《高中试卷》2018-2019学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个小题符合题意）1（2分）分离食用油和水简单可行的操作是（）a蒸发b分液c过滤d蒸馏2（2分）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）a加入过量的澄清石灰水b通入足量的co2气体c将溶液加热蒸干并灼烧d加入适量的氢氧化钠溶液3（2分）下列物质的导电性最差的是（）a氯化钾固体b0.1mol/l 盐酸c0.1mol/l 醋酸d溶化的氢氧化钠4（2分）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）选项纯净物混合物电解质非电解质a盐酸水煤气纯碱干冰b蒸馏水漂白粉氯化

2、氢二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃aabbccdd5（2分）同温同压下，相同质量的so2和so3相比较，下列有关叙述中正确的是（）a分子数目比为1：1b原子数目比为16：15c体积比为4：5d密度比为4：56（2分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法a二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气b氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤c二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤d铜氧化铜稀硝酸萃取aabbccdd7（2分）下列说法正确的是（）正常雨水的ph为 7.0，酸雨的ph小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；fe2o3常用作红色油漆和涂料；

3、使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；sio2可用于制太阳能电池。abcd8（2分）下列说法正确的是（）a因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片b在一定条件下，浓硫酸能与非金属c、s等反应，体现了浓h2so4的强氧化性c合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金d工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂9（2分）设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）a在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4nab标准状况下，2.24lccl4中含氯原子数为0.4nac

4、1.8gnh4+中含有的电子数为1.1nad常温下，23gno2和n2o4的混合气体含有na个氧原子10（2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）a2 mol h2o的摩尔质量和1mol h2o的摩尔质量b200 ml 1 moll1氯化钙溶液中c（cl）和100 ml 2 moll1氯化钾溶液中c（cl）c64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数d20% naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10% naoh溶液中naoh的物质的量浓度11（2分）下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）anaoh溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中b氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最

5、好是现用现配c水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化d氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中12（2分）下列离子反应方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：hco3+ohco32+h2oc（nh4）2so4溶液中加入ba（oh）2溶液：nh4+so2+ba2+ohbaso4+nh3h2od铁和稀硝酸反应：fe+2h+fe2+h213（2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）aalal2o3al（oh）3naalo2bsisio2h2sio3na2sio3csso3h2so4mgso4dnana2o2na2co3naoh14（2分）下

6、列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作a称取 2.0gnaoh 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝 码，左盘上添加naoh固体b制备 fe（oh）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量naoh溶液，加 热煮沸至液体变为红褐色c证明碳酸的酸性强于硅酸co2通入 na2sio3溶液中，析出硅酸沉淀d萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分 层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出aabbccdd15（2分）下列反应中，相关示意图象错误的是（）abcd将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一段时间将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到

7、一定量氯化铁溶液中aabbccdd16（2分）下列物质中，含有自由移动的cl的是（）akcl溶液bnaclo3溶液cnacl晶体d液态氯化氢17（2分）实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢18（2分）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（）ana2o和na2o2均能与h2o反应生成naoh，故二者都是碱性氧化物b根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和

8、浊液c醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物d碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物19（2分）向bacl2溶液依次通入气体x和y，下列各组不会出现沉淀的是（）选项xyanh3co2bcl2co2cso2no2dcl2so2aabbccdd20（2分）某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c既可能被氧化，也可能被还原d以上都不是21（2分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下都为固体c含金属元素的离子都是阳离子d金属阳离子被还原不一定得到金属单质22（2分

9、）在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、ba2+、al3+ch+、mg2+、al3+d只有mg2+、al3+23（2分）从1l 1moll1的koh溶液中取出100ml，下面关于这100ml溶液的叙述错误的是（）a物质的量浓度为0.1moll1b密度与原溶液相同c含有koh的物质的量为0.1mold溶质的质量分数与原溶液相同24（2分）以下实验现象判断正确的是（）abcd操作将盛满no2的试管倒扣在水槽中向fecl3溶液中滴加kscn溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒

10、大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出aabbccdd25（2分）在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）ac+h2oco+h2b2na2o2+2h2o4naoh+o2c2na+2h2o2naoh+h2d2f2+2h2o4hf+o226（2分）下列关于cl、n、s等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）a实验室可用浓硫酸干燥氨气b陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品c漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙d单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同27（2分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于

11、（）a用浓硝酸与cu反应制取no2b用浓盐酸和mno2反应制取c12c用h2o2溶液和mno2反应制取o2d用nh4c1和ca（oh）2反应制取nh328（2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同bfe（oh）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmcfe（oh）3胶体和alcl3溶液均可以透过滤纸d卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性29（2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝csio2可

12、以和naoh溶液及hf溶液反应sio2属于两性氧化物d将so2通入溴水中，溴水褪色so2具有还原性aabbccdd30（2分）铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）aco2b氨水cnaohdhno3二、解答题（共4小题，满分40分）31（10分）现有金属单质 a、b、c 和气体甲、丙以及物质 d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）物质b的化学式为： （2）气体甲在cl2中燃烧的现象： ；（3）金属a与g的水溶液反应的化学方程式： ；（4）写出下列反应的离子方程式

13、： 。： 。（5）将na2o2投入到f溶液中，可以观察到的现象是： 。32（10分）nacl溶液中混有na2so4、cacl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出nacl晶体。相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂 ；试剂 。（2）判断试剂已过量的方法是： 。（3）操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；so4 （填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作的名称是 。（5）实验室用制得的nacl晶体配制480ml1.0mol/l的nacl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻

14、璃棒、胶头滴管外，还有 。33（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a氧化铝，既降低环境污染又可提高资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2o3（含少量杂质sio2、feo、fe2o3），其制备实验流程图如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（ 2 ）加30%的h2o2作用为将fe2+氧化为fe3+，其发生的离子反应方程式为 。该反应需控制温度低于40，其目的是 。（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4nh4al（so4）12h2o2al2o3+2nh3+5so3+3so2+53h2o，将产生的气体通过如图所示的装置。足量饱和nahso3溶液吸收的物质除大部分h2o外还

15、有 （填化学式）。集气瓶中收集到的气体是 。kmno4溶液褪色（mno4还原为mn2+），发生的离子方程式为 。34（10分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：（1）b中与水蒸气发生反应的化学方程式为 。（2）d中碱石灰的作用是 。（3）e中实验现象是 。（4）上述实验结束后，取出b中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：b中产物与稀硫酸发生的离子方程式为： 。试剂a是 （选填字母）。anaoh溶液 b酸性kmno4溶液 c酚酞 d氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50ml（实验室条件下气体摩尔体积为24.5l/mol）。

16、则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为 （精确到 0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为fe3o4。你认为该同学持此看法的理由是 。2018-2019学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个小题符合题意）1（2分）分离食用油和水简单可行的操作是（）a蒸发b分液c过滤d蒸馏【解答】解：食用油不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，题中蒸发用于提纯可溶性固体，过滤用于分离不溶性固体，蒸馏用于分离沸点不同的物质，故选：b。2（2分）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用

17、（）a加入过量的澄清石灰水b通入足量的co2气体c将溶液加热蒸干并灼烧d加入适量的氢氧化钠溶液【解答】解：a澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，生成碳酸钙沉淀，故a错误；b可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：na2co3+co2+h2o2nahco3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故b正确；c将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故c错误；d氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故d错误。故选：b。3（2分）下列物质的导电性最差的是（）a氯化钾固体b0.1mol/l 盐酸c0.1mol/l 醋酸d溶化的氢氧化钠【解答】解

18、：熔化的氢氧化钠、0.1mol/l 盐酸、0.1mol/l 醋酸均存在自由移动的离子能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导电。故选：a。4（2分）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）选项纯净物混合物电解质非电解质a盐酸水煤气纯碱干冰b蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃aabbccdd【解答】解：a、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是co和h2的混合气，是混合物；纯碱是碳酸钠，是电解质；干冰是二氧化碳，是非电解质，故a错误；b、蒸馏水是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯化氢溶于后的溶液能导电，是电

19、解质；二氧化硫是非电解质，故b正确；c、胆矾是cuso45h2o，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙是非电解质，故c错误；d、胆矾是cuso45h2o，是纯净物；胶体是一种分散系，是混合物；氯化铜是电解质；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故d错误；故选：b。5（2分）同温同压下，相同质量的so2和so3相比较，下列有关叙述中正确的是（）a分子数目比为1：1b原子数目比为16：15c体积比为4：5d密度比为4：5【解答】解：a分子数目之比等于物质的量之比，故so2和so3的分子数目之比为mol：mol5：4，故a错误；b二氧化硫中原子的物质的

20、量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的so2和so3相比较原子数之比为：5×3：4×415：16，故b错误；c同温同压下，vm相同，体积之比等于物质的量之比，为5：4，故c错误；d相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：804：5，故d正确；故选：d。6（2分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法a二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气b氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤c二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤d铜氧化铜稀硝酸萃取aabbccdd【解答】解：a二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故a

21、错误；bfe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故b正确；c二者均与naoh反应，应选盐酸、过滤，故c错误；d二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故d错误；故选：b。7（2分）下列说法正确的是（）正常雨水的ph为 7.0，酸雨的ph小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；fe2o3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；sio2可用于制太阳能电池。abcd【解答】解：正常雨水的ph为 5.6，酸雨的ph小于5.6，故错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故正确；fe2o3为红棕色固体，常用作红色油漆和涂

22、料，故正确；氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故正确；二氧化硅不导电，晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故错误；故选：c。8（2分）下列说法正确的是（）a因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片b在一定条件下，浓硫酸能与非金属c、s等反应，体现了浓h2so4的强氧化性c合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金d工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂【解答】解：a、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故a错误；b浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸

23、的强氧化性，故b正确；c、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故c错误；d、工业合成氨是n2与h2在一定条件下反应生成nh3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故d错误；故选：b。9（2分）设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）a在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4nab标准状况下，2.24lccl4中含氯原子数为0.4nac1.8gnh4+中含有的电子数为1.1nad常

24、温下，23gno2和n2o4的混合气体含有na个氧原子【解答】解：a、过氧化钠和水反应时，氧元素由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2na个电子，故a错误；b、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故b错误；c、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含na个电子，故c错误；d、no2和n2o4的最简式均为no2，故23g混合物中含有的no2的物质的量为0.5mol，故含na个氧原子，故d正确。故选：d。10（2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）a2 mol h2o的摩尔质量和1mol

25、h2o的摩尔质量b200 ml 1 moll1氯化钙溶液中c（cl）和100 ml 2 moll1氯化钾溶液中c（cl）c64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数d20% naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10% naoh溶液中naoh的物质的量浓度【解答】解：a、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故a错误；b、1mol/l氯化钙溶液中c（cl）1mol/l，2mol/l氯化钾溶液中c（cl）2mol/l，氯离子浓度后者是前者的2倍，故b错误；c二氧化硫物质的量为1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4

26、lco物质的量为1mol，含有o原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故c正确；d溶液物质的量浓度c，20%naoh溶液密度大于10%的naoh溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故d错误，故选：c。11（2分）下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）anaoh溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中b氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配c水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化d氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中【解答】解：a氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，所以盛放氢氧化钠溶液，应放在带橡胶塞的试剂瓶中，故a错误；b新制氯水中含有的次氯酸性质不稳定，见光分解，所以

27、氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配，故b正确；c水玻璃为硅酸钠水溶液，不具有还原性，不会被空气氧气氧化，故c错误；dhf能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故d错误；故选：b。12（2分）下列离子反应方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：hco3+ohco32+h2oc（nh4）2so4溶液中加入ba（oh）2溶液：nh4+so2+ba2+ohbaso4+nh3h2od铁和稀硝酸反应：fe+2h+fe2+h2【解答】解：a氯气溶于水，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；b碳酸氢钠和氢氧

28、化钠溶液反应，离子方程式：hco3+ohco32+h2o，故b正确；c（nh4）2so4溶液中加入ba（oh）2 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2nh4+so42+ba2+2ohbaso4+2nh3h2o，故c错误；d铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，不会生成氢气，硝酸足量生成硝酸铁和一氧化氮，硝酸少量生成硝酸亚铁与一氧化氮，故d错误；故选：b。13（2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）aalal2o3al（oh）3naalo2bsisio2h2sio3na2sio3csso3h2so4mgso4dnana2o2na2co3naoh【解答】解：a氧化铝不溶于

29、水，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故a错误；b二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以二氧化硅不能一步反应生成硅酸，故b错误；c硫与氧气反应生成二氧化硫，不能实现硫一步反应生成三氧化硫，故c错误；d钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以nana2o2na2co3naoh，每步转化通过一步反应能实现，故d正确；故选：d。14（2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作a称取 2.0gnaoh 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝 码，左盘上添加naoh固体b制备 fe（oh）3胶体向氯化铁饱和溶液

30、中逐滴加入少量naoh溶液，加 热煮沸至液体变为红褐色c证明碳酸的酸性强于硅酸co2通入 na2sio3溶液中，析出硅酸沉淀d萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分 层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出aabbccdd【解答】解：anaoh易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故a错误；b氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量naoh溶液，发生复分解反应生成沉淀，应沸水中水解制备，故b错误；cco2通入 na2sio3溶液中，析出硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的原理，可知碳酸的酸性强于硅酸，故c正确；d酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故d错误；故选：c。1

31、5（2分）下列反应中，相关示意图象错误的是（）abcd将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一段时间将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中aabbccdd【解答】解：a、当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为 cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl，所以溶液的酸性增强，ph值减小，最后达定值，故a正确；b、新制氯水呈酸，ph小于7，而不是等于7，故b错误；c、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为

32、定值，故c正确；d、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故d正确；故选：b。16（2分）下列物质中，含有自由移动的cl的是（）akcl溶液bnaclo3溶液cnacl晶体d液态氯化氢【解答】解：akcl在水溶液中可以电离出自由移动的氯离子，故a正确；bnaclo3溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故b错误；cnacl晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故c错误；d液态hcl，只有氯化氢分子，故d错误；故选：a。17（2分）实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）a装置常用

33、于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【解答】解：a、装置常用于分离沸点不同的液体混合物，故a错；b、装置导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故b错；c、当用装置收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故c正确；d、因碱石灰能与hcl反应，则装置不可用来干燥hcl，故d错。故选：c。18（2分）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（）ana2

34、o和na2o2均能与h2o反应生成naoh，故二者都是碱性氧化物b根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液c醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物d碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物【解答】解：a只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，na2o是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故a错误；b根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不能根据丁达尔效应判断溶液和浊液，故b错误；c纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故c错误；d碱性氧化物一定是金属氧化物，但

35、酸性氧化物可能为金属氧化物，如mn2o7等，故d正确；故选：d。19（2分）向bacl2溶液依次通入气体x和y，下列各组不会出现沉淀的是（）选项xyanh3co2bcl2co2cso2no2dcl2so2aabbccdd【解答】解：abacl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故a不选；b通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故b选；cno2、so2发生氧化还原反应生成硫酸和硝酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故c不选；d发生cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl，h2so4+bacl2baso4+

36、2hcl，可生成沉淀，故d不选。故选：b。20（2分）某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c既可能被氧化，也可能被还原d以上都不是【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2h2s+so23s+2h2o，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选：c。21（2分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下都为固体c含金属元素的离子都是阳离子d金属阳离子被还原不一定得到金属单质【解答】解：a、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性

37、又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故a错误；b、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质hg在常温下为液体，故b错误；c、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故c错误；d、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故d正确；故选：d。22（2分）在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、ba2+、al3+ch+、mg2+、al3+d只有mg2+、al

38、3+【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故ad错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选：c。23（2分）从1l 1moll1的koh溶液中取出100ml，下面关于这100ml溶液的叙述错误的是（）a物质的量浓度为0.1moll1b密度与原溶液相同c含有koh的物质的量为0.1mold溶质的质量分数与原溶液相同【解答】解：a取出溶液浓度不变，

39、仍然为1mol/l，故a错误；b溶液具有均一性，取出溶液的密度与原溶液相同，故b正确；c取出的10ml溶液中含有koh的物质的量为：1mol/l×0.1l0.1mol，故c正确；d取出溶液的浓度不变，溶质质量分数与原溶液相同，故d正确；故选：a。24（2分）以下实验现象判断正确的是（）abcd操作将盛满no2的试管倒扣在水槽中向fecl3溶液中滴加kscn溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出aabbccdd【解答】解：a二氧化氮与水发生反应：3no2+2h2o2hno3+no，气体

40、体积减少，所以液面上升，由于生成了no气体，则溶液未充满整个试管，故a正确；b向fecl3溶液中滴加kscn溶液，反应生成红色的络合物硫氰化铁，不是红色沉淀，故b错误；c碳酸钠比较温度，加热碳酸钠固体，没有二氧化碳生成，故c错误；d将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，没有红色固体析出，故d错误；故选：a。25（2分）在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）ac+h2oco+h2b2na2o2+2h2o4naoh+o2c2na+2h2o2naoh+h2d2f2+2h2o4hf+o2【解答】解：a反应中碳和氢元素的化合价变化，水是氧化剂，故a不选；bn

41、a2o2中，o元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中h、o元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故b选；c水中氢元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故c不选；d水中o元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故d不选；故选：b。26（2分）下列关于cl、n、s等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）a实验室可用浓硫酸干燥氨气b陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品c漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙d单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同【解答】解：a氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故a错误；b水晶主要成分二氧化硅，为

42、氧化物，不属于硅酸盐材料，故b错误；c漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和hclo，变质后的残留固体有碳酸钙，故c正确；ds具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与fe反应生成fes、氯化铁，fe元素的化合价不同，故d错误；故选：c。27（2分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）a用浓硝酸与cu反应制取no2b用浓盐酸和mno2反应制取c12c用h2o2溶液和mno2反应制取o2d用nh4c1和ca（oh）2反应制取nh3【解答】解：a、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故a错误；b、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故b错误；c、

43、用h2o2溶液和mno2反应制取o2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故c正确；d、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故d错误；故选：c。28（2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同bfe（oh）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmcfe（oh）3胶体和alcl3溶液均可以透过滤纸d卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性【解答】解：a胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，故a正确；bfe（oh）3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是

44、相排斥的，不易聚集成大颗粒，故b错误；cfe（oh）3胶体和alcl3溶液均可以透过滤纸，故c正确；d卤水点豆腐可使胶体聚沉，涉及到破坏胶体的介稳性，故d正确；故选：b。29（2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝csio2可以和naoh溶液及hf溶液反应sio2属于两性氧化物d将so2通入溴水中，溴水褪色so2具有还原性aabbccdd【解答】解：a发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、

45、hclo为弱酸，故a错误；b铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故b正确；c与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故c错误；d发生氧化还原反应生成硫酸和hbr，s元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故d正确；故选：bd。30（2分）铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）aco2b氨水cnaohdhno3【解答】解：因碱洗槽液中铝的存在形式为alo2，故应通入co2来回收al（oh）3，发生反应2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32

46、或co2+2h2o+alo2hco3+al（oh）3，如果用硝酸要控制量的问题，如果硝酸稍过量，铝元素转化为铝离子了，所以最好加入二氧化碳气体，故选：a。二、解答题（共4小题，满分40分）31（10分）现有金属单质 a、b、c 和气体甲、丙以及物质 d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）物质b的化学式为：al（2）气体甲在cl2中燃烧的现象：有苍白色火焰，瓶口有白雾；（3）金属a与g的水溶液反应的化学方程式：6na+2fecl3+6h2o2fe（oh）3+6nacl+3h2；（4）写出下列反应的离子方程式：2al

47、+2oh+2h2o2alo2+3h2。：cl2+2fe2+2fe3+2cl。（5）将na2o2投入到f溶液中，可以观察到的现象是：生成红褐色沉淀，有无色气体产生。【解答】解：（1）由以上分析可知b为al，故答案为：al；（2）氢气在cl2中燃烧的现象为：有苍白色火焰，瓶口有白雾，故答案为：有苍白色火焰，瓶口有白雾；（3）金属a与g的水溶液反应的化学方程式：6na+2fecl3+6h2o2fe（oh）3+6nacl+3h2，故答案为：6na+2fecl3+6h2o2fe（oh）3+6nacl+3h2；（4）反应是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2a

48、lo2+3h2，反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：cl2+2fe2+2fe3+2cl，故答案为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；cl2+2fe2+2fe3+2cl；（5）f为fecl2，将na2o2投入到f溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可以观察到的现象是生成红褐色沉淀，有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀，有无色气体产生。32（10分）nacl溶液中混有na2so4、cacl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出nacl晶体。相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂bacl2；试剂h

49、cl。（2）判断试剂已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（3）操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；so4能（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作的名称是蒸发结晶。（5）实验室用制得的nacl晶体配制480ml1.0mol/l的nacl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500ml 容量瓶、玻璃棒。【解答】解：（1）由以上分析可知试剂为bacl2，试剂为hcl，故答案为：bacl2；hcl；（2）判断试剂已过

50、量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，故答案为：不能；能；（4）操作由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作，故答案为：蒸发结晶；（5）实验室用制得的nacl晶体配制480ml1.0mol/l的nacl溶液，实际应配制500ml，m（nacl）0.5l×1mol/l×58.5g/mol29.25g，用托盘天平称量29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

51、外，还有500ml 容量瓶、玻璃棒，故答案为：29.3g；500ml 容量瓶、玻璃棒。33（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a氧化铝，既降低环境污染又可提高资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2o3（含少量杂质sio2、feo、fe2o3），其制备实验流程图如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o。（ 2 ）加30%的h2o2作用为将fe2+氧化为fe3+，其发生的离子反应方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。该反应需控制温度低于40，其目的是防止h2o2分解。（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4nh4al（so4）12h2o2al2o3+2nh3+5so3+3so2+53h2o，将产生的气体通过如图所示的装置。足量饱和nahso3溶液吸收的物质除大部分h2o外还有so3