《高中试卷》2018-2019学年四川省遂宁市高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年四川省遂宁市高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1（2分）引起下列环境污染的原因不正确的是（）a重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染b装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染cso2、no2或co2都会导致酸雨的形成dco2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）aabbccdd3（2分）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）ach3coohbch3coonh4csio2dmgcl24（2分）下列说法正确的是（）an、o、

2、f最高正价依次升高b锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难cf2、cl2、br2、i2单质的熔点逐渐降低dal3+、na+、o2微粒半径依次增大5（2分）下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：fe2efe2+ca和b用导线连接时电子从cu片流向铁片da和b用导线连接时，cu2+向铜

3、电极移动7（2分）下列说法不正确的是（）a淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物b 与 互称为同分异构体c煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化d烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8（2分）下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）a2nacl（熔融） 2na+cl2bal2o3+3c2al+3cocfe2o3+3co2fe+3co2d2ag2o 4ag+o29（2分）设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a15gch3含有的电子数目为7 nab1 mol fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 nac室温，28 g由c3h6和c4h8组

4、成的混合物中含有氢原子的数目为4 nad标准状况下，22.4 l 1，2二溴乙烷的分子数约为na10（3分）下列离子方程式中正确的是（）a少量so2通入naoh溶液中：oh+so2hso3bh2s通入氯水中：s2+cl2s+2clc二氧化氮溶于水：3no2+h2o2h+2no3+nod少量nahso4与过量ba（oh）2溶液反应：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o11（3分）下列说法正确的是（）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键hclo酸性h2co3酸性，故非金属性clc含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物

5、是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键abcd12（3分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（） 选项a中的物质b 中的物质c中收集的气体d 中的物质a浓氨水caonh3 h2ob 浓盐酸mno2cl2naoh溶液c稀硝酸cu no2h2od浓硫酸na2so3so2naoh溶液aabbccdd13（3分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）ac2h6o只有一种结构b分子式符合c5h11cl的化合物有6种c已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种d菲的结构简式为，它与硝

6、酸反应，可生成10种一硝基取代物14（3分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）a苯中混有溴，加入ki 溶液，振荡，用 ccl4萃取出溴b乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷c硝基苯中混有浓 hno3 和浓 h2so4，将其倒入到 naoh 溶液中，静置，分液d乙烯中混有 so2，将其通入酸性 kmno4 溶液中洗气15（3分）x、y、w、q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（）xywq周期1233列1161417ay 的氢化物沸点高于 q 的氢化物沸点b最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 wc原子半径顺序为：r（w）r（q）r（y）r（x）

7、dx、y、q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3216（3分）将so2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）acl2bnh3cno2dco217（3分）r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）a若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼的非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+7d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素18（3分）恒温恒容，4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）经2min，b的浓度减少0.6mol

8、l1，下列说法正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4moll1min1b分别用b、c表示反应的速率，其关系是：3（b）2（c）c2min末的反应速率（b）0.3moll1min1d气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态19（3分）aml两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积总共缩小2aml则两种烃可能是（）ach4、c2h4bc2h6、c3h6cch4、c2h6dc2h6、c2h2二、非选择题。20（10分）a、b、c、d、e、f、g是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息a地壳中含量最多的元素bb阳

9、离子与a阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的cc与b同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）dd原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味ee与d同周期，且在该周期中原子半径最小ff的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物gg是形成化合物种类最多的元素（1）b元素符号为 ，a与c以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，用电子式表示c与e形成化合物的过程 ，d形成的简单离子的结构示意图为 （2）f的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 （3）非金属性d e（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：

10、 21（13分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题ch4、h2、co、ch3oh都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为： （2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极使用时，空气从 口通入（填“a”或“b”）；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： （3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为： ，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为

11、g提示：电化学的总反应式为2fe+2h2o+o22fe（oh）2（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是 ；反应的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂的是 a乙醇 b苯 c乙酸 d四氯化碳22（6分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如图所示请回答下列问题（1）a物质所含官能团的名称是 （2）反应的化学方程式是 （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2br23（11分）葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至

12、碱性，再加入新制备的cu（oh）2，加热，其现象是 （2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 （3）有机物e由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的e为无色粘稠液体，易溶于水为研究e的组成与结构，进行了如下实验：称取e4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下h2的45倍有机物e的相对分子量为： 将此9.0ge在足量纯o2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜

13、粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48l无色无味气体（标准状况）9.0g有机物e完全燃烧时，经计算：生成co2共为 mol经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基写出e与nahco3溶液反应的化学方程式 24（12分）某反应在体积为5l的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知a、b、c均为气体）（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2分钟时，b的平均反应速率为 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 a（a）2（b） b容器内气体密度不变c逆（a）正（c） d各组分的物质的量相等e混合气体的平均相对分子质

14、量不再改变的状态（4）由图求得平衡时a的转化率为 （5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液abcdef4mol/l h2so4（ml）30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液（ml）00.52.55v620h2o（ml）v7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1 ，v6 该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的

15、主要原因 2018-2019学年四川省遂宁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-9题每题2分，10-19题每题3分，共48分）1（2分）引起下列环境污染的原因不正确的是（）a重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染b装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染cso2、no2或co2都会导致酸雨的形成dco2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【解答】解：a、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故a正确；b、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故b正确；c、酸雨的形成是由于so2、no2而引起的，与co

16、2无关，故c错误；d、co2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故d正确；故选：c。2（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）aabbccdd【解答】解：a锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故a正确；b太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故b错误；c燃气灶为化学能转化为热能的装置，故c错误；d硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故d错误。故选：a。3（2分）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）ach3coohbch3coonh4csio2dmgcl2【解答】解：a乙酸只含共价键，故a不选；b乙酸铵含离子键、共价键，故b选；c二氧化硅只含共价键，故c不选；d氯化镁

17、只含离子键，故d不选；故选：b。4（2分）下列说法正确的是（）an、o、f最高正价依次升高b锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难cf2、cl2、br2、i2单质的熔点逐渐降低dal3+、na+、o2微粒半径依次增大【解答】解：af没有正化合价，故a错误；b锂、钠、钾、铷单质的还原性逐渐增强，则与水反应置换出氢气越来越容易，故b错误；cf2、cl2、br2、i2单质的相对分子质量逐渐增大，其分子间作用力逐渐增大，则沸点逐渐升高，故c错误；dal3+、na+、o2都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则al3+、na+、o2的离子半径逐渐增大，故d正确；故选：d。5（2分）下列关于浓

18、硫酸的叙述，正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【解答】解：a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故a错误；b浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故b错误。c浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故c错误；d浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故d正确；故选：d。6（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铁片上发生的反

19、应为：fe2efe2+ca和b用导线连接时电子从cu片流向铁片da和b用导线连接时，cu2+向铜电极移动【解答】解：aa和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故a正确；ba和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，电极方程式为：fe2efe2+，故b正确；ca和b用导线连接时，形成原电池，原电池中电子从负极流出正极，即电子从fe片流向cu片，故c错误；da和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，原电池放电时，铜离子向铜电极移动，故d正确。故选：c。7（2分）下列说法不正确的是（）a淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物b 与 互称为同分异

20、构体c煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化d烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【解答】解：a淀粉与纤维素的分子式均为（c6h10o5）n，n不同，组成不相差n个ch2原子团，则不属于同分异构体，也不属于同系物，故a正确；b 与 的结构相同、组成相同，为同种物质，故b错误；c煤的气化生成co和氢气、液化生成甲醇，则均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故c正确；d碳碳双键、oh、cho均能被高锰酸钾氧化，则烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确；故选：b。8（2分）下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）a2nacl（熔融） 2n

21、a+cl2bal2o3+3c2al+3cocfe2o3+3co2fe+3co2d2ag2o 4ag+o2【解答】解：a钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故a不选；b工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故b选；c铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故c不选；dhg、ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故d不选；故选：b。9（2分）设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a15gch3含有的电子数目为7 nab1 mol fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 nac室温，28 g由c3h6和c

22、4h8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 nad标准状况下，22.4 l 1，2二溴乙烷的分子数约为na【解答】解：a、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9na个电子，故a错误；b、铁和足量的浓硫酸反应变为+3价，故1mol铁和浓硫酸反应后失去3na个电子，故b错误；c、c3h6和c4h8的最简式均为ch2，故28g混合物中含有的ch2的物质的量为2mol，故含4na个h原子，故c正确；d、标况下1，2二溴乙烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算 其物质的量，故d错误。故选：c。10（3分）下列离子方程式中正确的是（）a少量so2通入naoh溶液中：oh+s

23、o2hso3bh2s通入氯水中：s2+cl2s+2clc二氧化氮溶于水：3no2+h2o2h+2no3+nod少量nahso4与过量ba（oh）2溶液反应：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o【解答】解：a少量so2通入naoh溶液中，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2oh+so2h2o+so32，故a错误；bh2s通入氯水中，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：h2s+cl2s+2h+2cl，故b错误；c二氧化氮溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3no2+h2o2h+2no3+no，故c正确；d少量nahso4与过量ba（oh）2溶液反应生成硫酸钡沉

24、淀和水，正确的离子方程式为：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o，故d错误；故选：c。11（3分）下列说法正确的是（）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键hclo酸性h2co3酸性，故非金属性clc含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键abcd【解答】解：含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如naoh含离子键、极性键，过氧化钠含离子键、非极性键，故正确；hclo不是最高价含氧酸，不能利用酸性比较非金属性，故错误；含金属元素的化合物一般为离子化合物，可能为共价化合物，如氯

25、化铝为共价化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；熔融状态能导电的化合物，由离子构成，则一定为离子化合物，故正确；分子组成的物质，可能为稀有气体，不含化学键，故错误；故选：a。12（3分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（） 选项a中的物质b 中的物质c中收集的气体d 中的物质a浓氨水caonh3 h2ob 浓盐酸mno2cl2naoh溶液c稀硝酸cu no2h2od浓硫酸na2so3so2naoh溶液aabbccdd【解答】解：a浓氨水与氧化钙混合生成

26、氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故a错误；b常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，故b错误；c稀硝酸与铜生成的是no，且二氧化氮和水反应生成no，不能用水吸收尾气，故c错误；d浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故d正确；故选：d。13（3分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）ac2h6o只有一种结构b分子式符合c5h11cl的化合物有6种c已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种d菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物【解答】解：ac2h6o可以是乙醇或甲醚两种结构，故a错误；b分子式为c5

27、h11cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：ch3ch2ch2ch2ch2cl；ch3ch2ch2chclch3；ch3ch2chclch2ch3；主链有4个碳原子的：ch3ch（ch3）ch2ch2cl；ch3ch（ch3）chclch3；ch3ccl（ch3）ch2ch3；ch2clch（ch3）ch2ch3；主链有3个碳原子的：ch2c（ch3）2ch2cl，所以共有8种情况，故b错误；c由于苯环含有6个h原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故c正确；d为对称结构，有如图所示的5种h原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基

28、取代物，故d错误；故选：c。14（3分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）a苯中混有溴，加入ki 溶液，振荡，用 ccl4萃取出溴b乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷c硝基苯中混有浓 hno3 和浓 h2so4，将其倒入到 naoh 溶液中，静置，分液d乙烯中混有 so2，将其通入酸性 kmno4 溶液中洗气【解答】解：a溴氧化ki生成碘，易溶于苯，且四氯化碳与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液除杂，故a错误；b乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故b错误；c酸与naoh反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故c正确；d二者都与高锰酸钾发生

29、氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故d错误。故选：c。15（3分）x、y、w、q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（）xywq周期1233列1161417ay 的氢化物沸点高于 q 的氢化物沸点b最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 wc原子半径顺序为：r（w）r（q）r（y）r（x）dx、y、q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32【解答】解：x位于第一周期第1列，则x为h元素；y位于第二周期第16列，则y位于第二周期族，为o元素；w位于第三周期第14列，则w位于第三周期iva族，为si元素；q位于第三周期第17列，则q位于第三周期a族，为cl元素，a

30、y的氢化物为水，q的氢化物为hcl，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于hcl，故a正确；bx为h元素，其最高正价为+1，最低负价为1，则x的最高正价与最低负价之和也为 0，故b错误；c电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（w）r（q）r（y）r（x），故c正确；dh、o、cl形成的化合物中，子最外层电子数之和最大的为hclo4，高氯酸分子中所有原子最外层电子数之和为：1+7+6×432，故d正确；故选：b。16（3分）将so2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）acl2bnh3cno2dco2【

31、解答】解：a氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故a不选；b氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故b不选；c二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故c不选；dso2与co2都不与bacl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入so2与co2都不会生成沉淀，故d选；故选：d。17（3分）r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）a若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1也为强碱b若hnxom为强酸

32、，则y是活泼的非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+7d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素【解答】解：a、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若r（oh）n为强碱，w（oh）n+1不一定为强碱，故a错误；b、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若hnxom为强酸，则y是活泼的非金属元素，故b正确；c、若y的最低化合价为2，所以最外层电子数为6，则z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故c错误；d、如果r、w、x、y、z为原子序数依次递增的第三周期元素，若

33、x的最高正化合价为+5，即为p，则r为金属铝，故d错误。故选：b。18（3分）恒温恒容，4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）经2min，b的浓度减少0.6moll1，下列说法正确的是（）a用a表示的反应速率是0.4moll1min1b分别用b、c表示反应的速率，其关系是：3（b）2（c）c2min末的反应速率（b）0.3moll1min1d气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态【解答】解：aa为固体不能用来表示反应速率，故a错误；b分别用b、c表示反应的速率，其关系是：2（b）3（c），故b错误；c.02min时间段内的反应速率（b）0.3moll1min1，2min末的反应速率

34、是即时反应速率不能用化学反应速率概念计算，故c错误；d反应前后气体体积不变，气体质量变化，气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态，故d正确；故选：d。19（3分）aml两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积总共缩小2aml则两种烃可能是（）ach4、c2h4bc2h6、c3h6cch4、c2h6dc2h6、c2h2【解答】解：设混合烃的平均组成为cxhy，则：cxhy+（x+）o2xco2+h2o（l）v1 1+aml 2aml则：1+2，解得：y4，即混合气体分子中平均含有4个h原子即可，d按照1：1混合满足平均含有4个h原子，但不符合

35、任意比，b、c中h平均个数均大于4，由于是按任意比例混合，则每种有机物分子中都含有4个h，则满足条件的只有a，故选：a。二、非选择题。20（10分）a、b、c、d、e、f、g是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息a地壳中含量最多的元素bb阳离子与a阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的cc与b同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）dd原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味ee与d同周期，且在该周期中原子半径最小ff的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物gg是形成化合物种类最多的元素（1）b元素符号为a

36、l，a与c以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，用电子式表示c与e形成化合物的过程，d形成的简单离子的结构示意图为（2）f的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（3）非金属性d小于e（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：d的原子半径大于e的原子半径，所以得电子的能力比e弱【解答】解：由以上分析可知a为o、b为al、c为na、d为s、e为cl、f为n、g为c元素，（1）由以上分析可知b为al，a与c以原子个数比为1：1形成的化合物为过氧化钠，电子式为，c与e形成的化合物为nacl，用

37、电子式表示的形成过程为，d为s，对应的阴离子核外有8个电子，结构示意图为，故答案为：al；（2）f的氢化物为nh3，nh键为极性键，实验室制备氨气的化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：极性；2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（3）d的原子半径大于e的原子半径，而核电荷数比e小，所以得电子的能力比e弱，故非金属性de，故答案为：小于；d的原子半径大于e的原子半径，所以得电子的能力比e弱21（13分）能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题ch

38、4、h2、co、ch3oh都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：ch4+2o2 co2+2h2o（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极使用时，空气从b口通入（填“a”或“b”）；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：ch3oh6e+8ohco32+6h2o（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e4oh，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为14g提示：电化学的总反应式为2fe+2h2o+o2

39、2fe（oh）2（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是溶解、过滤；反应的离子方程式是h2o2+2i+2h+2h2o+i2，下述物质中不可做试剂的是aca乙醇 b苯 c乙酸 d四氯化碳【解答】解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ch4+2o2 co2+2h2o，故答案为：ch4+2o2 co2+2h2o；（2）由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为：b；假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为ch3oh6e+8ohco32+6h2o，b为正极，发生还

40、原反应，电极方程式为o2+4e+2h2o4oh，故答案为：ch3oh6e+8ohco32+6h2o；（3）钢铁腐蚀，在电解质溶液为中性溶液水膜时发生的是吸氧腐蚀，铁做负极失电子发生氧化反应，电极反应为：fe2efe2+，杂质碳做正极，溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：o2+2h2o+4e4oh，电化学的总反应式为2fe+2h2o+o22fe（oh）2，当导线中有3.01×1023个电子流过，电子物质的量0.5mol，被腐蚀的铁元素为0.25mol，质量0.25mol×56g/mol14g，故答案为：o2+2h2o+4e4oh； 14；（4）分离不溶性固体和溶液的方

41、法是溶解、过滤，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质和水，离子方程式为：h2o2+2i+2h+2h2o+i2，萃取剂的选取标准为：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，两种溶剂不能互溶，萃取剂和溶质不反应，乙醇和乙酸能与水互溶，所以不能作萃取剂，苯和四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以作萃取剂，故选ac，故答案为：溶解、过滤，h2o2+2i+2h+2h2o+i2，ac22（6分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如图所示请回答下列问题（1）a物质所含官能团的名称是羟基（2）反应的化学方程式是2ch3ch2oh+o22ch3cho+2

42、h2o（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是b（填序号）ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2br【解答】解：（1）乙烯和水发生加成反应ch2ch2+h2och3ch2oh生成a，则a是乙醇，含有官能团羟基，故答案为：羟基；（2）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，故答案为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（3）乙烯和氢气加成生成乙烷，和溴化氢发生加成生成溴乙烷，ch3chcl2无法通过加成反应制得，故答案为：b23（11分）葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向

43、其中加碱调至碱性，再加入新制备的cu（oh）2，加热，其现象是产生红色沉淀（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸（3）有机物e由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的e为无色粘稠液体，易溶于水为研究e的组成与结构，进行了如下实验：称取e4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下h2的45倍有机物e的相对分子量为：90将此9.0ge在足量纯o2充分燃烧

44、，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48l无色无味气体（标准状况）9.0g有机物e完全燃烧时，经计算：生成co2共为0.3 mol经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基写出e与nahco3溶液反应的化学方程式hoocch（oh）ch3+nahco3naoocch（oh）ch3+h2o+co2【解答】解：（1）葡萄糖含有醛基能够还原新制氢氧化铜生成氧化亚铜，所以向葡萄汁中加碱调至碱性，再加入新制备的cu（oh）2，加热，会产生砖红色沉淀；故答案为：产生

45、红色沉淀；（2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式：ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o；故答案为：ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o；试管b中的导管直接伸入液面下，装置内压强减小，可能发生倒吸危险，试管b中的导管不伸入液面下的原因是：防止溶液倒吸，故答案为：防止溶液倒吸；（3）该有机物蒸汽密度是相同条件下h2的45倍，故有机物的相对分子质量为45×290，故答案为：90；碱石灰增重14.2g为生成的水与部分二氧化碳的质量，10.0g白色沉淀为生成的碳酸钙，产生4.48l无色无味气体（标准状况）为碱石灰吸收的二氧化碳的体积，故碱石灰吸收的二氧化碳的物质的量为0.2mol，碳酸钙的物质的量为0.1mol，故生成的二氧化碳的总的物质的量为0.2mol+0.1mol0.3mol，生成的水的质量为14.2g0.2mol×44g/mol5.4g，水的物质的量为0.3mol；故答案为：0.3；依据经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基，则e的结构简式为：ch3ch（oh）cooh，ch3ch（oh）cooh与nahco3溶液反应的化学方程式