《高中试卷》2016-2017学年广东省清远市清城区高三（上）期末化学试卷（a卷）

1、2016-2017学年广东省清远市清城区高三（上）期末化学试卷（a卷）一、单选题：（共16题每题3分共48分）1（3分）下列反应与br2+so2+2h2o2hbr+h2so4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（）aco+h2oco2+h2b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c2f2+2h2o4hf+o2d2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h22（3分）对于可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4v正（o2）5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no，同时消耗x mol nh3，则反应达到平

2、衡状态c达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态3（3分）为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法a乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流b乙烷（乙烯）酸性kmno4洗气c乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏d苯（溴）碘化钾溶液分液aabbccdd4（3分）一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（）a3no2+h2o2hno3+nobi2+2naclo32naio3+cl2csio2+3csic+2codmno2+4hcl（浓）mncl

3、2+cl2+2h2o5（3分）下列关于nh4+、nh3、nh2三种微粒的说法不正确的是（）a三种微粒所含有的电子数相等b三种微粒中氮原子的杂化方式相同c三种微粒的空间构型相同d键角大小关系：nh4+nh3nh26（3分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液若加入乙醇将析出深蓝色晶体下列说法正确的是（）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b在cu（nh3）42+离子中，cu2+提供空轨道，nh3提供孤对电子c沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子cu（nh3）42+d加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出cu（h2o

4、）4so4h2o晶体7（3分）丙烯酸的结构简式为ch2chcooh，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）a丙烯酸所有原子可能共平面b丙烯酸可以发生取代反应c丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色d丙烯酸与hbr发生加成反应只能得到唯一产物8（3分）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）av（a）0.15 moll1min1bv（b）0.01 moll1s1cv（c）0.40 moll1min1dv（d）0.45 moll1min19（3分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（）azn电

5、极上发生氧化反应b电子的流向为zn电流表cucso42由乙池通过离子交换膜向甲池移动d电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加10（3分）如图是一个石墨作电极，电解稀的na2so4溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列有关叙述正确的是（）a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色d电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性11（3分）在相同温度和压强下，对反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物

6、质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（co）的大小顺序是（）a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲12（3分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化h2s生成s是时，自身发生如下变化：io3i2； fe3+fe2+； so2s；mno4mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的h2s，得到s最多的是（）aio3bfe3+cso2dmno413（3分）分子式为c5h10o3并能使新制cu（oh）2悬浊液溶

7、解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）a3种b4种c5种d6种14（3分）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示下列有关说法错误的是（）a阳极可发生电极反应：2cl2ecl2b阴极附近溶液的ph减小ca膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜di、ii分别是淡水、浓海水出口15（3分）固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g），测得平衡时c（i2）0.5mol/l，反应的平衡常数为20mol2/l2，则下列结论不正确的是（）a平衡时c（nh3）5mol/lb

8、平衡时hi分解率为20%c混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志d平衡后缩小容器体积，nh4i的物质的量增加，i2的物质的量不变16（3分）cocl2的分解反应为cocl2（g）cl2（g）+co（g）将一定量cocl2（g）和cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如图所示下列相关说法中不正确的是（）a1min时以co表示的逆反应速率小于3min时以co表示的正反应速率b若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数k增大c12min时改变的条件可为减小co的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器

9、的体积d以co表示在45min、1011min和1213min时平均反应速率为v（45）v（1011）v（1213）二、非选择题（共3题，共52分）17（18分）某化学小组以环己醇制备环己烯：已知密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5ml环已醇加入试管a中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环已烯粗品写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式 a中碎瓷片的作用是 ，导管b除了导气外还具有的作用是 试管c置于冰水浴中的目的是 （2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等需

10、要提纯加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在 层（填上或下）分液后用 （填入编号）洗涤akmno4溶液 b稀 h2so4 cna2co3溶液再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 收集产品时，控制的温度应在 左右（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是 a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠 c溴水18（14分）新的研究表明二甲醚（dme）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200、1.01×105pa测定）：ch3och3（g）+h2o（g）2ch3oh（g）h+a kjmol1ch3oh（g）+h2o（g）co

11、2（g）+3h2（g）h+b kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）hc kjmol1ch3oh（g）co（g）+2h2（g）h+d kjmol1请回答下列问题（1）写出用二甲醚制h2同时全部转化为co2时反应的热化学方程式 （2）写出反应的平衡常数表达式k 若温度升高，此反应的k值将 （增大、减小或不变）（3）在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为 a容器内气体密度保持不变 b气体的平均相对分子质量保持不变cco的体积分数保持不变 dco与h2的物质的量之比保持1：2不变（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积

12、分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示你认为工业生产中控制的最佳温度为 a.250300b.300350c.350400d.400450在温度达到400以后，二甲醚与co2以几乎相同的变化趋势降低，而co、h2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因 （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出co2的百分含量随时间变化的图象：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂19（20分）实验室从含碘废液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其实验过程如图1：（1）向含碘废液中加入稍过量的na

13、2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为 ；该操作将i2还原为i的目的是 （2）操作x的名称为 （3）氧化时，在三颈瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在400c左右反应（实验装置如图2所示）实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放溶液作用的为 （4）已知：5so32+2io3+2h+i2+5so42+h2o某含碘废水（ph约为8）中一定存在i2，可能存在i、io3中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io3的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有i的方法是 ；证明废水中含有io

14、3的方法是 （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液）2016-2017学年广东省清远市清城区高三（上）期末化学试卷（a卷）参考答案与试题解析一、单选题：（共16题每题3分共48分）1（3分）下列反应与br2+so2+2h2o2hbr+h2so4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（）aco+h2oco2+h2b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c2f2+2h2o4hf+o2d2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2【解答】解：br2+so2+2h2o2hbr+h2so4中br元素的化合价降低、s元素的化合价升高，为氧化还原反应

15、，且水既不是氧化剂也不是还原剂，a水中h元素的化合价降低，水为氧化剂，故a不选；bfe元素的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂，故b选；c水中o元素的化合价升高，水为还原剂，故c不选；d水中h元素的化合价降低，水为氧化剂，故d不选；故选：b。2（3分）对于可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4v正（o2）5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no，同时消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d在恒容容器中，若

16、混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态【解答】解：a、4v正（o2）5v逆（no）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故a正确；b、单位时间内生成x mol no，同时消耗x mol nh3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故b错误；c、若缩小容器体积可以加大压强，正逆化学反应速率都会加快，故c错误；d、化学反应遵循质量守恒，质量不变化，并且体系体积恒定，可以知道密度始终是不变化的，所以密度不变的状态反应不一定达到平衡状态，故d错误。故选：a。3（3分）为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（）被提纯的物质除

17、杂试剂分离方法a乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流b乙烷（乙烯）酸性kmno4洗气c乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏d苯（溴）碘化钾溶液分液aabbccdd【解答】解：a乙酸与乙醇的反应为可逆反应，除杂不彻底，应选饱和碳酸钠溶液、分液法分离，故a错误；b乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故b错误；c乙酸与cao反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故c正确；d溴与ki反应生成的碘易溶于苯，引入新杂质，应选naoh溶液、分液，故d错误；故选：c。4（3分）一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（）a3no2+h2o2hno3+nobi2+

18、2naclo32naio3+cl2csio2+3csic+2codmno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o【解答】解：a、3no2+h2o2hno3+no中，氧化剂和还原剂都二氧化氮，物质的量之比为：1：2，不符合题意，故a不选；b、i2+2naclo32naio3+cl2中，氧化剂是naclo3，还原剂是i2，物质的量之比为：2：1，符合题意，故b选；c、在sio2+3csic+2co中，氧化剂和还原剂都碳，物质的量之比为：1：2，不符合题意，故c不选；d、在mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o中，氧化剂是二氧化锰，还原剂是盐酸，而盐酸只有一半是还原剂，不符合题意

19、，故d不选；故选：b。5（3分）下列关于nh4+、nh3、nh2三种微粒的说法不正确的是（）a三种微粒所含有的电子数相等b三种微粒中氮原子的杂化方式相同c三种微粒的空间构型相同d键角大小关系：nh4+nh3nh2【解答】解：anh4+、nh3、nh2三种微粒，每个nh4+、nh3、nh2所含有的电子数都为10个电子，故a正确；b铵根离子中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数4+4，所以其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对个数键个数+孤电子对个数3+（53×1）4，所以氮原子杂化方式是sp3，nh2中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数2+4，所以其采用sp3杂化，故b正确；

20、c铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，nh2空间构型为v形，故c错误；d铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，nh2含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：nh4+nh3nh2，故d正确；故选：c。6（3分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液若加入乙醇将析出深蓝色晶体下列说法正确的是（）a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b在cu（nh3）42+离子中，cu2+提供空轨道，nh3提供孤对电子c沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子cu（nh3）42+d

21、加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出cu（h2o）4so4h2o晶体【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，cu2+2nh3h2ocu（oh）2+2nh4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：cu（oh）2+4nh3cu（nh3）42+2oh；a硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故a错误；b在cu（nh3）42+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以cu2+提供空轨

22、道，nh3给出孤电子对，故b正确；c硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子cu（nh3）42+而使溶液澄清，但cu（nh3）42+的空间构型为平面正四边形，故c错误；dcu（nh3）4so4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体cu（nh3）4so4，故d错误；故选：b。7（3分）丙烯酸的结构简式为ch2chcooh，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）a丙烯酸所有原子可能共平面b丙烯酸可以发生取代反应c丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色d丙烯酸与hbr发生加成反应只能得到唯一产物【解答】解：a碳碳双键、cooh中羰基为

23、平面结构，则所有原子可能共面，故a正确；b含cooh，可发生取代反应，故b正确；c含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；d结构不对称，则与hbr发生加成反应生成ch3chbrcooh、brch2ch2cooh，故d错误；故选：d。8（3分）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）av（a）0.15 moll1min1bv（b）0.01 moll1s1cv（c）0.40 moll1min1dv（d）0.45 moll1min1【解答】解：以b的反应速率为标准进行判断，a、v（a）0.15mol/（lmin），反应速率之

24、比等于其计量数之比，故v（b）3v（a）0.45mol/（lmin）；b、v（b）0.01mol/（ls）0.6mol/（lmin）；c、v（c）0.40mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（b）v（c）0.6mol/（lmin）；d、v（d）0.45mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（b）v（d）0.675mol/（lmin）；所以表示该化学反应的反应速率最快的是d，故选：d。9（3分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（）azn电极上发生氧化反应b电子的流向为zn电流表cucso42由乙池通过离子

25、交换膜向甲池移动d电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加【解答】解：a该原电池反应式为：zn+cu2+zn2+cu，zn发生氧化反应，为负极，故a正确；b锌为负极，铜为正极，电子的流向为zn电流表cu，故b正确；c阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故so42不能由乙池通过离子交换膜向甲池移动，故c错误；d甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：cu2+2ecu，保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大，故d正确；故选：c。10（3分）如图是一个石墨作电极，电解稀的na2so4溶液的装置，通电后

26、在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列有关叙述正确的是（）a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色d电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性【解答】解：如图是一个石墨作电极，石墨作电极，电解稀的na2so4溶液实质就是电解水，a、a电极是阴极产生氢气，b电极是阳极产生氧气，两者的体积之比为2：1，所以逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故a错误；b、氧气和氢气都是无色无味的气体，不可能逸出刺激性气味气体，故b错误；c、a电极是阴极产生氢气，产生氢氧根离子，呈碱性石蕊溶液呈蓝色，而

27、b电极是阳极产生氧气，同时产生氢离子，所以b极区呈酸性石蕊溶液呈红色，故c错误；d、石墨作电极，电解稀的na2so4溶液实质就是电解水，所以电解后的溶液呈中性，所以将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性，故d正确；故选：d。11（3分）在相同温度和压强下，对反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到

28、平衡后，n（co）的大小顺序是（）a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲【解答】解：假设丙、丁中的co、h2o（g）全部转化为co2、h2，再与甲、乙比较： co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值。故选：a。12（3分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化h2s生成s是时，自身发生如下变化：io3i2； fe3

29、+fe2+； so2s；mno4mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的h2s，得到s最多的是（）aio3bfe3+cso2dmno4【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的i2就多；a、1molio3i2得5mole，生成2.5mols；b、1molfe3+fe2+得1mole，生成0.5mols；c、1molso2s得4mole，同时消耗2molh2s，共生成3mols；d、1molmno4mn2+得5mole，生成2.5mols；故选：c。13（3分）分子式为c5h10o3并能使新制cu（oh）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不

30、含立体异构）（）a3种b4种c5种d6种【解答】解：分子式为c5h10o3并能使新制cu（oh）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，丁酸有2种结构：ch3ch2ch2cooh，（ch3）2chcooh，当丁酸为ch3ch2ch2cooh时，一元取代产物有3种；当丁酸为（ch3）2chcooh时，一元取代产物有2种；所以共有5种结构，故选c。14（3分）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示下列有关说法错误的是（）a阳极可发生电极反应：2cl2ecl2b阴极附近溶液的ph减小ca膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜di、ii分别是淡水

31、、浓海水出口【解答】解：a、阳极周围是氯离子性氧化反应，所以阳极可发生电极反应：2cl2ecl2，故a正确；b、阴极附近是水电离出的氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以阴极附近溶液的ph增大，故b错误；c、a膜为氯离子透过的膜，而b膜为阳离子通过的膜，所以a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，故c正确；d、i中氯离子向阳极移动，钠离子向阴极移动，所以i是淡水出口，而中间ii中右边移进氯离子，左边移进钠离子，所以ii浓海水出口，故d正确；故选：b。15（3分）固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g

32、），测得平衡时c（i2）0.5mol/l，反应的平衡常数为20mol2/l2，则下列结论不正确的是（）a平衡时c（nh3）5mol/lb平衡时hi分解率为20%c混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志d平衡后缩小容器体积，nh4i的物质的量增加，i2的物质的量不变【解答】解：设反应生成lnh3浓度为x，则生成hi的浓度也为x，测得平衡时c（i2）0.5mol/l，则 2hi（g）h2（g）+i2（g），转化（mol/l） 1 0.5 0.5平衡（mol/l） x1 0.5 0.5可知nh4i（s）nh3（g）+hi（g）平衡 x x1根据反应的平衡常数为20，

33、则x（x1）20，解得x5mol/l。a由以上分析可知平衡时c（nh3）5mol/l，故a正确；b平衡时hi分解率为20%，故b正确；c因有固体参加，气体的质量变化，如密度不变时，可说明得到平衡状态，故c正确；d平衡后缩小容器体积，nh4i的物质的量增加，hi的物质的量减小，则平衡向生成hi的方向移动，i2的物质的量减小，故d错误。故选：d。16（3分）cocl2的分解反应为cocl2（g）cl2（g）+co（g）将一定量cocl2（g）和cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如图所示下列相关说法中不正确的是（）a1min时以co表示的逆反应

34、速率小于3min时以co表示的正反应速率b若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数k增大c12min时改变的条件可为减小co的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积d以co表示在45min、1011min和1213min时平均反应速率为v（45）v（1011）v（1213）【解答】解：a.2min反应达到平衡状态，1min反应未达到平衡状态，达到平衡状态过程中co浓度增大，逆反应速率增大，1min时以co表示的逆反应速率小于3min时以co表示的正反应速率，故a正确；b.6min升高温度，图象分析可知cl2（g）、co（g）物质的量增大，cocl2（g）物质的量减小，说

35、明平衡正向进行，平衡常数增大，故b正确；c.12min时co（g）物质的量突然减小，此时刻cl2（g）、cocl2（g）物质的量不变，说明是减少co的浓度，16min时改变条件cl2（g）、co（g）物质的量增大，cocl2（g）物质的量减小，说明平衡正向进行，改变的条件可能为减小压强，可为增大反应容器的体积，故c正确；d根据化学反应速率的定义，可知反应在45 min和1011 min处于平衡状态，co的平均反应速率为0，1213min时co浓度减小反应速率减小，v（45）v（1011）v（1213），故d错误；故选：d。二、非选择题（共3题，共52分）17（18分）某化学小组以环己醇制备环己

36、烯：已知密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5ml环已醇加入试管a中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环已烯粗品写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式a中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管b除了导气外还具有的作用是冷凝试管c置于冰水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等需要提纯加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在下层（填上或下）分液后用c （填入编号）洗涤akmno4溶液 b稀 h2so4 cna2co3溶液再将环已烯热馏，蒸馏时

37、要加入生石灰，目的是除去环已烯中混有的少量水收集产品时，控制的温度应在83左右（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是ba用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠 c溴水【解答】解：（1）环己醇在浓硫酸的作用下分子内脱水生成环己烯，反应为，故答案为：；发生装置a中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管b除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝故答案为：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：冷却，防止环己烯挥发；（2）环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，密度0.81g/cm3，密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，水在下层；由于

38、分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，不能用酸，也不能用酸性高锰酸钾，否则会氧化环己烯，用c（na2co3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：下；c；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，得到纯净的环己烯，故答案为：除去环已烯中混有的少量水；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83，故收集产品应控制温度在83左右，故答案为：83；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，而碳碳双键、oh均与高锰酸钾反应、溴水反应，不能鉴别，故答案为：b18（14分）新的研究表明二甲醚（dme）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括

39、以下几个反应（以下数据为200、1.01×105pa测定）：ch3och3（g）+h2o（g）2ch3oh（g）h+a kjmol1ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h+b kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）hc kjmol1ch3oh（g）co（g）+2h2（g）h+d kjmol1请回答下列问题（1）写出用二甲醚制h2同时全部转化为co2时反应的热化学方程式ch3och3（g）+3h2o（g）2co2（g）+6h2（g），h+（a+2b）kj/mol（2）写出反应的平衡常数表达式k若温度升高，此反应的k值将减小（增大、减小或不变）（

40、3）在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为bca容器内气体密度保持不变 b气体的平均相对分子质量保持不变cco的体积分数保持不变 dco与h2的物质的量之比保持1：2不变（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示你认为工业生产中控制的最佳温度为da.250300b.300350c.350400d.400450在温度达到400以后，二甲醚与co2以几乎相同的变化趋势降低，而co、h2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因ch3och3+co23h2+3co（5）某一体积

41、固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出co2的百分含量随时间变化的图象：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂【解答】解：（1）已知：ch3och3（g）+h2o（g）2ch3oh（g）h+akj/mol ch3oh（l）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h+bkj/mol据盖斯定律，+×2得：ch3och3（g）+3h2o（g）2co2（g）+6h2（g），h+（a+2b）kj/mol，故答案为：ch3och3（g）+3h2o（g）2co2（g）+6h2（g），h+（a+2b）kj/mol；（2）反应co（g）+h

42、2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数表达式k，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：；减小；（3）a均为气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度始终不变，故a错误；b混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量增大，平均相对分子质量减小，所以平均相对分子质量保持不变时，说明达到了化学平衡状态，故b正确；cco的体积分数不变，说明反应到达平衡，故c正确；dco与氢气的物质的量之比始终是1：2，不能证明达到了化学平衡状态，故d错误故选：bc；（4）由图可知在400450时，二甲醚的浓度最小，转化率最大，氢气的体积分数最大，故选：c；温度超过400，二甲醚与二氧化碳相同的比例降低，co与氢气相同的比例升高，说明二甲醚与二氧化碳以1：1反应，生成co与氢气的比例相同，则反应的方程式为：ch3och3+co23h2+3co