(完整word)初三化学下册溶液单元测试题以及答案

1、1 单元测试 一、填空题(共 30 分，16 小题每空 1 分，78 小题每空 2 分) 1.将 30 C的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至 30 C,则杯底有 _ ，溶液为 _ (填“饱和”或不饱和” )溶液。 2影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与 _ 、 _ 有 关。20C时，Cl2的溶解度为 2.5，其意义是：在 20C时，压强为 _ 时，在 _ 水中， 最多可溶解 Cl 2 _ 。 3在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是 _ ; _ 是物 质 _的定量表示。要增大 Na2SO4在水中的溶解度，可采用 _ 方法。 4. 将饱和的石灰水变为不饱和的

2、石灰水的三种方法是： _ : _ : _ 。 5用“”、“V”或“=”符号填空。 Vi mL 水和 V2 mL 酒精混合后溶液的体积 _ (V1+V2) mL (2)t C时，NaCl 的溶解度为 5 g,则 t C时，10 g NaCl 饱和溶液中 NaCl 的质量分数 _ 5% (3)同一温度下，分别将 100 g KCI饱和溶液和 200 g KCI 饱和溶液蒸发掉 10 g 水，析出的晶体质量分 另U为 m g 和 ng,贝U m _ n 将 5 g CuSO4完全溶于 95 g 水中，所得溶液的质量分数 _ 5% 6.60C时将 36 g 硝酸钾溶于 204 g 水中，该溶液中溶质的

3、质量分数为 _ 。将此溶液平均 分成三等份： (1) 取第一份，将温度升高到 90C，此时溶质的质量分数为 _ 。 (2) 取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体 _ g。 (3) 取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水 _ g。 7存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为 _ ；第二，盛 放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为 _ 。 8汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为 28%的稀硫酸， 若用 1 L 溶质质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水 (密度为 1 g

4、/cm3) _ L，配制稀硫酸的质量为 _kg。 二、选择题(共 30 分，每小题 2 分) 9下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A. 酒精 B.熟石灰 C. 二氧化碳 D.硝酸钾 10. 下列组成为无色溶液的是 A. 白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11. 把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 A. 面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12. 在碘酒糖水70%的酒精稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A. B. C. D. 13. 欲将 80 g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液稀释到质量分数为 10%，需要加水 A.800 g B.80 g C

5、.8 g D.0.8 g 14. 下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶 液是无色的纯净物。其中错误的是 A. B. C. D. 15. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为 A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 2 C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液 16. 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则 A.晶体质量减少 B.晶体质量不变 C.溶质质量分数增大 D.氯化钠溶解度增大3 17. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A. 在温度不变时，KNO 3饱和溶液不能再溶解 KNO 3

6、 B. 在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C. 室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 18 将 tC时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到 tC时有晶体析出。下列说法有错误的是 A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小 C.溶质在 tC时的溶解度不变 D.溶液仍为 tC时的饱和溶液 19固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 A. 溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量 B. 在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C. 相应温度下，100 g 溶剂里能够溶解溶质的质量 D. 相应温度下，100 g 溶剂里最多能够溶解溶质的

7、质量 20. 黄金首饰的纯度用“ K”来表示，若 24K 是纯金，某顾客从商店买了一个质量为 10.0 g 的 18K 金项链，这条项链的含金的质量约为 A.1.8 g B.2.5 g C.10.0 g D.7.5 g 21. 将 50 g 某种硫酸溶液加入到 100 g 溶质质量分数为 16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量 分数为 12%，则所加硫酸的溶质质量分数为 A.2% B.4% C.8% D.12% 22. 在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量 （m）和溶液中溶 质质量（n）的关系图像是 23. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时

8、必不可少的一组仪器是 A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 三、选择题（共 12 分，每小题 3 分） 24. 在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下 列结论正确的是 A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大 C.加入晶体后的溶液是饱和溶液 D.加入晶体后，溶质的溶解度变大 25. 在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： D 4 i 厂_ ； ?- 一溶液丙，据此判断，下列结论正确的是 A. 此温度时，该固体的溶解度

9、为 30 g B. 若将溶液丙蒸发 10 g 水，析出的晶体的质量一定大于 3 g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 26. 下列溶液中，溶质质量分数最大的是 A. t C时，溶解度为 20 g 的某物质的饱和溶液 B. 20 g 溶质配制成 100 mL 溶液，该溶液的密度是 1.15 g/cm3 C. 100 g 20%的某溶液，加水稀释到 200 g D. 100 g 10%的某溶液再溶解 10 g 溶质 27.20C时食盐的溶解度为 36 g，在该温度下，将 20 g 食盐溶于 100 g 水中配制溶液甲。取 30 g 甲溶 液，加入 6g 食

10、盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 A.甲：16.7% 乙：30.6% B.甲：20% 乙：30.6% C.甲：20% 乙：26.5% D.甲：16.7% 乙：26.5% 四、简答题 洪 10 分，28 小题 4 分，29 小题 6 分) 28. 火药是我国古代的四大发明之一。黑火药是用土硝 (硝酸钾)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生产土 硝是从旧墙基打下来的土提炼出来的。试根据所学知识设想古人提取土硝的步骤是怎样的？ 29. 小华用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液， 让一个较大的塑料块浮在液面上， 然后小华让溶液 冷却至室温(已知溶液的温度约为 60 C,室温为

11、20 C )。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化 知识解释。 四、计算题 洪 18 分，30 小题 6 分，31 小题 12 分) 30.13 g 锌与 100 g 稀硫酸恰好完全反应，求： (1) 稀硫酸中溶质的质量分数。 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 31.已知 NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表 温度/C 0 5 10 15 20 25 30 溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250 20C时，把 70 g NH4NO3溶解在 50 g 水中。回答下列问题: (1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据) (2)若上述溶液不饱和，用哪

12、些方法可使溶液转化为饱和溶液？5 参考答案 单元测试 一、 1硝酸钾晶体 饱和 2温度 压强 101 kPa 1 体积 2.5 体积 3溶质质量分数 溶解度溶解性升高温度 4降温加水通入适量二氧化碳气体后过滤 5. (1) V V (3)= (4)= 6.15% 15% 17.1 80 7汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低 气体溶解度随压强的增大而增大 8.4.6 6.4 二、 9.A 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.D 20.D 21.B 22.C 23.D 三、 24.AB 25.D 26.D 27.D 四、

13、 28.加水使其充分溶解；过滤除去泥沙等固体杂质；加热蒸发，浓缩至较多量晶体析出时, 冷却析出更多的 KNO3晶体。 29.小华会看到有 KNO3晶体析出。因为物质的溶解度与温度有关，温度越低， KNO3的溶解度越小， 所以随着温度降低，会有 KNO3晶体析出。小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增大。 因为冷却后有 KNO3 晶体析出，故冷却后烧杯内溶液密度减小，塑料块会逐渐的下沉，塑料块浸入溶液中的体积会增大。 五、30.(1)19.6% (2)26.8% 31.(1)由溶解度表可知，20C时 NH4NO3的溶解度为 190 g。 设 20C时 50 g 水中溶解 NH 4NO3的质量为 x 时正好饱和 所以所得溶液为不饱和溶液。 (2)可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。 加入溶质。需加入 NH4NO3的质量为：95 g 70 g=25 g 蒸发溶剂。 设 20C时 70 g NH 4NO3溶解在质量为 y