2021届高中化学一轮复习苏教版专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷

1、专题8?水溶液中的离子平衡?测试卷、单项选择题(共15小题)1以下说法正确的选项是()A .在一定温度下，AgCI水溶液中，Ag +和Cl浓度的乘积是一个常数B. 在一定温度下，AgCI的Ksp= 1.8 x 100mol2 L2，那么在任何含 AgCI固体的溶液中c(Ag + )= c(C)，且Ag +与ClL浓度的乘积都等于1.8 x 1010mol2 L 2C. 温度一定时，当溶液中Ag +和ClL浓度的乘积等于 金值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，Ksp值变大2. 以下有关电解质的描述正确的选项是()A .常温下，稀释O.1mol/L的氨水，溶液中

2、 c(OH-)、c(NH 4+)、c(H+)均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4C. 常温下，可以根据 Pbl2和AgCl的Ksp的大小比拟两者的溶解能力D. 常温下，pH 相等的 CHsCOONa、NaHC03 和 Na2CO3 三种溶液：c(CH3C00Na) > c(NaHC03)>c(Na2CO3)3. 在25 C下向10.00 mL 0.01 molT某一元酸 HA溶液中逐滴参加 0.01 mol L1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是()A. HA是强酸B. b点表示的溶液中：c(HA) = c(

3、A L)c(Na +) + c(H +) = c(A)+ c(OH JC. c 点时：V= 10.00 mLD. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:4. 以下说法或解释不正确的选项是()A . 等物质的量浓度的以下溶液中，C NH4CI C NHAI ( SO4) 2C CHCOONH 4C NH3?H2O, c ( NH4+)由大到小的顺序是：C>C>C>CB. 室温下，向 0.01mol?LrNH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c (Na+)> c (SO42)> c(NH4+ )> c (OH)=c ( H+)C. 向 ONmoOLNaH

4、COs溶液中加如等体积 0.1mol?L NaOH 溶液：c (CO32)> c ( HCO3)>c (OH)> c ( H+)D. 对于反响N2H4 (I) =N2 (g) +2H2 (g) C H=- 50.6kJ?mo在任何温度下都能自发进行A . Ba(OH)2, Na2SO3, FeCl3, KCIC. NH3 HO, H3PO4, Na2SO4, H2SO4B. Na2SiO3, Na2SO3, KNO 3, NH4CID. NaHCO3, C6H5COOH , C2H5OH , HCl6以下微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是C. 答案CD. 答案DA.

5、答案AB. 答案B7常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol LCH 3COONa溶液中逐滴参加 0.100 0 mol L盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图不考虑挥发。以下说法正确的选项是A .点 C所示溶液中：c(CH3COOH)>c(C)>c(OH-)=c(H+)B. 点 C所示溶液中：c(Na+)>c(CI-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C. 点 C所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)D. 整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+ c

6、(CH3COO-)8.水的电离平衡曲线如下图。以下说法中正确的选项是A .图中对应点的温度关系为：a>bB. 水的电离常数 Kw数值大小关系为:b>dC. 温度不变，参加少量NaOH可使溶液从c点变到a点D. 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性9Fe2+结合S2-的能力大于结合 0H啲能力而Al3+那么正好相反，b的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3 和AlCl 3的混合溶液中，先参加过量的KI溶液，再参加足量的Na2S溶液，所得沉淀是()A . FeS、Al(OH) 3 和 SC . Fe2S3 和 Al(OH) 3B .

7、Fe(OH) 3 和 Al(OH) 310.常温下，将a mol E的氨水与D . AI2S3、FeS和 Sb mol E1盐酸等体积混合，相冋条件下一水合氨的电离程度大于NH、的水解程度，那么以下有关推论不正确的选项是 ()A .假设混合后溶液pH=7,那么c(NH “)=c(CI-)B.假设 b=2a,那么 c(C)>c(NH “ )>c(H +)>c(OH-)C. 假设 a=2b,那么 c(NH . )>c(CI -)>c(OH -)>c(H +)D. 假设混合后溶液满足 c(H+)=c(OH-)+c(NH 3H0),那么可推出a=b11. 对H2O的

8、电离平衡不产生影响的粒子是()A. HClC. CH3COO一B. 13X3+D.12. 在 25 C时两种酸的电离常数如下:H2CO3：K1=4.2 X 10K2=5.6 X 1©H2S：Ki1=5.7 X 1加=1.2 X 10那么以下反响可能发生的是()A. NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2SfC. Na2S+H2O+CO2 Na2CO3+H2SB. H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO 3D. H2S+NaHCO3WHS+H2CO313. 以下各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是()A .纯水在25 C和 80 C时的pH值B . 25 C寸，pH=3的盐酸

9、和AlCl 3溶液中，水电离的氢离子的浓度C. 耐火材料CaO和MgO的熔点D . 1LpH= 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量14. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，那么0 . 1 molNaA溶液的pH最有可能是()A . 5 . 6C . 9 . 0D .13 .15. 以下比拟不正确的选项是()A . 等浓度的 NH4HSO4、 NH3HO、 (NH4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 的五种溶液，其中 (NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中 c(NH .)最大+c +一B . NaClO 和 BaCl 2 混合溶液：c(Na )

10、 + 2c(Ba )= c(ClO ) + c(HClO) + c(Cl )C .25 C下，0 . 2 mol 1HCl溶液与0 . 2 mol 1YOH( 一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，贝U c(CI)= c(Y +)+ c(YOH) = 0 . 2 mol ED. 常温下，将0. 2 mol T某一元碱ROH溶液和0. 1 mol LhCI溶液等体积混 合，混合后溶 液 pH<7，那么 c(ROH)> c(R+)二、实验题(共3小题)16. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL

11、0.2 mol I1的醋酸溶液，用0.2 mol I1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。答复以下问题：(1) 配制250 mL 0.2 mol I1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol L1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：124消軽濬液的捧积IBMtM5那么该醋酸溶液的准确浓度为 。(保存小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25C时不同浓度的醋酸溶液的 pH，结果如下：at的液锻度(nuolS)0.

12、001 b0.M ftpH5.3S"2血2.7A答复以下问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是(2) 从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度(填增大减小或不变。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案17. H2O2、KMnO4、NaCIO、K262O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu"、Fe2+>Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeC"杂质的氯化铜晶体(CuCl2 2血)，为制取纯洁的CuCl 2 22

13、O,首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯:含本曦的水濬液1|参加氧佻剂xI濬液u|参加物辭，|沉淀| T耀液 呵皇一廊挣的 ach-2Jho请答复以下问题：(1) 本实验最适合的氧化剂 X是(填序号)。A . K262O7B . NaCIOC. H2O2D. KMnO4(2) 物质Y是。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？。原因是除去Fe3+的有关离子方程。式是(5) 加氧化剂的目的。是最后能不能直接蒸发结晶得至UCuCl2 22O晶体？ 一_,应如。何操作?18. 某一研究性学习小组做了以下实验：常温下，向某纯碱(Na2CO 3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。提出问题产生上述现象的原

14、因是什么？提出猜测C甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至。C乙同学认为是设计方案请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。预期现象与结论i h? 寸 ma步嚥2；W-H三、计算题(共3小题)19求以下溶液的pH(常温条件下)(Ig2 = 0.3)(1) 0.005 mol 一1 的 H2SO4溶液CH3COOH的电离常数Ka= 1.8 X 10，o.1 mol ：写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=。L的 CH3COOH 溶液(3)0.1 mol L1NH3 HO 溶液(NH 3HO的电离度为2 士*弄 已电藹的弱电第更建丑 匸 1

15、%，电离度=.X 100%)将pH = 8的NaOH与pH = 10的NaOH溶液等体积混合常温下，将pH = 5的盐酸与pH = 9的NaOH溶液以体积比11 C9混合将pH = 3的HCI与pH = 3的H2SO4等体积混合(7) 0.001 mol 一1 的 NaOH 溶液(8) pH = 2的盐酸与等体积的水混合(9) pH = 2的盐酸加水稀释到 1 000倍20. Ksp(AgCI) = 1.8 X 10°, Ksp(Ag2CrO4)= 1.9 X 10假设保持温度不变，在醋酸溶液中参加少量醋酸钠固体，以下各量会变小的是(填字母)。A . c(CH 3COOL)B . c

16、(H +)C. 醋酸的电离平衡常数D 醋酸的电离度 25时，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，碱性较强的是 溶液，原因是。 pH相等的 CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是 溶液。向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反响后，溶液中各离，现在向0.001 mol L 1K2CrO4 和 0.01mol L1KCI混合液中滴加0.01 mol LgNO 3溶液，通过计算答复：(1) C、CrO谁先沉淀？刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中 C浓度是多少？(设混合溶液在反响中体积不变)21.

17、(1)Ksp(AgCl) = 1.8 X L00,那么将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag十)是多少?KspMg(OH) 2 = 1.8 X 101，那么将 Mg(OH) 2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少?在0.01 mol L1的MgCl 2溶液中，逐滴参加 NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH是多少？ 当Mg2 +完全沉淀时，溶液的pH为多少？四、填空题(共3小题)22. 在25 C时，局部弱酸的电离常数如表所示：CHaOOOH盂1=43010= =5 61x10-11H2SO益L 二 L54xl()r &二 102xl()r子浓度由大到小的顺序为

18、23. 现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：取10 mL的甲溶液，参加等体积的水，醋酸的电离平衡 填 向左向右或 不移动假设加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 填 向左向右或 不移动,假设参加少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后，溶液中 _ 的值将填 增大减小或无法确定。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH甲 填 大于小于或 等于pH乙。假设将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=。各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH稀溶液中和至pH=7,那么消耗的NaOH溶液的 体积大小关系为 V甲填 大于小于或 等于乙。取25 mL的甲溶液，

19、参加等体积pH=12的NaOH溶液，反响后溶液中cNa+、cCH3COO-的大小 关系为cNa+填大于小于或等于 CCH3COO-。24金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，到达别离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/mol L如以下图所示。1pH = 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 写化学式。假设要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3+，应该控制溶液的 pH为。A . <1B . 4 左右C>6在NiNO32溶液中含有少量的 Co"杂质，填 能或 不能通过调节溶液pH的方法来除去，理由是。4一些难溶物的溶度积常数如下

20、表：A. NaOH B . FeS C. Na2S答案解析1. 【答案】 C【解析】一定温度下， AgCl 饱和溶液中 c(Ag )和 c(Cl )的乘积才是一个常数， A 选项错误；如果 把AgCI固体参加NaCI溶液中，c(Ag +)和c(C)不相等，B选项错误；Ksp只与温度有关，向饱和 AgCI水溶液中参加盐酸，Ksp不变，D选项错误。2. 【答案】 D【解析】溶液中c(OH-) >6(H+)为常数，稀释O.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)减小，贝U c(H +)增大，A 错误；醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进醋酸的电离，所以某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释1

21、0倍后，溶液的pH V 4, B错误；化学式结构不同的沉淀，不能根据Ksp来判断溶解性大小，所以不能根据 Pbb和AgCl的Ksp的大小比拟两者的溶解能力，C错误；pH相等时，盐的水解程度越大，那么盐的浓度越小，水解程度：CH3COONa V NaHCO3V Na2CO3,所以 CH3COONa、NaHCO3 和 Na2CO3 三种溶液：c(CH 3COONa) > c(NaHCO 3) >c(Na2CO3), D 正确。3. 【答案】 D【解析】由图象知， 0.01 mol/L 的 HA 溶液的 pH 值大于 2，所以该酸是弱酸，故 A 错误； b 点时， 参加的酸的物质的量=0

22、.01 mol/L x 0.01 L = 10_4mol，碱的物质的量= 0.01 mol/L x 0.005_ = 5 x 105mol，二者反响后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于 A的水解程度，c(HA) <c(A一)，故B错误；c点时：假设V= 10.00 mL ,二者刚好反响生成的盐水解使 溶液呈碱性，而不是中性，假设要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即Vv 10.00 mL,故C错误；溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(Na + )+ c(H +) = c(A)+ c(OH)，故D正确。4. 【答案】 C【解析】铝离子水解显酸性抑

23、制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,一水合氨是弱电解质，等物质的量浓度的以下溶 液中，C NH4CI C NTAI ( SO4)2C CH3COONH4C NH?H2O, c (NH4+)由大到小的顺序是：C>C>C>C, 故 A正确；向NH4HSO4中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的(NH4) 2SO4和Na2SO4,溶液呈酸性，再滴加少许NaOH 呈中性，离子浓度大小为：c ( Na+)> c (SO42)> c ( NH4+)> c (OH)=c (H+),故 B正确；向0.2moI?L -1NaHCO3溶液中参加等体

24、积 0.1moI?LNaOH溶液，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠， 碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，离子浓度c ( HCO3)> c (CO32)> c (OH)> c ( H+),故 C 错误；对于反响 N2H4 (I) =N2 (g) +2H2 ( g) C H=- 50.6kJ?mo，CH v0, CS>0，一定存 在，CH- TCS v 0,所以在任何温度下都能自发进行，故D正确。5. 【答案】 B【解析】 A 错误， FeCI3 是强酸弱碱盐溶液呈酸性， KCI 是强碱强酸盐溶液呈中性。 B 正确， Na2SiO3, Na2SO3溶液显碱性，酸性 H2SQ3V H2S

25、O3,同浓度的Na2SiO3溶液碱性比Na2SO3溶液强,KN03溶液中性，NH4CI溶液酸性。C错误，H3PO4显酸性。D错误，C2H5OH呈中性，C6H5COOH 呈酸性。6. 【答案】B【解析】四个选项分别为 H 7 Na J Al 3+> HCO； , H十、Al3+. HCO 均与NH 3H0 NH. +0H中的OH反响，只有B选项符合。7. 【答案】C【解析】整个滴定过程中，始终有电荷守恒 ：c(Na +)+ c(H +)= c(CH 3COO-)+ c(CI-)+ c(OH -),物料守恒为c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),时溶液中 c(H+)=c(

26、OH-),综合两守恒可得 c(CH3COOH)= c(CI-),故 A、D错误；®寸为等浓度的 CH3COOH、CH3COONa和 NaCI溶液，由物料守恒得 知:c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO-)=2 c(CI-),溶 液 呈酸性，那么 以醋酸 电离为 主,c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH 3COOH),故B错误；U寸为等浓度的 CH3COOH和NaCI溶液，由于醋酸电离，所以 c(Na+)>c(CH3COOH),又由于H+不仅来自于醋酸，还来自于水的电离，所以c(H+)>c(CH 3COO-),故C正 确。8. 【答案】B【解析

27、】升温促进水的电离 ,b点时水电离的氢离子浓度较大 ，说明温度较高，故A错误;d点与a点温 度相同Kw相同,a点时Kw=1 X 104,b点时Kw=1 X 102,Kw数值大小关系为 b>d，故 B正确;温度不变，Kw 不变,无法从c点变到a点，故C错误;假设处在b点时,pH=2的硫酸中c(H+)=1 X T&mol L-1,pH=10的 NaOH中dOH-)=-10-2mol L-1,恰好完全反响，溶液显中性，故 D错误。9. 【答案】A【解析】参加过量的 KI溶液后,Fe3+和I-发生氧化复原反响生成 Fe2+和12。接着生成的|2把Na2S氧 化：l 2+S2-=S J +

28、21，同时 Fe2+S2-=FeS J还发生相互促进的水解反响 2AI3+3S2- +6H2O=2AI(OH) 3 J +3HSf 所以最终的沉淀是 FeS AI(OH) 3 和 S。10. 【答案】B【解析】溶液中存在c(CI-)+c(OH-)=c(H+)+c(NHf ),假设 c(OH-)=c(H+),那么有 c(NK )=c(CI -),A 正确;假设b=2a,盐酸过量应有c(H+)>c(NH ),即卩c(CI-)>c(H+)>c(N )>c(OH-),B错误假设a=2b，反响后生成的 NH4CI和剩余的NH3HO的物质的量相等，相同条件下 NH3HO的电离程度大

29、于 NH“的水解 程度，那么c(NH “)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+),C正确；如果a=b,完全反响生成NH4CI,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH -)+c(NH 3 HO),D 正确。11. 【答案】D【解析】HCI是强电解质，溶于水电离出的H +抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故B, C错误。12. 【答案】B【解析】25C时两种酸的电离常数如下:H2CO3：Kii=4.2 X 7)Ki2=5.6 X 10；H2S:Kii=5.7 X 恢2=1.2 X 1015,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所

30、以酸性 H2CO3>H2S>HC >hs-。根据强酸制弱酸原理可知只有B项符合。13. 【答案】A【解析】水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25C时的pH值大于80C时的pH值，A正确；盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而AlCl 3中Al 3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25C时，pH=3的盐酸和 AlCl 3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于 AlCl 3溶液中，B错误；CaO和MgO都是离子化合物，Ca2+离子半径比Mg2犒子 半径大，故 CaO中的离子键比 MgO中的离子键弱，故 CaO比MgO的熔点低，C错误；D .

31、 pH= 2 的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，D错误。14. 【答案】C【解析】NaA溶液中A水解使溶液显碱性，但又不可能完全水解使pH = 13. 0, C项正确。15. 【答案】C【解析】混和后，溶液体积变为原来的2倍，c(CI)= c(Y +) + c(YOH) = 0. 1 mol/L , C项错误。16. 【答案】实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2) 0.200 0 mol 一 l实验二 (1)0.010 0 mol J醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2) 增大实验三 用pH计测定相同浓度

32、的醋酸在几种不同温度时的pH【解析】实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由C1V1= c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 mol - L1。实验二：(1)浓度为0.100 0 mol 的醋酸溶液pH = 2.88>1，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋 酸是弱酸，也可通过比拟浓度为0.010 0 mol -I1和0.001 0 mol -11两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1,证明稀释后c(H +)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶

33、液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的 pH，从而得出温度对电离程度的影响。17. 【答案】(1)C(2) CuO 或 Cu(OH)2或 CuCO3或 CU2(OH) 2CO3(3) 不能 因加碱的同时也会使 Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4) Fe3+ + 3H2OC Fe(OH)3+ 3H +, CuO+ 2H + =Cu2+ 出0或 Cu(OH) 2+ 2H + =Cu2+ 2H2O 等(6)不能应在HCI气流中加热蒸发【解析】(1)能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有 Fe3+时，可

34、以利用 Fe3+的水解：Fe3J 3H2OC Fe(OH)3 + 3H +，参加CuO、Cu(OH) 2、 CUCO3或Cu2(OH) 2CO3与溶液中的H +作用，从而使水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。假设用加碱法使Fe3+沉淀，同时也必将使 Cu2+沉淀。为了抑制CuCl2水解，应在 流中加热蒸发。HCI气18.【答案】C NJ2CO3水解产生的碱所致步骤1:取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤2：滴加过量的BaCl2溶液预期的现象及结论：假设产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，那么乙同学说法正确;假设产生白色沉淀,溶液仍呈红色，那么甲同学说法正确。【解析】19.【答案

35、】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH3COOHCH3COO+ H + c(初始)0.1 mol =0L0c(电离)c(H + )c(H + )c(H +)c(平衡)0.1 c(H + )c(H + )c(H +)=1.8 x 10那么 Ka=.,0.1解得 c(H +) = 1.3 x 0mol 1,所以 pH = lgc(H +) = lg(1.3 xf0= 2.9。NH3HOOH 一 + NH,c(初始)0.1 mol10L 0c(电离)0.1 x 1% 0.1 x 1% 0.1 x 1%mol L1mol L 1mo

36、l L1那么 c(OH )= 0.1 x 1% mol = 10 3mol L1 c(H )= 111mol L1，所以 pH = 11。将pH = 8的NaOH与pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H +)很明显可以根据pH来c(OH_)= 10_5mol L,两算，可以根据经验公式来求算pH = 10 lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(5) pH = 5的盐酸溶液中 c(H + )= 10 5mol 1, pH = 9的氢氧化钠溶液中c(H + )= 1.0 X 10mol-L1pH = - lg(1.0 X10= 6。=Lmo2°20.【答案】(1)CI-

37、先沉淀(2)4.13 X lmol -1mol -1 = 1.8 X 108mol -【解析】由 Ksp(AgCI) = c(Ag + )o(CI-)得 c(Ag +)=二由 Ksp(Ag2CrO4)=(f(Ag ) c(CrO .；),得 c(Ag*) =AgiCfO*CtOjV 0.OT14.36 X 10mol J1，生成AgCI沉淀需c(Ag + )小于生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag +)，故Cl -先沉淀。刚开始生成Ag 2CrO4沉淀时,c(Cl-)=J AgCl_Lftxl(TID= 4JtfxlO-：mol -1 = 4.13 X 106mol -1°21.【答

38、案】(1)由 AgCI(s) Ag + (aq) + Cl-(aq) 知 c(Ag + )= c(CI-)所以 Ksp(AgCI) = 1.8 X 10°= c(Ag +) c(C)= c2(Ag +) 解得 c(Ag +) = 1.3 X Kfmol L1由 Mg(OH) 2(s)Mg"(aq)+ 2OH -(aq)知 KspMg(OH) 2 = 1.8 X 101 = c(Mg 2+) C2(OH -)=c2(OH -)解得 c(OH -)= 3.3 X -0mol L1所以c(H +)=3.0 X 101mol L1所以 pH = 10.5(3) 由 KspMg(OH

39、) 2 = 1.8 X 101= c(Mg 2+) (OH -) = 0.01 c2(OH -)c(OH -) = 4.2 X fmol -1c(H*)= _丫尸 =2.4 X 100mol L1所以pH = 9.6，即当pH = 9.6时，开始出现 Mg(OH) 2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1X 105mol L1时，沉淀已经完全。故Mg"完全沉淀时有：1 X 105 c2(OH-)= 1.8 X 101所以 c(OH-)= 1.34 X -0mol L1c(H ) = 7.46 X 12mol L1所以 pH = 11.1【解析】(3) Na2CO3 CO的水解

40、程度大于 HCO.的水解程度(4) CH 3COONac(Na+) >(HCO)>c(SO ) >c(OH J >c(HSO? )>c(H +) >c(CO )【解析】碳酸的第二级电离方程式为 HCO:H + + CO , Ka2 =(2) CH3COOHD CH 3COO+ H十，参加 CHsCOONa固体，c(CH3COO )增大，平衡向逆反响方向移 动，c(H +)减小，醋酸的电离度减小，而醋酸的电离平衡常数只与温度有关，即醋酸的电离平衡常数不发生变化。应选项 B、 D符合题意。(3) CO + H2OC HCO： + OH，HCO 7 + H2OCH 2CO3+ OH，由于碳酸的Kai = 4.30 X 10, Ka2=5.61 X101，即酸性：H2CO3> HCO，根据盐类水解的规律，酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，即 CO.的水解程