开发利用金属矿物和海水资源【高一化学下册《开发利用金属矿物和海水资源》的知识点归

1、开发利用金属矿物和海水资源【高一化学下册开发利用金属矿物和海水资源的知识点归一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。得电子、被还原2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即 m+n(化合态 )m0(游离态 )。3、金属冶炼的一般步骤：(1) 矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2) 冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗) 。(3) 精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1)

2、 电解法：适用于一些非常活泼的金属。(2) 热还原法：适用于较活泼金属。常用的还原剂：焦炭、 co 、h2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如 al ，(3) 热分解法：适用于一些不活泼的金属。5、(1) 回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2) 废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3) 回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢 ;废铁屑用于制铁盐 ; 从电影业、照相业、科研单位和医院 x光室回收的定影液中，可以提取金属银。二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80 多种元素，其中 cl、na、mg 、ca、s、c、f、b、br、sr11 种元素的含

3、量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反应方程式：2nabr+cl2=br2+2nacl br2+so2+2h2o=2hbr+h2so42hbr+cl2=2hcl+br24、海带提碘海带中的碘元素主要以i- 的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 i2 ，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩

4、锅中。(2) 灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3) 将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 (4) 在滤液中滴加稀h2so4 及 h2o2 然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o高三化学知识点整理高三化学知识点整理一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答 实验程序判断题 。1、 从下往上 原则。以 cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2、 从左到右 原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺

5、序为：发生装置集气瓶烧杯。3、先塞后 定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4、 固体先放 原则。上例中，烧瓶内试剂mno2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5、 液体后加 原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6、先验气密性 (装入药口前进行 ) 原则。7、后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯) 原则。二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将

6、温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热 kmno4 制氧气制乙炔和收集 nh3其作用分别是：防止kmno4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。四、常见物质分离提纯的10 种方法1

7、、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 nacl，kno3 。2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中( 水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。3、过滤法：溶与不溶。4、升华法： sio2(i2) 。5、萃取法：如用ccl4 来萃取 i2 水中的i2 。6、溶解法： fe 粉(a1 粉) ：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co) ：通过热的cuo ；co2(so2) ：通过 nahco3 溶液。8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2 。9、转化法：两种物质

8、难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去： al(oh)3，fe(oh)3：先加 naoh 溶液把 al(oh)3 溶解，过滤，除去 fe(oh)3，再加酸让 naalo2转化成 a1(oh)3。10、纸上层析（不作要求）五、常用的去除杂质的方法10 种1、杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3 中的 nahco3 可用加热的方法。2、吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3、沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分

9、反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4、加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5、溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6、溶液结晶法 (结晶和重结晶 )：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7、分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8、分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9、渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10、综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六、化学实验基本操作中的不15 例1

10、、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4、如果皮肤上不慎洒上浓h2so4 ，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁 )。7、向酒精灯里添加酒精时，不

11、得超过酒精灯容积的2/3 ，也不得少于容积的 1/3。8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15、在烧瓶口塞橡皮塞时

12、，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。高中化学易混易错知识点总结高中化学易混易错知识点总结1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(x)原因：是 只生成酸的氧化物 才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。()3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢(x)原因：sn,pb 等反应不明显 , 遇到弱酸几乎不反应 ; 而在强氧化性酸中可能得不到 h2,比如硝酸4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物(x)原因：如 sio2 能同时与 hf/naoh 反应, 但它是酸性氧化物5. 原子核外最外层 e- 2的一定是金属原

13、子 ; 目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7(x)原因：原子核外最外层e- 2的可以是 he、h等非金属元素原子 ;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层 7e- 的117好金属元素目前没有明确结论6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强()7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子 ;(2) 原子和分子 ;(3) 分子和分子 ;(4) 原子和离子 ;(5) 分子和离子 ;(6) 阴离子和阳离子 ;(7) 阳离子和阳离子 (x)原因：这几组不行 :(4) 原子和离子 ;(5) 分子和离子 ;(6) 阴离子和

14、阳离子 ;(7) 阳离子和阳离子8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水(x)原因: 比如 10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no+8h2o9.ph=2 和 ph=4的两种酸混合，其混合后溶液的ph值一定在 2与 4 之间(x)原因: 比如 2h2s+h2so3=3s+3h2o10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式(x)原因: 难溶于水的强电解质和h2so4 要写成分子11. 电离出阳离子只有h+ 的化合物一定能使紫色石蕊变红(x)原因: 比如水12. 甲酸电离方程式为： hcooh=h+cooh-(x)原因: 首先电离可逆 , 其次甲酸根离子应

15、为hcoo-1. 羟基就是氢氧根看上去都是 oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：c2h5oh 中的 oh是羟基，不会电离出来 ; 硫酸中有两个 oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh- 的。而在 naoh 、mg(oh)2 、fe(oh)3、cu2(oh)2co3 中的 oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2.fe3+离子是黄色的众所周知， fecl3 溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱 fe(oh)3是弱碱，

16、它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的 fecl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正 fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3.agoh遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh 一格为“”就认为是遇水分解，其实不是的。而是 agoh 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到 agoh 后就马上分解，因而agoh 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。4. 多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数

17、多元酸究竟能电离多少个h+ ，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3) ，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个 o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 o和 h只有两个。因此h3po3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3 就不能由此来解释。5. 酸式盐溶液呈酸性吗 ?如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+ ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+ 的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如 nahco3，nahs ，na2

18、hpo4) ，则溶液呈碱性 ; 反过来，如果阴离子电离出h+ 的能力较强 (如 nah2po4 ，nahso3) ，则溶液呈酸性。1. 硝酸根离子一定显示氧化性这是错的 !其实 no3- 只在酸性条件下显示氧化性，而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如问到no3- 是否可以与硫离子共存时，答案是肯定的。2. 放热反应要在低温下进行吸热反应必须加热这是错的 !3. 所有的水解沉淀没什么太大的区别这是错的 !水解产生沉淀都是有相应的ph值范围限制， fe3+的水解在ph=45时可以稳定存在，而fe2+与 cu2+ 则不行。这也解释了为什么 fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区，就

19、是溶液中的难溶物就是沉淀，然而很多时候有溶胶的出现)而 fe2+和cu2+ 的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。4. 将 li 用煤油液封液 br 保存须干燥无水这是错的 !li 的密度是比煤油小的，所以li 是保存在石蜡的密封下了，而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发。5. 排液体法 =排水法排气法 =排空气法这是错的 !第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法，排有机溶剂法都是第一个的体现。高中化学选择题知识点总结高中化学选择题知识点总结1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与 nh4cl反应是吸热的 ;2、na与 h2o( 放

20、有酚酞 )反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;3、焰色反应： na黄色、k紫色( 透过蓝色的钴玻璃 )、cu绿色、ca砖红;4、cu丝在 cl2 中燃烧产生棕色的烟 ;5、h2在 cl2 中燃烧是苍白色的火焰 ;6、na在 cl2 中燃烧产生大量的白烟 ;7 、p在 cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾 ;8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、nh3与 hcl相遇产生大量的白烟 ;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2 中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟 ;12、铁丝在 cl2 中燃烧，产生棕色的烟 ;13、hf腐蚀玻璃 ;14、

21、fe(oh)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下： fe、al 在浓 h2so4 和浓 hno3 中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3 溶液，溶液呈紫色 ; 苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 hno3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧： s微弱的淡蓝色火焰h2淡蓝色火焰co 蓝色火焰 ch4 明亮并呈蓝色的火焰s在 o2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。一、硅及其化合物si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第a族，硅原子最外

22、层有4 个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅 (si) ：(1) 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。(2) 化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟f2、hf和 naoh 溶液反应。si+2f2=sif4si+4hf=sif4+2h2 si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2在高温条件下，单质硅能与o2和 cl2 等非金属单质反应。(3) 用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。(4) 硅的制备：工业上，用c在高温下还原 sio2 可制得粗硅。sio2+2c=si(粗)+2co si( 粗)+2cl2=sicl4sicl4+2h2=

23、si( 纯)+4hcl2、二氧化硅 (sio2) ：(1)sio2 的空间结构：立体网状结构，sio2 直接由原子构成，不存在单个 sio2分子。(2) 物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。(3) 化学性质： sio2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外 ) ，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应： sio2+2naoh=na2sio3+h2o(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放naoh 溶液和 na2sio3溶液，避免 na2sio3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞) 。与氢氟酸反应 sio2 的特性 ：sio2+4hf

24、=sif4 +2h2o( 利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃; 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。高温下与碱性氧化物反应：sio2+caocasio3(4) 用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸 (h2sio3)：(1) 物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。(2) 化学性质： h2sio3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为 sio2，但 sio2不溶于水，故不能直接由sio2 溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理 )na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3na2sio3+co2+

25、h2o=h2sio3+na2co3( 此方程式证明酸性： h2sio3(3) 用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是na2sio3 ，na2sio3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3(有白色沉淀生成 )传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸钠： na2sio3na2osio2硅酸钙： casio3cao sio2高岭石： al2(si2

26、o5)(oh)4al2o3 2sio22h2o正长石： kalsio3 不能写成 k2o al2o33sio2，应写成k2o al2o36sio2化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应 )等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡 )定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、影响化学平衡移动的因素(一) 浓度对化学平衡移动的影响(1) 影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动; 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2) 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3) 在溶液中进行的