(word完整版)初三上期化学易错题综合

1、优能力，胜未来 耐心 爱心 责任心 1 bfltK教肓 YOU WIN (QUCATION 化学备课组 教师王老师 年级 学生 日期： 上课时间： 教学主题：综合训练 教学目标： 1、知识点查漏补缺 教学内容 一、 知识精要 二、 本课小结 三、 当堂检测 1、实验室获取氮气有多种途径，常见的 3 种方法是： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜； 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末； 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示 （省略夹持装置与加热装置 ）： 优能力，胜未来 耐心

2、 爱心 责任心 2 方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用 _ (填标号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用： _ (2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 以除去其它杂质气体。 (3)方法三：制氮气的化学方程式为 。 绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用 (最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危 险的试剂与溶剂。在制取氮气的 3 种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多 优越性，请从绿色化学的角度进行评价： 。 (5)1892年， 英国科学家瑞利(Rayleigh)发现， 采用方法二得到

3、的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密 度总是偏大 5 %。左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原 因： 。 2、经过学习，我们初步认识到：化学反应的快慢与反应物本身的性质、反应条件有着密切的关系。 (1) 与相同质量分数的盐酸反应，镁比铁快得多是因为 ； (2 )常温下，CuO 与稀盐酸反应缓慢，而加热时反应明显加快，说明 可以影响反应速率； (3)木炭在空气中燃烧不如在纯氧中燃烧剧烈，说明反应物的 也可以影响反应速率； (4 )催化剂能改变反应速率，请用化学方程式表示： 。 9、用双氧水和二氧化锰制氧气 ”的反应方程式为： _ .某同学做了该实验后，展

4、开了下列思考 与探究： (1) 催化剂 MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？ 他做了这样一组实验：每次均用 30mL10%的 H2O2溶液，采用不同量 MnO2粉末做催化剂，测定各次收集 到 500mL 氧气时所用的时间，结果如下： (其他实验条件均相同) 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO 2粉末用量(克) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 所用时间(秒) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 请分析表中数据回答： MnO 2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ 答： _ (2) H2O2溶液的溶质

5、质量分数对反应速率有没有影响呢？ O (填标号)中加入 优能力，胜未来 耐心 爱心 责任心 3 他又做了一组实验：每次均取 5mL30%的 H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验记 录数据如下：(实验均在 20C室温下进行，其他实验条件也均相同)优能力，胜未来 耐心 爱心 责任心 4 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 收集到 540mL 气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4

6、 3 反应后液体温度（ C ） 24 34 39 56 65 67 69 70 请分析表中数据回答： H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢? 答: _ 由表中数据还可看出，该反应是个 _ 反应（填放热”或吸热”）. （3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢? 请说出你的一个猜想： _ 3、小明同学对探究分子性质的实验（图 1）进行了改进。如图 2 所示，试管丁、戊中各有一张每隔 2 厘米 滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上， 试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧， 试管戊中的小药瓶上无瓶塞。 关于图 1、图 2 中的实验有以下说法： 图

7、2 比图 1 的实验更环保、更节约； 图 1 和图 2 的实验均能证明分子在不断的运动； 浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目 的的； 如果丁中没有小药瓶，图 2 的实验也可达到实验目的; 若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。 以上说法中错误的是（ ） 4、现有 X、Y、Z 三种元素，其中 X 原子核内只有一个质子； Y 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍; X 与 Z 形成的化合物的分子式为 ZX3,每个分子内有 10 个电子。请回答下列问题： 写出 Z 元素的原子结构示意图 _ 一 _; X 分别与 Y、Z 形成的化合物中，具有 5 个原子核的微粒的化学式为 _ i*

8、 * V 1条 A . B . C. D . 5、科学家最近在-100 C的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳 甲 乙 丙 T 优能力，胜未来 耐心 爱心 责任心 5 原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是： （ ） A. 该分子的分子式 C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为 93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为 4: 5 D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 6、将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各 物质的质量如下。下列说法错误的是优能力，胜未来

9、 耐心 爱心 责任心 6 物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A、 a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂 B、 反应后 a 物质的质量为 4.64g C、 c 物质中元素的种类，一定和 a、b 二种物质中元素的种类相同 D、 若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2 : 1，则反应中 a 与 b 的化学计量数（系数）之比为 2 : l 7、 4.6 g 某化合物在足量氧气中充分燃烧 ，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列对该化合物组成的判断中 ， 正确的是（ ） A 由碳、氢两

10、种元素组成 B 由碳、氧两种元素组成 C 由碳、氢、氧三种元素组成 D 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 8、 1.6 g某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4 g二氧化碳和 3.6 g水，该物质元素组成为（ ） A 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B 一定含有碳、氢、氧元素 C 只含有碳、氢元素 D 不能确定 9、 、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应 ，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法 不正确的是（ ） A.参加反应的 c 与 d 的质量比为 2 : 1 物质 a b c d B x的取值范围：030 反应前的质量/g 30 20 10 15 C .当 yw 2

11、0 寸,该反应一疋是化合反应 反应后的质量/g x y 0 10 D x + y= 65 10、某化学实验小组为了除去混在 N2中的 02,将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研 究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。 请根据以上方案回答： 加热 |世色的铜丝网 乙力東：加人卜聯瓶 （1） 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是 _ 两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 _ （2） 若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网 壬曰. 质量。 （3） 实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性, 粉的方 a 的质量 。（其中 B 物质自行确

12、定） _ 。 （填 “、“、” “ =铜丝网 应加以适当的处理。他们采取加入铁 甲方案:通入 3 FT 优能力，胜未来 耐心 爱心 责任心 7 11、史上最贵”的实验: 步骤I 让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体; 步骤n .让足量镁条在步骤I生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。优能力，胜未来 耐心 爱心 责任心 8 0优胜教盲 YOU WIN eQUCATION (1) 步骤n中发生反应的化学方程式： _ (2) _ 若金刚石质量为 m1,按上述步骤反应且转化完全， 生成的炭粉质量为 m2,则 m1 _ m2 (填 、”)，理由为 _ 。 12、 在区别下列各物质的方

13、法中，不可行的是 A. CO 和 CQ B. Q 和 CQ C. H2 和 CQ D. CQ 和 Q 13、 将 N2、CQ 和 CQ 混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是( A. CQ B . CC 和 N2 C. N2 D . CQ 和 N2 14、 某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅 (不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物 学初三 化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取 ，基本反应类型是 ( ) 分别通入 Ca(QH)2溶液，观察现象 分别通入灼热的氧化铜，观察现象 分别通人澄清石灰水，观察现象 分别通入灼热的铜网，观察现象 )。S 中

14、2.0g 该矿山石灰石样品，将 20.0g 优能力，胜未来 耐心 爱心 责任心 9 17、 在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀 H2SQ4，再在甲烧杯中放入 m 克锌，在乙烧杯中放人 (1 )若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针盐酸平均分成 4 份，分 4 次倒入到样品中，充分反应后测定 剩余固体的质量，数据见右表。试求: 1 . 2.0g 石灰石样品中杂质的质量。 2 .石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 3 加入的盐酸中溶质的质量分数是多少 次数 1 2 3 4 加入盐酸质量/ g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体质量/ g

15、 1.3 0.6 0.2 0.2 15、现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后, 混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法正确的是( ) A .若混合物为 B .若混合物为 C .若混合物为 D .若混合物为 Zn, Zn, Zn, Zn, 16、 有等质量的 A、 中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中 如右图。下列说法不正确 的是 A. 金属活动性强弱： A B B. 反应后A B 可能都有剩余 C. 消耗 B 的质量一定小于 A 的质量 D. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 Mg , m 可能

16、是 0.2g Fe, m 等于 0.2g Fe, m 等于 0.1g，混合物中铁的质量分数为 50% Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% Ar (A)v Ar ( B),将 A 放入质量分数为 15%的稀硫酸 A、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线 B 两金属的粉末，相对原子质量 m 克铁。 (填“偏向甲”或“偏向乙” )，其 优能力，胜未来 耐心 爱心 责任心 10 心优胜教盲 YOUWIhl COUCATION 理由是 两 烧杯中 两种金 属都有 剩余，则天 平指针_，理 由是 (3) 若两烧杯中一种金属有剩余， 一种金属完全溶解，则剩余的金属是 _。 18、 在

17、一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀 盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。向左右烧杯中再分别加入 7. 8g 等质量的锌粒和镁条，当锌粒和镁条全部 溶解后，为使天平重新平衡，则( ) A .向左盘加 0. 5 g 砝码 B .向右盘加 0. 5 g 砝码 C .向左盘加 0. 41 g 砝码 D .向右盘加 0. 41 g 砝码 19、 在天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯， 分别盛装质量为 98 g、质量分数为 10 %的稀硫酸， 此时天 平平衡。 (1 )若向两烧杯中投入足量的锌粒和镁条，加入镁、锌的质量分别为 A . 3gMg , 3gZn B

18、. 1gMg , 1gZn C. 7gMg , 7gZn D . 5gMg , 5gZn 若向两烧杯中投入等质量的锌粒和镁条， 待充分反应后，此时天平平衡，则反应后一定无剩余的是 _ , 一定有剩余的是 _ 。 20、 学校研究性学习小组测定 Cu Fe 合金、FeZn合金和 Fe Al 合金中铁的质量分数， 实验室只提供一 瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 他们取其中一种合金的粉末 5.6g 与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体 a g。请讨论：当粉末为 Fe Al 合金时，a _ ;当粉末为 Cu Fe 合金时，a a _ 时，粉末可能是 21、金属 A 和非金属 B 可直接合成

19、化合物 AB，甲、乙、丙三人分别做 A 和 B 化合反应的实验，充分反应 时各人所用 A和 B 的质量不同，但总质量都是 9g。甲、乙所用 A 和 B 的质量及三人得到化合物 AB 的质 量如下表，请填写表中的空格。 A 的用量 B 的用量 得到的 AB 的质量 甲 7g 2g 6g 乙 4g 5g 6g 丙 7.5 22、 在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯， 分别盛装质量相等、 质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸， 此时天平平衡。若向左烧杯中投入足量的锌粒，向右烧杯中投入足量的等质量的镁条，待充分反应后，则 天平指针 偏转。(填“向左”、“向右”、“不”) 23、 天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3 克 Na2CO3, 向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是( ) A .5.6 克 B.5.3 克 C.3.2 克 D . 3.9 克 24、 向一定质量 AgNO3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中加入 Zn ,溶液质量与加入 Zn的质量关系如右图所示。 下列说法正确的是 ( ) A .取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B . c 点溶液中溶质为 Zn(NO 3)2 C .若取 bc 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 D .取 d