2019-2020年中考化学一模汇编科学探究（精编版）

1、2019-2020 年中考化学一模汇编科学探究36（ 5 分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。 查阅资料 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 知识储备 写出下列化学方程式：实验室制备二氧化碳的反应。二氧化碳与水反应。（ 1）实验一：步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1 用玻璃片盖好，瓶2 盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1 中的木条熄灭比瓶2

2、 中的快。 实验结论 该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与（填字母序号）有关。a水量的多少b水的温度c气体与水的接触面积d 气体与水的接触时间 实验二 图 1图 2室温下，用图1 所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2 所示装置，收集一瓶二氧化碳。用ph 计测得室温下三种液体的ph，记入下表。液体所用蒸馏水试管内烧杯内pha1a2a3=6.94 实验结论 由 a3 数据可知，用图2 所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。根据上述结论，推测a1、a2 和 a3 由小到大的顺序是。 反思与交流 饱和碳酸氢钠溶液的作用是。 实验结论 用图 2 所示装置，可以收集二氧化碳。（西城）

3、33（ 7 分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。实验现象解释与结论实验 1：取直径0.20 mm，含碳 0.1%的铁丝，在氧气中燃烧实验 2：取直径0.20 mm，含碳 0.32%的铁丝，在氧气中燃烧实验 3：取直径0.20 mm，含碳 0.52%铁燃烧的化学方程式是零星的火星四射较明显的火星四射 0.20 mm 的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系的铁丝，在氧气中燃烧 为 【提出问题】纯铁在氧气中燃烧

4、溅落的“黑色固体”是什么？【查阅资料】自然界中铁的氧化物主要是fe3o4 和 fe2o3 两种（ feo易被氧化）铁的氧化物均能溶于酸溶液【进行实验】测定黑色固体的成分。实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎 ， 装 入 试 管 ， 加 入 溶 液 实验 5：取 2.8 g 纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量现象是 黑色固体质量为3.44 g铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁黑色固体的组成及质量为【实验拓展】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气， 预先应向容积为360

5、ml的集气瓶中加水， 水的体积为 ml。（海淀）35（ 6 分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？【查阅资料】图 1氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：cuo+h2 so4 cuso4+h2o 含氮化合物中，只有no2 是红棕色、有刺激性气味的气体。 no2 有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】cu(no3) 2 受热分解除了生成 ，还可能生成了cuo和 o2。【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤 i ：将反应后试管中的固

6、体加水充分溶解，加热步骤 ii ：在图 1 的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验固体全部溶解， 得到蓝色溶液集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解生成了氧化铜。硝酸铜分解生成了氧气步骤 ii是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于no2 方面的性质信息。【获得结论】根据实验结果，cu(no3) 2 受热分解的化学方程式为 。【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出no2 可能具有助燃性。理由是 。（朝阳）（丰台）35（ 6 分

7、）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。探究碱的化学性质实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。 探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【查阅资料】bacl 2 溶液呈中性且na2co3 +bacl 2 =baco3 +2nacl【讨论交流】废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想： 猜想

8、 1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；猜想 3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。【查阅资料】bacl 2 溶液呈中性， na2co3+bacl 2=baco3+2nacl【实验设计】同学们认为需要先验证猜想4 是否成立，所需要的试剂是（3）。若猜想 4 不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。实验操作预计现象预计结论 （ 5） 猜想 1 正确 （ 4） 若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想 2 正确 （ 6）猜想 3 正确【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2 成立。【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（通州）35. 某化学

9、兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。 查阅资料 （ 1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（na2o2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为： 2na2o2 2h 2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na 2co3 o2（ 2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：na2co3+ cacl 2 caco3 + 2nacl 。同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。 猜想与假设 固体可能为：na2co3； naoh和 na2co3； na2o2 和 na2co3；。为了确定用过一段时间后

10、呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。 进行实验 实验：取少量固体放入试管中，加足量水，看到，证明固体中有na2o2。实验：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有na2co3。实验：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成，则证明固体中含有naoh。 反思与评价 通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。（ 1）有些同学认为通过实验并不能确定固体中含有na2co3。如何改进此实验？。（ 2）还有些同学认为通过实验也不能证明固体中一定含有naoh。其原因是：。（延庆）36. （ 6

11、 分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实 验 一 ： 取5 ml氢 氧 化 钠 溶 液 于 烧 杯 中 ， 滴 入 几 滴 酚 酞 溶 液 ， 可 观 察 到 现 象 为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有nacl猜想二：有nacl 和 naoh猜想三：有nacl 和 hcl你认为猜想不合理，其理由是。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立（房山）35. （ 5 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质

12、非常感兴趣，进行如下探究。【查阅资料】1. 碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度10203040na2co312.5 g21.5 g39.7 g49.0 g2.碳酸钠nahco38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较性质na2co3nahco3性质比较溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，na2co3 溶液的碱性更强热稳定性稳定不稳定nahco3 受热分解生成na2co3、 co2 和 h2o与盐酸反应反应反应均产生 co2，但 nahco3 与盐酸的反应更加剧烈【设计方案并实施】实验方案实验现象及结论方案一： 若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。方案二：分别将两种白色固体溶于水制成 5%的溶液， ，将