2021年度化学初中九年级下册第八单元《金属与金属材料》测试卷

1、C 过度开采金属矿物D 防止金属锈蚀C 探究条形磁铁周围磁场的分布D 探究液体压强特点 C AICI3D AgCIC 湿法炼铜D C的检验第八单元?金属与金属材料?测试卷、单项选择题共15小题1以下措施不利于保护金属资源的是A 回收废旧金属B.寻找金属代用品2以下实验设计不是利用控制变量法的是A 探究铁生锈的条件B 探究溶质在水中的溶解速率3以下物质中，可用金属跟盐酸直接反响制得得的是A FeCbB CuCl24以下反响属于置换反响的是 A 丙烷燃烧B 铝的冶炼5根据所给信息和图示，判断以下错误的选项是BDn境可，有该标志的物品C 答案CD 答案DC 氢氧化镁D 硝酸铜C C、S、P都能在空气

2、中燃烧生成气体D H2、O2、CO2都不可用排水法收集A 答案AB 答案B6以下物质可由置换反响直接制得的是A 氯化银B 硫酸铁7以下说法正确的选项是A C、CO、H2都能与CuO发生置换反响B CH4、CO、C2H5OH都有可燃性8据报道，以下有关铁的说法正确的选项是A .铁在自然界中以化合物的形式存在B .铁生锈后应该立刻丢弃C.铁是地壳中含量最多的金属元素D 铁生锈后，产生的铁锈能阻碍铁继续被锈蚀9某校在做一氧化碳复原氧化铜的实验时，四个小组设计了如下装置，最不合理的是10. 铁是目前应用最广泛的一种金属，以下说法错误的选项是A 常见的铁制品大多由铁合金制成C赤铁矿是常见的铁矿石B 铁与

3、稀盐酸反响生成 H2和FeCbD 地壳里金属元素的含量铁元素居第二位11. 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为A SiO2B FeO12. 有一不纯的铁5.60 g与足量的稀硫酸反响，放出为A 镁B 锌13. 以下图像能正确反映其对应关系的是C Fe3O4D AI2O30.21 g氢气，那么铁片中可能含有一种金属杂质C 铜D 金BDA 一氧化碳复原氧化铁B.等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气C 电解水D 向等质量、等浓度的稀硫酸中参加足量等质量的金属14. 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反响将自然界的二氧化硅SiO2转化为硅SiO2+ 2C/&

4、#177;Si + 2COf,以下分析正确的选项是A 二氧化硅发生了氧化反响B 碳发生了复原反响C 该反响属于置换反响D 该反响属于复分解反响15. 以下四支铁钉，锈蚀最快的是C.8!D 、填空题洪3小题16现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反响并产生气泡；将 Y投入X的化合物溶液中，有金属 X析出；将M投入N的化合物溶液中无任何变化。那么四种金属的活动性由强到弱的顺序是 17.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试答复:1按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯；验纯。正

5、确的操作顺序是填序号。2实验过程中仪器 中发生的反响的现象是 (3) 实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 。(4) 图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口参加的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为 ；生铁出口低于炉渣出口的原因是 。18以铁为代表的金属与人类活动息息相关。(1) 铁锅作炊具主要是利用铁的 性；铁锅手柄上使用的塑料应具有 性(填 热塑或热固。作为生活生产中最常用的金属，铁制品的锈蚀是非常常见的，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的接触发生化学反响的结果。工业生产中常用稀盐酸浸泡铁制品以到达除锈目的，请用化学方程式

6、表示(4)将铁粉投入含有 Cu(NO3)2和AgN0 3的混合溶液中，充分反响后过滤，假设滤液中只含一种溶质， 那么滤渣中一定含有 。三、实验与探究(共3小题)19.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速 塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表序号禅品所1#时闾Anin1Ms碳和10滴水10070鬭12G2韓10満水砂1003 H100T4SQ实验和说明NaCI可以铁锈蚀的速率。(2) 实验开始后，广

7、口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填 放热或 吸热过程。(3) 实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。(4) 碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5) 该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是(小数点后保存1位)。20某化学小组利用如下图装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如连接实验装置并检查装置气密性。向装置中的锥形瓶参加 2.0 g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5

8、 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置中的导管，准确读取量筒内水的体积为 214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反响装置中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数甲同学利用装置中反响前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置 中参加稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09 g答复以下问题：(1)装置中反响的化学方程式为 ,实验过程中须参加稀硫酸至不再产生气体，目的是 步骤中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、枯燥。(3) 根据实验测定的数据，上述

9、三位同学中 (填 甲、乙或 丙同学无法进行计算样品中锌的质量分数。(4) 化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有 (填标号)。A 移出装置时，导管内留存了一局部水B. 实验测量前，没有排除装置 中的空气C. 数据处理时，未排除参加稀硫酸所占的体积21. 某化学小组利用以下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。连接实验装置并检查装置气密性；向B中参加质量为 m的铜锌合金粉末，由注射器 A向B缓缓参加稀硫酸，待 B中不再有气体产 生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；经过滤等操作，准确

10、称量并记录B中剩余固体物质的质量；该小组的甲同学根据反响前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反响生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行 相关计算，得到样品中锌的质量分数。请答复以下问题：(1)B中发生反响的化学方程式为 。 中 正确的操作顺序是：过滤、 、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结 果的影响是：。中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏 填 大或 小或 无法确定。导致计算结果偏大。四、计算题共3小题22. 某同学模拟工业炼铁原理，用如下图装置进行实验。取8

11、g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反响后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反响。该同学首先按如下图装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是只写一步即可。2计算硫酸溶液的溶质质量分数要求写出计算推理过程。23. 某工厂要用赤铁矿石 主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素来炼制生铁。假设要炼制含铁96%的生铁63 t,假设在炼制过程中损失10%铁元素，那么理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？24. 用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？答案解析1. 【答案】C【解析】过度开采金属矿物不属于保护金属资源的

12、途径。应选C。2. 【答案】C【解析】A项，探究铁生锈的条件，设计铁钉只和水接触，铁钉与氧气和水接触，故利用了控制变 量法；B项，探究溶质在水中的溶解速率时。设计相同溶质放入冷水，相同溶质放入热水等，通过 比照说明影响溶质溶解的速率，故利用了控制变量法；C项，探究条形磁铁周围磁场的分布的实验中，采用等效替代的方法，用铁屑取代小磁针，通过观察铁屑的分布得到磁场的情况，故没有利 用控制变量法；D项，探究液体压强特点，需要保持两个物理量不变，研究另一个物理量对液体压 强的影响，采用的是控制变量法。应选C。3. 【答案】C【解析】铁与盐酸反响制得FeCb,铜与银不与盐酸反响，铝与盐酸反响制得AICI3

13、,应选项C正确。4. 【答案】C【解析】置换反响是指一种单质与一种化合物反响生成另一种单质与另一种化合物的反响。A项，丙烷燃烧化学方程式为 C3H8+ 502占.3CO2+ 4H2O； B项，铝的冶炼化学方程式为 2AI2O3注 4AI + 302 f; C项，湿法炼铜的化学方程式为 Fe+ CuS04=Cu + FeS04； D项，C的检验化学方 程式为 AgNO 3+ NaCI=AgCI J+ NaN03。应选 C。5. 【答案】B【解析】A项，原理都是 CuS04 + Fe=Cu + FeS04； B项，石油是一种化石燃料，而非油脂；C项，看到标有放射性标志的物质，应远离并报警；D项，该

14、图示是循环回收的标志。应选B。6. 【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，银位于氢之后，不能与酸发生置换反响；铁发生置换反响生成的 应该是+ 2价的亚铁盐；氢氧化镁属于碱，这种碱的生成一般是由含镁的可溶性的盐溶液与碱溶液 混合制的，而盐和碱所发生的反响属于复分解反响；硝酸铜可由金属铜与硝酸银溶液制得，该反 应属于置换反响。应选 D。7. 【答案】B【解析】A项，一氧化碳与氧化铜发生的反响不属于置换反响；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。应选B。8. 【答案】A【解析】A项，铁在自然界中以化合物的形式存在；B项，铁生锈后应

15、该立刻除锈，以防止浪费资源；C项，铝是地壳中含量最多的金属元素；D项，铁生锈后，产生的铁锈能加速铁的锈蚀。应选A。9. 【答案】 A【解析】 A 项，没有进行尾气处理。应选 A 。10. 【答案】 B【解析】 A 项，在日常生活中，铁合金比纯铁有着更为广泛的应用，常见的铁制品大多由铁合金制 成； B 项，铁与稀盐酸反响生成氢气 (H 2)和氯化亚铁 (FeCl2)； C 项，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁 矿等； D 项，地壳中金属元素的含量居第二位的是铁。应选B。11. 【答案】 D 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物是氧 化铝，化学式为 AI2O3

16、。应选D。12. 【答案】 A【解析】根据化学方程式计算可知，5.6 g纯铁与足量稀硫酸反响，会生成0.2 g氢气，现在却放出0.21 g 氢气，说明等质量的这种金属比纯铁产生的氢气质量大。所以杂质金属是镁。应选A。13. 【答案】 D【解析】 A 项，一氧化碳复原氧化铁，固体质量逐渐减小； B 项，有催化剂的过氧化氢分解速度快；C项，生成氢气和氧气的体积比为2I； D正确。应选D。14. 【答案】 C【解析】观察反响的化学方程式，可知在该反响中，反响物二氧化硅失氧，发生复原反响，碳得 氧，发生氧化反响；还可知这是单质与化合物反响生成另一种单质与另一种化合物的反响，应选C。15. 【答案】 D

17、【解析】铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反响的结果，温度、湿度、溶液的酸 碱性都能加快铁的锈蚀。 A 项，只与水接触，不生锈； B 项，只与水接触，但未密封，缓慢生锈；C项，既与水接触，又同时接触空气，生锈；D项，食盐水加速了铁钉的生锈。应选D。16. 【答案】Y > X > N > M【解析】由于 X、Y由盐酸反响产生气泡，所以X、Y排在H前面，又由于 Y可置换出X，所以Y 排在 X 的前面，将 M 投入 N 的化合物溶液中无任何变化，说明 N 排在 M 前面。因此此题答案 为 Y>X>N>M。17. 【答案】(1)(2)红色粉末逐渐变成灰黑色

18、(3) 氧化碳有毒，防止污染空气(4)把二氧化碳复原为一氧化碳 炉渣密度小于生铁密度【解析】 (1)因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，所以应 该先点燃右侧酒精灯，然后通一氧化碳；为了赶净装置中的空气，所以应该先通一氧化碳再点燃 酒精喷灯，假设在实验前未赶走装置中的空气，那么最后生成的铁又会在高温条件下与空气中的氧气反响重新生成氧化铁；实验结束后应该先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳，假设先停止通一氧化碳 再熄灭酒精喷灯，那么空气又会进入装置中，将铁氧化为氧化铁；最后熄灭酒精灯，所以实验步骤 为(2) 氧化碳可以把红色的氧化铁复原成为黑色的铁，所以玻璃管内发生的现象

19、是红 棕色的逐渐变成灰黑色。 (3)因为一氧化碳有毒，所以实验过程中产生的尾气不能直接排放。(4)炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另 一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳复原为一氧化碳；生铁出口低于炉 渣出口的原因是生铁密度大于炉渣密度。18. 【答案】 (1)导热 热固 (2)氧气和水蒸气 (3)Fe2O36HCl=2FeCl 33H2O (4)铜和银【解析】 (1)铁锅作炊具主要利用铁的导热性，铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形， 故使用热固性塑料。 (2)铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气接触发生化学

20、反响的结 果。(3)稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl 3 3H 2O。 (4)AgNO 3、Cu(NO 3)2 的混合溶液中参加一定量的铁粉，铁先与硝酸银反响后再与硝酸铜反响；由于滤液中只有硝酸亚铁， 可知参加的铁和硝酸铜、硝酸银完全反响，故此滤渣中一定含有铜和银。19. 【答案】 加快 (2)放热 Fe2O3xH2O (4)1 g铁粉、10滴水 (5)20.5%【解析】(1)实验和之间唯一的变量为是否有 NaCI，根据含有 NaCI的组实验，反响所需的时间较短，得到 NaCl 能加快铁锈蚀的速率。 (2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的 过程。 (3)根

21、据题干 “小明对铁的锈蚀进行如下探究 及“红棕色物质生成 ，我们可以判定此物质为铁 锈，主要成分为 Fe2O3xH2O。(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响 ，所以该对照组间唯一 的变量应为是否含有碳，因为实验含有碳，那么实验 不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧 气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mLX 100%« 20.5%。20. 【答案】(1)Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2 f使样品中的锌完全反响过滤 乙(4)AC【解析】 (1)由于铜排在了氢的后面，所以

22、与酸不反响，反响物是锌和硫酸，反响的化学方程式为 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2f；实验过程中须参加稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全 反响。 (2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行 洗涤除去外表的硫酸锌，再进行枯燥除去水即可称量。(3)根据参加稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多， 再就是数据处理时，未排除参加稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。21. 【答案】 (1

23、)ZnH2SO4=ZnSO4H2f (2洗)涤 枯燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹【解析】 (1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反响，反响物是锌和硫酸，反响的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2f。 (2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去外表的硫酸锌，再进行枯燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所 以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气时，放出热 量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气 多，计算的结果就偏大。22. 【答案】先通CO(2)