2021届化学苏教版高考一轮专题复习专题6《化学反应与能量变化》测试卷

1、专题6?化学反响与能量变化?测试卷、单项选择题共15小题1近年来 AIST报告正在研制一种 高容量、低本钱锂-铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的 铜腐蚀 现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li +20H，以下说法不正确的选项是( )A 放电时，Li+透过固体电解质向 Cu极移动B 假设负载为铅蓄电池，那么在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生复原反响.C. 通空气时时，正极的电极反响式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD .整个反响过程中，铜相当于催化剂.22-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，以下说法正确的选项是A .反-2-丁烯比顺-

2、2-丁烯稳定B .顺-2 -丁烯的燃烧热数值比反-2- 丁烯小C. 减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反响方向移动D. 反-2 -丁烯氢化的热化学方程式为：Y即叫3 a h=-123.1kJ?mo13以下有关电化学原理的说法正确的选项是A .电解法冶炼铝时，阳极反响为：2O2- 4e=02 fB. 用电解法精练铜，阳极反响为：Cu2+2e=CuC. 钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反响为：2H2O+2e=H2f +2OHD.铝-空气燃料电池以 KOH为电解液时，负极反响为：Al - 3e=Al4以下依据相关实验得出的结论正确的选项是A .参加硫酸铜可使锌与稀硫酸的反响速率加快，说明Cu2+具有催化作

3、用B. 纤维素的水解产物能够发生银镜反响，说明纤维素是一种复原性糖C. 向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42D. 等物质的量浓度的 H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强5以下图示内容的对应说明错误的选项是()ABCD图示.-11坷UK二二扁耳说明主愛成分是阖K谈襄置可以败韓剧t可傑护耐 门和SSR*该仪器用于配 制一定质量井A .答案AC.答案CB .答案BD .答案D6以下化学事实的描述或解释正确的选项是()A .电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B .将可见光通过胶体出现光路是因为发生了光的折射C.酿酒过程中，葡萄糖可

4、通过水解反响生成酒精D .铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化72H2 (g) +02 (g) = 2H 2O (g) +483.6kJ .以下说法或表达正确的选项是()A .在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于 2mol水蒸气的总能量B . H2 (g) +1/2O2 (g) = H 2O (1) +Q1 ； Qi>241.8kJC. 氢气燃烧是放热反响，所以氢气和氧气反响不需要其他外界条件即可发生D. 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量8将两金属A , B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质

5、量增加，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活动性：A>BB . A极是正极，电解质溶液可以是盐酸C . B极是负极D 要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液9某同学设计原电池装置如下图以下说法正确的选项是2 oiqI* 1/*FeCh(>q)阴离子交换膜A 电子由铁极经溶液向铂极迁移B 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C.正极的电极反响式为 Fe3+3e - =FeD 假设转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少10关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是3 mol离子)直流电源 A 装置中，d为阳极、c为阴极B 装置可用于收集 H2, NH3, CO2, CI

6、2, N02等气体C.装置中X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D 装置可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11. 开展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于 充电状态以节省能耗。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为 KOH 为电解液.镍氢电池充放电原理如图，其总反响式为：H2+2NQOH壬挣2Ni0H 2以下有关混合动力车的判断正确的选项是A 在上坡或加速时，每消耗 22.4LH2，从电极甲流向电极乙的电子是2molB. 在上坡或加

7、速时，乙电极周围溶液的pH将减小C. 在刹车和下坡时，溶液中的K+向乙电极迁移D. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反响式为2H2O+2e-=H2f +20H洵水图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小PtC. 图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大，钢铁轮船外壳连接一块金属A 铜块可以减缓船体外壳腐蚀速度12. 以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是13. 以下说法正确的选项是A .常温下，反响 Cs+CO2g=2COg不能自发进行，那么该反响的加0C.Si- O键的键能大于 Si- Cl键的键能，因此 Si02的

8、熔点高于晶体 SiCl4的熔点稀醋酸与 0.1mol/L NaOH 溶液反响：H+(aq)+OH -(aq) HO(I) != - 57.3 kJ/mol：2CO(g)+O 2(g) 2C2Og) AH - 566 kJ?mo1,如图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系icOBA勇极林料比、石墨Cu 片、Ag加片、curtFert. Cu 片插入JO稀盐酸14.以下组合中不能构成原电池的是()A. 答案AB. 答案BC.答案CD .答案D15. 运用有关概念判断以下表达正确的选项是()A . 1 molH 2燃烧放出的热量为 H 2的燃烧热B. Na2SO3和H2O2的反响为氧化复原反响

9、C. 和： 互为同系物D. BaSO4的水溶液不导电，故 BaSO4是弱电解质二、实验题(共3小题)16. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如下图为电池示意图，该电池电极外表 均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请答复以下问题：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是，在导线中电子流动的方向为(用a、b表示)。(2) 负极反响式为。(3) 电极外表镀铂粉的原因为 (4) 该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断地提供电能，因此大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： .2Li+ H2 应 2LiH .LiH+ H2

10、O=LiOH + H2?反响中的复原剂是 ，反响中的氧化剂是 。LiH固体的密度为0.82 g cm。用锂吸收224 L标准状况H2，生成的LiH体积与被吸收的 H2体积之比为。由生成的LiH与H20反响放出的H2用作电池燃料，假设能量的转化率为80%，那么导线中通过电子的物质的量为mol。17随着国家大力开展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。 试完成以下问题：1现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如下图，L_毎強植黍泗这是一种典型的可充电电池，电池总反响式为：Pb+ PbO2+ 4H + + 2SO一 籍 2PbSO4 + 2H2O。那么电池放电时，溶液的pH会

11、填增大或减小写出负极反响式为。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的 极相连。为表达节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有绿色心脏一一子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是填“a或 “b；下同极，工作过程中，质子 H J透过质子交换膜移动到 极。写出该电池的负极反响式为：18. 碘被称为 智力元素，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾KIO3是国家规定的食盐力口碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图。1JS性电极电遽3一离子仝换膜4冷却水(1) 碘是

12、(填颜色)固体物质，实验室常用 的方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘。(2) 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：312 + 6KOH=5KI + KI03+ 3H2O，将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽 用水冷却。电解时，阳极上发生反响的电极反响式为 ;每生成1 mol KIO 3,电路中通过的电子的物质的量为 。(3) 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有。请设计一个检验电解液中是否有的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

13、实验方法实验现象及结论(4) 电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:步骤的操作名称是,步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是三、填空题洪3小题)19. 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反响原理如下图，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质可以自由迁移，正极反响式为：Mn O2+Li +e=LiMnO 2.答复以下问题：(1) 外电路的电子方向是由 极流向极.(填字母)(2) 该电池的负极反响式为 .(3) 如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生 L的H2 (在标 准状况下).(4) Mn O2可与KOH和KC1O 3在高温

14、条件下 反响，生成K2M nO4,反响的化学方程式为, K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KM nO 4和 MnO2的物质的量之比20. (1)： Fe(s片 O2(g)=FeO(s)Hi= 272.0 kJ rol 2AI(s)+ O2(g)=AI 2O3(s)H2= 1 675.7 kJmwlAl和FeO发生铝热反响的热化学方程式是 o某同学认为，铝热反响可用于工业炼铁，你的判断是(填能或不能)你的理由是A, B,如下图。(2) 反响物与生成物均为气态的某可逆反响在不同条件下的反响历程分别为据图判断该反响是 (填 吸或 放热反响，当反响到达平衡后，其他条件不变，升高温度，反响物的转化率将

15、(填 增大、减小或 不变。其中B历程说明此反响采用的条件为 (填字母)。A 升高温度B.增大反响物的浓度C.降低温度D 使用催化剂21. (1)用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)AH=- 574 kJ molCH4(g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)AH=- 1160 kJ mOl假设用标准状况下 4.48L CH4复原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数用Na表示)，放出的热量为 kJ。：C3H 8(g )=CH 4(g) +

16、HCCH(g) + H2(g) AH1 = + 156.6 kJ ndolCH3CH = CH2(g)=CH 4(g) + HCCH(g)AH2=+ 32.4 kJ m1ol那么相同条件下，反响C3H8(g)=CH 3CH = CH2(g) + H2(g)的 AH=kJ md。甲烷在高温下与水蒸气反响反响方程式为：CH4(g) + H2O(g)丄CO(g) + 3H 2(g)。局部物质的燃烧热数据如下表：1 mol H 2O(g)转变为1mol H 20(1)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H20在高温下反响的热化学方程式 。物质我燃烧热(kT-mQir护-2笳肿-283.DP-8903

17、有人设想寻求适宜的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反响物，以 HCI NH4CI为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反响式 。答案解析1. 【答案】 B【解析】A 放电时，阳离子向正极移动，那么Li+透过固体电解质向 Cu极移动，正确；B 因为Cu上02得电子作正极，所以假设负载为铅蓄电池，那么在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极为阳极发生氧化反响，错误；C.放电过程正极的电极反响式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，正确；D 通空气时，铜被腐蚀，外表产生CU20,放电时Cu20转化为Cu，那么整个反响过程中，铜相当于催化剂，正确.2. 【答案】 A3. 【答案】 A【解

18、析】A 电解法冶炼铝时，阳极为氧离子失电子生成氧气，那么阳极反响为：2O2- 4e=02?,正确；B电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极为Cu失电子生成铜离子，阳极反响为：Cu-2e=Cu2+，错误；C.钢铁在中性条件下被腐蚀，正极上氧气得电子，那么正极反响为：O2+2H2O+4e- =4OH，错误；D 铝-空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失电子生成偏铝酸根离子，那么负极反响为：A1+4OH - 3e-AIO2+2H2O，错误.4. 【答案】 D【解析】参加硫酸铜溶液是Zn置换出了 Cu,形成了原电池加快了化学反响速率，A错误；纤维素自身没有醛基，不是复原性糖，B错误；假设溶液

19、中为 SO32-，也能被硝酸氧化后生成 SO42-, C错误;非金属性的一个判断依据是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，D正确。5. 【答案】 D【解析】A .冰糖的主要成分是蔗糖，可以用作调味剂，正确；B .二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，正确；C.钢闸门连接电源负极，可被保护而不被腐蚀，正确；D 容量瓶只有一个刻度，用于配制一定体积的溶液、一定物质的量浓度溶液，不能配制一定质量分数的溶 液，错误.6. 【答案】 A【解析】A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，正确；B、将可见光通过胶体出现 光路是因为发生了光的散射，错误；C、酿酒过程中，葡萄糖发生复原反响生成酒精，葡萄糖是单

20、糖，不能水解，错误；D、常温下 Cu与浓硫酸不反响，钝化是在金属外表形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生 钝化，错误.7. 【答案】 B【解析】A 反响放热，那么在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于 2 mol水蒸气的总能量，错误；B H2O (g) t H2O (I)放出热量，那么 H2 (g) +1/202 (g) = H 2O (l) +Q1，那么 Qi>241.8kJ, 正确；C.氢气燃烧是放热反响，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反响，错误；D .反响热受外界条件的影响，外界条件不同，反响热不同，错误.8. 【答案】 C【解析】 A 极质量增加，故 A

21、极是正极， B 极是负极；假设电解质溶液是盐酸，那么 A 极的外表有氢 气产生，没有金属析出。9. 【答案】 B【解析】A . Fe为负极，Pt为正极，电子由负极流向正极，即电子由铁极经导线向铂极迁移，电子 不能通过溶液，错误；B. 右侧中铁离子得电子生成亚铁离子，电极反响为Fe3+e=Fe2+，溶液颜色变浅，正确；C. 正极上铁离子得电子生成亚铁离子，那么正极的电极反响式为Fe3+e=Fe2+,错误；D .转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCI透过阴离子交换膜向铁极附近迁移(交换膜左侧溶液)，Fe3 Fe2+,阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCI，错

22、误10. 【答案】 A【解析】A .根据电流方向知， a为电源正极，那么c为电解池阳极，d为电解池阴极，错误；BH2、NH3、C02、Cl2、N02 等气体在常温下和氧气不反响，且和空气相对分子质量相差较大， 所以可以采用排空气法收集，正确；C.氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且和水不互溶，所以可以采用此装置吸收氨气且不产生倒吸，正确；D.氨气是碱性气体，所以可以用碱石灰枯燥，氨气的密度小于空气，且在常温下和氧气不反响，所以氨气可以采用向 下排空气法收集，氨气极易溶于水，所以尾气可以用水处理，用倒置漏斗防止倒吸，正确11. 【答案】 D【解析】A .在上坡或加速时，甲电极

23、电极反响式为H2+2OH-+2e- 2HO每消耗22.4LH2,从电极乙流向电极甲的电子是2mol，错误；B.在上坡或加速时，是原电池工作原理，乙电极为正极，是 NiOOH 转化为氢氧化镍的过程，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大， pH将增大，错误；C.在刹车和下坡时是电解池的工作原理，甲电极是阴极，溶液中的K+向甲电极迁移，错误；D .在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离 子发生得电子发生复原反响，电极反响式为2H2O+2e-H2f +2OIH正确。12. 【答案】 B【解析】A 越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，错误；B.开关由M改置于N时，Zn为负极

24、，合金为正极，那么Cu-Zn合金的腐蚀速率减小，正确；C.接通开关时，形成原电池，Zn为负极，负极上 Zn 的腐蚀速率加快，生成氢气的速率减慢， Pt 为正极，正极上生成氢气，错误； D Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，那么钢铁轮船外壳连接一块金属A (铜块)不能减缓船体外壳腐蚀速度，错误13. 【答案】 A【解析】A、常温下，反响 C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反响为熵增加的反响，即卜0，不能自发进行，说明AH T?S>0,那么该反响的 !(>0,正确；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体， 原子晶体的熔点比分子晶体高，与键能无关，错误；C、醋酸为

25、弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反响生成1mol放出的热量小于 57.3 kJ/mol，错误；D、方程式中 CO的计 量数为2即2 mol，与图中CO的物质的量不对应，错误。14. 【答案】 C【解析】A 锌为活泼金属，可与稀硫酸发生氧化复原反响，可形成原电池反响；B Cu比Ag活泼，可与硝酸银溶液发生氧化复原反响，可形成原电池；C.蔗糖为非电解质，不能形成自发进行的氧化复原反响，不能形成原电池反响；D 铁比铜活泼，可与盐酸反响，能形成原电池.15. 【答案】 B【解析】燃烧热的定义是在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热

26、量,如果生成气态水,就不是 H2 的燃烧热, A 错误。 Na2SO3 具有强复原性, H2O2 具有强氧化 性，二者能发生氧化复原反响，B正确。两种物质虽然相差1个-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，C错误。BaSO4属于盐类，是强电解质，D错误。16. 【答案】(1)化学能转化为电能由a到b(2) H22OH2e=2H2O(3) 增大电极单位面积吸附 H2、O2的分子数，可加快反响速率 Li H2O 8.7 x|0 32【解析】此题考查电化学知识。(1)原电池原理是将化学能转化成电能。该燃料电池的总反响方程式为2H2+ O2=2H 2O，其中H元素从0价升至+ 1价

27、，失去电子，即电子从a流向b。负极为失去电子的一极，即H2失电子生成 HS由于电解质溶液是碱性的，故电极反响式左右两边应各加上 OH。 (3)铂粉的接触面积大,可以加快反响速率。(4)由题给两个方程式可知, Li 从 0价升至+ 1价，作复原剂。 出0中的H由+ 1价降至H2中的0价，作氧化剂。由反响 知，当吸收10 mol H2 时，生成 20 mol LiH , V(LiH) = m/p= 20 X 7.9/(0.823)<H092.68 X Q)。V(LiH)/V(H2)=192.68 X 10L/224 L8.7 X池20 mol LiH可生成20 mol出，实际参加反响的H2的

28、物质的量为20 X 80%f 16 (mol) , 1 mol H 2 转移 2 mol 电子，所以 16 mol H 2转移 32 mol 电子。17. 【答案】(1)增大 Pb 2e+ SO =PbSO4 负(2) b b H2 2e=2H +【解析】 铅蓄电池放电时，负极为 Pb,失去电子发生氧化反响Pb 2e+ SO =PbSO4,正极为PbO2,得到电子发生复原反响；铅蓄电池在充电时，是电解池装置，与充电器电源的负极相连 的叫做阴极，即它放电时的负极，阳极失去电子转移到充电器电源的正极，阳极反响是PbSO4+2H2O 2e =PbO2+ SO + 4H。原电池的负极发生的反响为H2

29、2e =2H +,正极反响为。2+ 4H + + 4e =2H2O。18. 【答案】 紫黑色 升华(2)2I 2e =I 2(或 |+ 6OH 6e=IO 空 + 3H2O) 6 mol实验现魚農结论M量雨撬銓电*嚥手试管申.触神戢酸 化后参加几楫錠粉谶辱 观螟是善釀蓝如杲林蓝.说明无厂5果授養.说明有IJ(4) 冷却结晶 枯燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质【解析】(1)碘是紫黑色固体，实验室常利用碘易升华的特性来别离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解时，溶液中的阴离子(1、10一、OH )向阳极移动，因为1的复原性最强，所以在阳极失电子被氧化为单质碘：2I 2e=|2。生成的I2

30、再与KOH 溶液反响生成KIO3： 312 + 6KOH=5KI + KIO3 + 3H2O，如此循环，最终 都转化为KIO 3。1 mol I 转化成1 mol IO时，转 移6 mol电子。(3)阳极区溶液中会含有10，如果其中含有 ，在酸性条件下，10和1会反响生成单质碘：IO+ 5I + 6H + =312 + 3H2O。据此可设计实验：取少量阳极区溶液于试管中，力口 入几滴稀硫酸和淀粉溶液，如果溶液变蓝，那么说明其中含有，否那么没有1。(4)阳极电解液经过蒸发浓缩、冷却结晶后可得到碘酸钾晶体，过滤得到的碘酸钾晶体中含有KOH等杂质，需要进行洗涤除杂；洗涤后的晶体经枯燥即得到纯洁枯燥的

31、碘酸钾晶体。19. 【答案】(1) a; b;(2) Li - e=Li+;(3) 22.4；(4)3MnO2+KCIO 3+6KOH3K2MnO4+KCI+3H 2O ；【解析】(1) Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从 极流向a极，电子移动方向与电流相反，由a流向b；(2) Li为负极，被氧化，电极方程式为Li - e =Li+;(3) 14gLi为2mol, 2molLi反响转移电子物质的量为2mol，电解水时，每有 2mol电子转移生成 1mol氢气，在标准状况下体积为 22.4L ；(4) Mn O2可与 KOH 和 KCI0 3在高温下反响，生成 K2Mn 04,反响的方程式为3MnO2+KCIO 3+6KOH 盏期 3K2MnO4+KCI+3H 2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和MnO2,反响中Mn元素化合价分别由+6价升高