山东省2020年高考化学模拟试题及答案(二)

1、山东省 2020 年高考化学模拟试题及答案（二）（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关有机物的叙述正确的是A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D.

2、60;由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NAB. 常温常压下，46g NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3NAC. 标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4NAD. 常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成&#

3、160;NA 个 SO2 分子3. 下列解释事实的方程式不正确的是A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3·H2ONH4+OH-B将 Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2Cl-DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H24. 利用废蚀刻液(含 FeCl2、C

4、uCl2 及 FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2 溶液和 FeCl36H2O 的主要步骤：用 H2O2 氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl36H2O。下列有关实验说法正确的是1A. 用 H2O2 氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2OB. 用装置甲可以制备 Cu(NH3)4Cl2 并沉铁C. 用装置乙可以分离&

5、#160;Cu(NH3)4Cl2 溶液和 Fe(OH)3D. 用装置丁由 FeCl3 溶液制备 FeCl36H2O 需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项A.实验操作常温下将铝片加入浓 H2SO4 中现象                 结论生成有刺激性气味的气体  Al

6、 在常温下与浓H2SO4 反应生成 SO2B.C.向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水向某溶液中加入 KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水生成白色胶状物质溶液先不显红色，加入氯水后变红色Al(OH)3 不溶于氨水该溶液中含有 Fe3+D.向某溶液中加入 CCl4，振荡后静液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有 I-置H2S 为二元弱酸。25时，向 0.100 mol/LNa2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化及&

7、#160;H2S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是的A. pH7 的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)B. c(HS)c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100c(H2S)C. c(Cl)0.100 mol/L 的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)D. 通入 HCl 气体之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)7.苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3，Ka2 = 1.7×10-5)是一种安

8、全的食品保鲜剂，H2MA 分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2MA 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。根据图示判断，下列说法正确的是A.b 点的杀菌能力比 a 点的强B.曲线代表 HMA-物质的量的变化2C.当 V(NaOH)=20 mL 时，溶液中：c(Na+)>c(HMA-)>c(MA2-)>c(H2MA)>c(H+)>c

9、(OH-)D.当 V(NaOH) = 30 mL 时，溶液显酸性二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）（一）必考题：包括 3 题，共 43 分。8.(13 分)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z·H2O的化学组成。已知：碱式碳酸钴中钴为2 价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO

10、3)z·H2O的化学组成，其正确的连接顺序为 ab_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)样品分解完，打开活塞 K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_。(3)取碱式碳酸钴样品 34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为 3.6 g、8.8g，则该碱式碳酸钴的化学式为_。(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl2·6H2O 的一种实验设计流程如下：已知：25 时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 pH

11、 见下表：沉淀物开始沉淀(pH)Fe(OH)31.9Fe(OH)27.0Co(OH)27.6Al(OH)33.43完全沉淀(pH)3.29.09.24.7操作用到的玻璃仪器主要有_、_、_；加盐酸调整 pH 为 23 的目的为_；操作的过程为_、_、_、洗涤、干燥。9.(14 分)CO2 和 CO 可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用 CO2 据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少 CO2 排放的目的。（1）利用 CO

12、2 和 H2 反应合成甲醇的原理为：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）。上述反应常用 CuO 和 ZnO 的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中 CuO 的质量分数对 CO2 的转化率和 CH3OH 的产率影响的实验数据如下表所示： （CuO）CH3OH 的产率CO2 的转化率1025102030133035154b4520505035606545705540805335905030由表可知，Cu

13、O 的质量分数为_催化效果最佳。（2）利用 CO 和 H2 在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图 a、b 所示，下列说法正确的是（）A上述反应的 H91kJ·mol1Ba 反应正反应的活化能为 510kJ·mol1Cb 过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应Db 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 HEb 过程的反应速率：第阶段第阶段（3）在&

14、#160;1L 的恒定密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的4体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图 1 所示，则压强 P2_P（填“”、 ”或“”）；“1平衡由 A 点移至 C 点、D 点移至 B 点，分别可采取的具体措施为_、_；在 c 点时，CO 的转化率为_。甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1mo

15、lCO 和 2molH2，向乙中加入 2molCO 和4molH2，测得不同温度下 CO 的平衡转化率如图 2 所示，则 L、M 两点容器内压强：P（M）_2P（L）；平衡常数：K（M）_K（L）。（填“”、“”或“”）（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入 CO2 进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称 LDPE）。电解时，阴极的电极反应式是_。工业上生产 1.4×102kg 的 LDPE，

16、理论上需要标准状况下_L 的 CO2。10.（15 分）某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究 NO2-的性质。试剂实验滴管1%酚酞溶液1 mol·L-1 NaNO2溶液2mLKSCN 溶液试管1 mol·L-1 NaNO2 溶液0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3）编号及现象实验 I：溶液变为浅红色，微热后红色加深实验

17、60;II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去实验 III：无明显变化1 mol·L-1 NaNO21 mol·L-1 FeSO4 溶液5实验 IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴溶液（pH=3）加 KSCN 溶液变红资料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）结合化学用语解释实验 I“微热后红色加深”的原因 _。（2）实验 II 证明 NO2-具有_性， 从原子结构角度分析原因_。（3）探究实验 IV&#

18、160;中的棕色溶液为确定棕色物质是 NO 与 Fe2+，而非 Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。实验溶液 a编号及现象L1 mol·-1FeSO4 溶液（pH=3） i溶液由_色迅速变为_色_ii无明显变化加热实验 IV 中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_。（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验 IV 中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验 V：将

19、 K 闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。盐桥的作用是_。电池总反应式为_。实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11(15 分)含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：6(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，有_种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为_。(2)N 与 F 可形成化合物 N2F2，下列有关

20、0;N2F2 的说法正确的是_(填字母)。a分子中氮原子的杂化轨道类型为 sp2b其结构式为 FNN 一 Fc其分子有两种不同的空间构型d1mol N2F2 含有的键的数目为 4NA(3)NaHF2 可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160分解。NaHF2 中所含作用力的类型有_(填字母)。a离子键b共价键c配位键d氢键(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是_。(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中

21、60;Ca2+离子的配位数为_。与 F等距且最近的Ca2+形成的空间构型为_。已知氟化钙的晶胞边长为 apm，其密度为 pg·cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可)。12(15 分)由 A 和 C 为原料合成治疗多发性硬化症药物 H 的路线如下：已知：A 能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为 2:2:1。NaBH4 能选择性还原醛、酮，而不还原NO2。回答下列问题：7(

22、1)A 的化学名称为_，D 的结构简式为_。(2)H 的分子式为_，E 中官能团的名称为_。(3)BD、EF 的反应类型分别为_。(4)FG 的化学方程式为_。(5)与 C 互为同分异构体的有机物的结构简式为_(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。(6)设计由 B 和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线_。8参考答案一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1.D2.B3.C4.

23、A5.B6.D7.D二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）8.(1) jkcd(或 dc)e(2) 将装置中生成的 CO2 和 H2O(g)全部排入乙、戊装置中(3) Co3(OH)2(CO3)2·H2O(4)烧杯漏斗玻璃棒抑制 CoCl2 的水解蒸发浓缩冷却结晶过滤9. (1) 60(2) ACE(3) 保持压强为 p2，将温度由 250升高到 300保持温度为 300，将压强由 p3增大到p175<(4)2n