第二章第二节离子反应

1、第二节第二节 离子反应离子反应问：问： 根据初中所学的知识，哪些物质在水根据初中所学的知识，哪些物质在水 溶液中可以电离出自由移动的离子？溶液中可以电离出自由移动的离子？ 可通过什么方法检验这些物质是否电可通过什么方法检验这些物质是否电 离？离？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的氯化钠溶于水后，产生了自由移动的N

2、a+和和Cl-为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？ 在氯化钠溶液中接通直流电源后，在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。钠的水溶液能够导电。 定义：物质溶解于水后，离解成定义：物质溶解于水后，离解成自自由移动由移动的离子的过程。的离子的过程。 表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式NaCl = Na+ + Cl-KNO3= K+ + NO3-NaOH=Na+ + OH- （

3、1 1）写出）写出HCl、HNO3 、H2SO4 的电离方程式的电离方程式,从电离的角度分析酸的从电离的角度分析酸的本质本质， （2 2） 由由NaOH 、KOH、 Na2CO3、NH4Cl的的电离方程式分析碱、盐的电离方程式分析碱、盐的本质本质。能电离出能电离出自由移动自由移动的离子，能导电。的离子，能导电。（3）上述物质在水溶液中有什么共同特点？）上述物质在水溶液中有什么共同特点？酸、碱、盐酸、碱、盐电离方程式：电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阳离子全部是氢离子的

4、化合物叫做酸。叫做酸。全部全部电离方程式：电离方程式：KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaOH = Na+ + OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。化合物叫做碱。全部全部电离方程式：电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-NaCl = Na+ + Cl- NH4Cl = NH4+ + Cl-电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或铵根离子或铵根离子)和和酸根离子的化合物叫做盐。酸根离子的化合物叫做盐。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质：电解质：在水在水溶溶液或液或熔熔融状态

5、下能导电的融状态下能导电的化合物化合物非电解质：非电解质：在水在水溶溶液或液或熔熔融状态下都不能导电的融状态下都不能导电的化合物化合物1、电解质和非电解质、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是化钠晶体、蔗糖是电解质吗？电解质吗？注意注意：（：（1）电解质和非电解质的研究范畴：）电解质和非电解质的研究范畴：化合物化合物 ( 2 ) 水溶液或者熔融状态水溶液或者熔融状态,任一情况能导电即为电解质任一情况能导电即为电解质 （3）酸、碱、盐、大部分金属氧化物是电解质，非金属氧化）酸、碱、盐、大部分金属氧化物是电解质，非金属氧化 物、大部分有机物为非电解质。物、大部分有机物为

6、非电解质。 想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 CO2电解质：电解质：非电解质：非电解质： 能导电：能导电：启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。3 3、电解质、非

7、电解质必须是化合物、电解质、非电解质必须是化合物, ,是是 纯净物。纯净物。v溶液的导电性溶液的导电性溶液导电示意图：溶液导电示意图：定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液一定要搞清本质！一定要搞清本质！电离电离外电场外电场导电导电v问题与讨论问题与讨论讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目与导电能力的关系？讨论二：离子数目与导电能力的关系？讨论三：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什讨论三：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什 么问题？如盐酸和醋酸。么问题？如盐酸和醋酸。1 1、溶液导电能力强

8、弱与单位体积溶液中、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。离子的多少和离子所带电荷数有关。2 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目多。在水溶液中在水溶液中电离成离子的电解电离成离子的电解质。如质。如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等、盐酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一

9、电离成离子的电电离成离子的电解质。如解质。如NH3H2O、醋酸醋酸等。等。 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物课时一课时一完全完全部分部分讨论讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于等难溶于水的盐是否属电解质水的盐是否属电解质?醋酸醋酸易溶，是易溶，是否属强电解质否属强电解质?

10、小结：小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，为强电解质，醋酸醋酸易溶于水，但它却不能完易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的它们在水溶液中的电离程度。电离程度。 在下列物质中：在下列物质中：CH3COOH HClNaOH Cu(OH)2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe1 1属于强电解质的是属于强电解质的是_2 2属于

11、弱电解质的是属于弱电解质的是_3 3属于非电解质的是属于非电解质的是_4 4溶液中主要以离子形式存在的是溶液中主要以离子形式存在的是_ 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写（1）强电解质）强电解质完全电离，用完全电离，用“=”（2）弱电解质）弱电解质部分电离，用部分电离，用“ ”练习：下列电解质的电离方程式：练习：下列电解质的电离方程式：HClO、 NH3H2O、 H2O 、NaHSO4、NaHCO3、 HClO H+ClO- NH3H2O NH4+OH-NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能不能导电，故导电，故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把