人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习(包含答案)

1、人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习（包含答案）第三节化学反应的速率和限度同步练习选择题(每小题 3 分，共 60 分)1反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol·L1。对此反应速率的表示，正确的是()A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·(L·min)1B分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比是 3:2:1C在

2、0;2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol·(L·min)1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的2已知 1 mol N 与 3 mol H 反应生成 2 mol NH 时放出的热量等于 92.4 kJ。如果 N 、H 各2232

3、2有 1 mol、3 mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：N (g)3H (g)22关说法正确的是()A放出 92.4 kJ 的热量B放出的热量小于 92.4 kJ2NH (g)，下列有3C反应后，装置中只有 NH3D反应装置中 N 、H 、NH 都存在2 2 331 mol N 和 3 mol H 合成 NH 达到平衡时，

4、下列说法正确的是()223ANH 的生成速率与分解速率相等3BN 、H 、NH 的分子数相等223Cn(N )n(H )n(NH )1 3 2223Dc(N )c(H )c(NH )，且保持不变2234下列方法中可以证明 2HI(g)H (g)I (g)已达平衡状态的是()22单位时间内生成 n mol H 的同时生成 n mol HI一个 HH 键断裂的同

5、时有两个 HI 键2断裂体积分数 (HI)(I )反应速率 v(H )v(I )0.5v(HI)时222c(HI) c(H ) c(I )211温度和体积一定时，容器内某一生成物的浓度不再变221 / 10人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习（包含答案）化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，容器内混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，容器内混合气体的密度不再变化ACBD5在

6、一定温度下，向密闭容器中充入一定量的 NO 和 SO ，发生反应：NO SO2222NOSO ，3当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()ASO 和 SO 的物质的量一定相等23BNO 和 SO 的物质的量一定相等23C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 NO 和 SO 的总物质的量22DSO 、NO 、NO、SO 的物质的量一定相等2236一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应

7、 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C 的生成速率与 C 的消耗速率相等单位时间内生成 a mol A，同时生成 3 a mol BA、B、C 的浓度不再变化C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C的分子数之比为 132ABCD7下列各关系式中能说明反应 N 3

8、H222NH 已达平衡状态的是(    )3A3v (N )v (H )正2正2C2v (H )3v (NH )正2逆3Bv (N )v (NH )正 2 逆 3Dv (N )3v (H )正 2 逆 28.如图是可逆反应 3X Y222Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙

9、2述正确的是()2 / 10人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习（包含答案）At 时，只有正方向反应没有逆方向反应1Bt 时，反应已达到平衡状态，v (X )v (Y )2正2逆2Ct t ，各物质的浓度不再发生变化23Dt t ，处于静止状态，反应不再发生239下列各组数据反映可逆反应 2AB3C 处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(L·min)v(B)2 mol/(L·

10、min)Bv(A)2 mol/(L·min)v(B)1 mol/(L·min)Cv(A)1 mol/(L·min)v(B)1.5 mol/(L·min)Dv(A)1 mol/(L·min)v(C)1.5 mol/(L·min)10已知反应 2X(g)Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T 和 T )及不同压强12(P 和 P )下，产物 Z 的物质的量 n(Z)与

11、反应时间(t)的关系如图所示：12下列判断正确的是()AT <T ，P <P1212BT <T ，P >P1 2 1 2CT >T ，P >P1 2 12DT >T ，P <P1 2 123 / 10人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习（包含答案）11.下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢

12、受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘,氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气12.对于可逆反应:M+NQ 达到平衡时,下列说法中正确的是()A.M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B.M、N 全部变成了 QC.反应混合物中各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止13.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol·L-1 盐酸的

13、烧杯中,均加水稀释到 100mL。此时,X 与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是()A.10  20 mL 3 mol·L-1 的 X 溶液B.20  30 mL 2 mo l·L-1 的 X 溶液C.20  10 mL 4 mol·L-1 的 X 溶液D.10  20&#

14、160;mL 2 mol·L-1 的 X 溶液14.在一密闭容器中进行反应:2SO (g)+O (g)2SO (g),已知反应过程中某一时刻 SO 、O 、22322SO 的浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存 在的3数据是()A.SO 为 0.4 mol·L-1、O 

15、;为 0.2 mol·L-122B.SO 为 0.25 mol·L-12C.SO 、SO 均为 0.15 mol·L-1234 / 10人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习（包含答案）D.SO 为 0.4 mol·L-1315.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应 2SO +O222SO&

16、#160;的说法不正确3的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为 0C.一定条件下,向某密闭容器中加入 2 mol SO 和 1 mol O ,则从反应开始到达平衡的过程中,22正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题16.在密闭容器中,进行可逆反应,A 与 B 

17、;反应生成 C,其反应速率分别为 v 、v 、v (单123位:mol·L-1·s-1),且 v 、v 、v 之间有如下关系:3v =v ,2v =v ,2v =3v ,则此反应表示为()123121323A.A+BC    B.2A+2B   3CC.3A+B2C  D.A+3B2C17.将 N 、H 的混

18、合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得 反应速率分别为甲:v(H )=3222mol·L-1·min-1;乙:v(N )=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH )=1 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成23氨的反应速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)18.在一定条件下,将 3 mol

19、0;A 和 1 mol B 两种气体在容积固定的 2 L 密闭容器中混合,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min 末时生成 0.8 mol D,并测得 C 的浓度为 0.2mol·L-1。下列判断不正确的是()A.x=1B.2 min 内 A 的反应速率为 0.3 mol·L-1·min-15 / 

20、10人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习（包含答案）C.B 的转化率为 40%D.x 无法求解19.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 AD 四个实验,你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同20.在

21、合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()A.当有 1 molB.当有 1 molC.当有 1 molD.当有 1 mol键断裂的同时,有 3 mol HH 键断裂键断裂的同时,有 6 mol NH 键形成键断裂的同时,有 6 mol HH 键形成键断裂的同时,有 6 mol NH 键断裂(1)前 2  s

22、60;内用 FeCl 表示的平均反应速率为  非选择题（每空 1 分）21.在 25 时,向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸中,放入 5.6 g 铁粉,反应进行到 2 s 时收集到氢气 1.12 L(标准状况),之后反应又进行 4 s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则:2(2)后 4 s 内用 

23、;HCl 表示的平均反应速率为;(3)前 2 s 与后 4 s 比较,反应速率较快,其可能的原因是。6 / 10人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习（包含答案）22.在 2 L 密闭容器中,800 时反应 2NO(g)+O (g)2化如下表:时间/s01232NO (g)体系中,n(NO)随时间的变24      5n(NO)/mol0.0200.010

24、0;0.008 0.007 0.0070.007(1)上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示,表示 NO 变化曲线的是。用 O 表示从 02 s 内该反应的平均速率22v=。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。A.v(NO )=2v(O )B.容器内压强保持不变22C.v (NO)=2v (O )D.容器内密度保持不变逆正223H O 不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较 Fe

25、3和 Cu2对 H O 分解2222的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图 1、图 2 两种实验装置。(1)若利用图 1 实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl 改为 Fe (SO ) 更为合理，其理由是_，写出 H O 在二3243227 / 10人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习（包含答案）氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_，若利用图&

26、#160;2 实验可进行定量分析，图中仪器 A 的名称为_，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。(2)将 0.1 mol MnO 粉末加入 50 mL H O 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系222如图所示，解释反应速率变化的原因_，H O 溶液初始物22质的量浓度为_(保留两位有效数字)。24.恒温下，将 a mol N

27、 与 b mol H 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下22反应：N (g)3H (g)2NH (g)223(1)若反应进行到某时刻 t 时，n(N )13 mol，n(NH )6 mol，则 a_。23(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下)，其中 NH 的含量(体积分数)3为 25%。计算平衡时 NH 的物质的量。3_(3)原混合气

28、体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始n _。平(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N 和 H 的转化率之比，(N ) (H )_。222225在 200时，将 a mol H (g)和 b molI (g)充入到体积为 V L 的密闭容器中，发生反应：22I (g)H (g)2HI(g)。22(1)反应刚开始时，由于 c(H )_，c(I )_，而 c(HI)_，所以化22学