常见的酸和碱复习课件

1、酸 和 碱 复 习 课 常见的酸和碱常见的酸和碱复习课复习课 3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定测和溶液酸碱性强弱的测定 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质性质和化学性质联想一种物质联想一种物质提示提示2：酸：酸提示提示1：无色溶液：无色溶液提示提示3：挥发：挥发提示提示4：胃液：胃液答案：答案：盐酸盐酸无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气

2、味无明显现象无明显现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象 挥发性挥发性 特性特性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色

3、溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁mg2hclmgcl2h2 zn2hclzncl2h2 mgh2so4mgso4h2 znh2so4znso4h2 fe2hclfecl2h2 feh2so4feso4h2 注意：注意：1、金属活动性在、金属活动性在h以前以前 2、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属、硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属 反应不生成氢气。反应不生成氢气。二、酸的化学性质二、酸的化

4、学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸fe2o36hcl2fecl33h2ofe2o33h2so4fe2(so4)33h2o cuo2hclcucl2h2ocuoh2so4cuso4h2o 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱

5、发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。naoh + hcl =ca(oh)2+ hcl = naoh+h2so4 = nacl + h2o cacl2 + 2h2o2 na2so4 + 2h2o5.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _稀硫酸中滴入氯化钡溶液稀硫酸中滴入氯化钡溶液 _caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 na2co3 +

6、2hcl = 2nacl + h2o + co2 agno3 + hcl = agcl + hno3bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl二、酸的化学性质二、酸的化学性质hclcuco2nacl fe2o3fecuco2h2so4naclcunaohh2so4co2naclcaco3h2so4naclcuco2h2so4入口入口出口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢呢?并找出其他几条路中谁是狼并找出其他几条路中谁是狼?酸的化学性质酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。酚酞不变色。2、酸与金属反应生

7、成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。三、碱的化学性质三、碱的化学性质2 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式化学方程式co2 + 石灰水石灰水co2+ naoh溶液溶液so3+ naoh溶液溶液ca(oh)2 + co2 = caco3 + 2h2o2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2naoh + so3 = na2so4 + h2o

8、3 3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。黄色黄色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。现象现象化学方程式化学方程式fecl3溶液与溶液与naoh溶液溶液cuso4溶液与溶液与naoh溶液溶液fecl3+3naoh =fe(oh)3 +3naclcuso4+2naoh =cu(oh)2 +2nacl三、碱的化学性质三、碱的化学性质fe2o3naoh naclfeco2naohnac

9、lhcl fenaclnaohfefe2o3naclcuso4fefe2o3碱的化学性质碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子存在着相同的阳离子(h+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子存在着相同的阴

10、离子(oh-)。例例1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出naoh、h2so4、nacl三种三种无色溶液？无色溶液？无色酚酞无色酚酞abc装入装入c试管内液试管内液体是体是naoh溶液溶液ab装入装入a试管内的试管内的 液体是液体是nacl装入装入b试管内的试管内的液体是液体是h2so4图3-12-1白色沉淀产生，并放出热量白色沉淀产生，并放出热量h2so4+bacl2=baso4+2hcl 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一

11、方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化氢氧化钙或氢氧化钡溶液钡溶液氯化钙或氯化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀证明：稀h2so4与与naoh溶液混合后，虽然仍为无色溶液，溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案

12、的设计、实施和评价。计、实施和评价。方案一：测定与稀方案一：测定与稀h2so4与与naoh溶液混合前后的溶液混合前后的ph(20) 测定某测定某naoh溶液的溶液的ph，ph 7（选填（选填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）。）。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其定其ph，ph小于小于7。 结论：稀结论：稀h2so4与与naoh溶液发生了化学反应，并且溶液发生了化学反应，并且 过量。过量。 中和反应及其应用中和反应及其应用 大于大于h2so4方案二：观察方案二：观察 。根据图示实验步骤，概括方案要点。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀结论：稀h2so4与与naoh溶液溶液发生了化学反应。溶液溶液发生了化学反应。上述两个方案在设计思想上的相同点是上述两个方案在设计思想上的相同点是 。为了进一步获取稀为了进一步获取稀h2so4与与naoh溶液确实发生了化学反应溶液确实发生了化学反应的证