物化公式归纳

1、物化公式归纳第一章化学热力学基础公式总结1.体积功We = -PeV2 热力学第一定律的数学表达式U = Q +W3. n mol理想气体的定温膨胀过程途径1 :向真空膨胀Pe = 0 ,W1=0途径2:一次恒外压膨胀Pe = P2=-P>(VV1)途径3:无限缓慢膨胀Pe = P1 dP=PW3 = nRT In 也=nRT ln 上V2P1.定温可逆时：ViF2Wmax=-Wmin=nRT lnnRT ln -V2F4.焓定义式 H = U + FV在封闭体系中，W =0 ,体系发生一定容过程Qv = U在封闭体系中，W =0 ,体系发生一定压过程Qp = H2 -H1 = H5.摩

2、尔热容 Cm ( J K-1 mol-1 ):Cm定容热容CVT2U = T nCv,mdTT1(适用条件：封闭体系、无相变、无化学变化、 适用对象：任意的气体、液体、固体物质W' =0定容过程)定压热容Cp丁2= t nC p,mdTT1(适用条件：封闭体系、无相变、无化学变化、W' =0的定压过程适用对象：任意的气体、液体、固体物质)单原子理想气体:Cv,m = 1.5R, Cp,m = 2.5R双原子理想气体:Cv,m = 2.5R, Cp,m = 3.5R多原子理想气体:Cv,m = 3R , Cp,m = 4RCp,m = Cv,m + R过程 U HQW S自由膨胀

3、0000V2R S nRIn =nRln V1P2定温可逆00-WW=nRTln 呂=门RT lnVRV2R S nRIn=nRlnV1P2定压=1 n.mdT妙=fnCp,mdTQ =QP =HW=_PV=_PV2A1)AT2心S = n Cp£定容加=nCV,mdT曲=fnCp,mdTQ =Q =U0AT2= nCV,m ln t-T16.理想气体热力学过程U、 H、Q、WHA S的总结247. 定义： fHm9 (kJ mol-1)- 标准摩尔生成焓 H焓变； rHm反应的摩尔焓变 rHm9 298K时反应的标准摩尔焓变； fHm9 (B) 298K时物质B的标准摩尔生成焓；

4、cHm9 (B) 298K时物质B的标准摩尔燃烧焓。8. 热效应的计算由物质的标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变 rH 0 m = Ev BA fH 0 m ,B由物质的标准摩尔燃烧焓计算反应的标准摩尔焓变 rH 0 m = - Ev BA cH0 m ,BCpdT Cp ( T2 - T1)9. Kirchhoff(基尔霍夫) 方程 rHm 仃 2) = rHm 仃1) +如果 Cp为常数，则 rHm 仃 2) = rHm 仃1) +10.热机的效率为对于卡诺热机W Q 亠 Q2Q2zzj =1 "r：Q QQWQ1 QQ1Q|QiT2< 0< T2T1可逆循环过程不

5、可逆循环过程11.熵变定义式(体系经历一可逆过程的热温商之和等于该过程的熵变.)译)A 112.热力学第二定律的数学表达式AS(i不等式中，> ”号表示不可逆过程，“=”号表示可逆过程'T ”环境温度，对可逆过程也是体系温度.)T13.熵增原理 S孤立> 0孤立体系的熵永不减少) 不可逆过程，自发过程 可逆过程，体系达平衡 S 孤立= S圭寸闭+ S环境 > 0>不可逆过程，自发过程-Q环Q体S环境= 1可逆过程，体系达平衡T环T环.对于封闭体系14.定温定压的可逆相变S 二 rSn八H m，相变15.化学反应熵变的计算T相变0 m = Ev BS 0 m，B1

6、6. rH 0 口和厶rS 0 m与温度的关系： rH 0 m仃2)= rS 0 m 仃2)= rH 0 m 仃1) + rS 0 m 仃1) +T2T CpdTpp dTT1第二章自由能、化学势和溶液公式1第一和第二定律的联合公式为TedS -dU -PedV :W - 02.吉布斯自由能定义式G = U + PV - TS = H - TS G= H- T S（G-体系的状态函数，（J ）,绝对值无法测量）3在定温定压下，有如下关系： G=W最大4.吉布斯自由能判据<-不可逆过程，自发过程dGp,w” - 0= J可逆过程， 平衡态心 GT, P,W - 0J >反方向为自发过

7、程5判断过程方向及平衡条件的总结状态 函数体系应用条件判据S隔离任意过程AS > 0自发过程=0 可逆过程，平衡S圭封闭任意过程AS体+AS环> 0 自发=0 可逆,平衡G圭封闭定温定压W =0< 0 自发G = 0平衡，可逆> 0反方向自发F圭封闭定温定容 不做其它功< 0 自发卫F= 0平衡，可逆> 0反方向自发6定压下.对任意相变或化学变化:G .（F）p = S7.定温物理变化.G的计算（W =0的封闭体系）理想气体定温过程P2F2 nRTP纯液体或纯固体的定温过程L GtGtP2P VidP = Vi ( P2 - Pi)P12VsdP =Vs(P

8、2 - R)P.定温定压可逆相变dG = -SdT + VdPdT = 0 dP = 0G T , P, W' = 0。定温定压不可逆相变必须设计可逆过程 来求算，由于 G定温条件下的计算公式简单，因此设计定温变压可逆途径求解而计算不可逆相变的,：H和.IS时，是设计定压变温可逆途径进行求解.&化学反应AG的计算化学反应厶r Gm B的计算。由物质的 fGmB求算 rG 0 m =刀 v BA fG 0 m ,B。由反应的 rH 0 m和 rS 0 m求算 rG 0 m = rH 0 m - T rS 0 。估计该反应能自发进行的最高温度< 0 rG 0 m = rH 0

9、 m - T rS 0 mr H m - >3 .1210不可逆过程，自发过程 可逆过程，平衡态反方向为自发过程匕314 H S GM H-TA S反应的自发性一+一在任意温度下反应均可自发+一+任意温度下反应都不能自发+低温时+ 咼温时一在低温下反应不能自发 在高温下反应能自发进行低温时-咼温时+在低温下反应能自发进行 在咼温下反应不能自发进转折温度T = H / ST =也 rSm4249 在指定压力下温度对反应自发性的影响10.偏摩尔量的定义式条件：定温定压Z B，m-n B T，P，nj (j -B )（z代表任一广度性质）对于纯物质的均相系统，偏摩尔量即为该物质的摩尔量VB，m

10、 =(上)T，P =Vmon11.偏摩尔量的集合公式Z =、n BZB,m B12化学势定义式eG）T,P,nj13.化学势（偏摩尔吉布斯自由能）集合公式在一定的温度，压力和浓度的条件下，多组分体系处于一定的状态，体系的吉布斯自由能可 用下式计算G =送 n B PbB纯组分:14.化学势与温度的关系(：叫、._ S (：T 丿 P," - °B,m15.化学势与压力的关系()T,'n -VB,m :P16.化学势判据在定温、定压、W=0的圭寸闭体系中自发过程可逆过程或平衡态 反方向为自发过程17.化学势判据与相平衡设在定温、定压、 W=0的条件下，有dni mol

11、的i物质从：相转移到一：相,dG T, P, W '=0 =(卩 i 3 -卩 i a )dni(1)若3 i3 <3 i a则 dG < 0 ;物质从a->3相的转移 是自发过程若3 i3 >3 i a则dG> 0 ;物质从3-» a相的转移是自发过程若3 i3 =3 i a则dG=0 ;体系处于相平衡状态18.化学势判据与化学平衡对定温、定压、 W= 0 ,且'=1mol的化学反应aA + bB - gG + hHAG m = ZVb0，=0 ,=g M -+h Mh书0a, bB定T,定P,W' = 0的封闭体系反应正方向自

12、发反应达到平衡逆反应方向自发化学反应方向与限度的判据由化学势高的物质自发生成化学势低的物质）19.气体的化学势与标准态物质化学势表示式标准态标准态符号备注单组分理 想气体AP卩(T,P)=X(T)+RTI nT、PB下的理想气体（P）：=0(T) +RT为该理想气体 的压力P混合理想 气体之B 组分b(T,P)=4(T)+RTIn 害t和分压为pb下的纯T ,甲组 分的理想气体状态.':B(T) +pb为p种理想气体的分压单组分实 际气体巴T,P)=W(T)+RTI nfT、PB下的理想气体(T, P):二 H(T) +RT 1为逸度 P混合实际 气体之B 组分银(T,P)=b(T)+

13、RTI 门磊T、P B下，具有理想气体 性质的纯气体状态(假想 状态)»B (T , P)二»B(t)fB =Y BPBPb 广 RT In B理想溶液 混合物中 组分B吗=4B(T,P；) + RTln Xb*aB(T,P*)=(T)+RTI n»b(T,Pb)各组分遵'守Raoult忽略压力对pb*的影响稀溶液溶剂殷=£(T,PA) + RTln XaT、P B下，纯溶剂状态»a(T,Pa)该溶剂遵守Raoult 定律稀溶液溶质旦理(T,P ) + RTInxBpT, P时，仍然符合 Henry 定律的液态纯溶质(假想状 态)谑,x

14、(T,P )该溶质遵守Henry定律非理想溶液中的组分B* *4a"a(T,Pa)+RTI nA »B =»B,x(T,P ) + RTI门恋T、P B下，纯溶剂状态T, P时，仍然符合 Henry 定律的液态纯溶质(假想状 态)Pa(T,Pa) 凹x(T,P )溶剂不遵守Raoult 定律溶质不遵守Henry定律20.拉乌尔定律PA = p*X，pA*分别表示定温时稀溶液中的溶剂的饱和蒸气压与该温度时的纯溶剂的饱和蒸气压,xA是溶液中溶剂的摩尔分数).溶液的蒸气压下降cp =p*-p = p* - p*xA =p*(1-xA)= p*xB.溶液沸点升高 tb =

15、 tb tb* = Kb. bB(Kb 沸点上升常数，与溶剂有关。:-2Kb叫 M (A)apHm(tb* 纯溶剂的沸点 vapHm 溶剂的摩尔蒸发焓).溶液的凝固点降低tf = tf*tf = Kf bB(Kf 凝固点下降常数，与溶剂性质有关。)段2R(tf ) Kf- M (A)SfusHm(A)（tf* 纯溶剂的凝固点, fusHm溶剂的摩尔熔化焓）难挥发非电介质稀溶液依数性总结溶液的 依数性公式单位溶液蒸汽压下降ip = p*xBkPa溶液沸点升高人tb = Kb bBC溶液凝固点下降人tf = Kf bBC溶液渗透压n = bBRTkPa第三章公式归纳1. C = S -R -R &

16、#39;C组分数S物种数R体系中独立的化学平衡数R'-体系中独立的浓度关系数 （只有在同一相中才能用此条件）2.相律f = C-P + 2（只适用于平衡体系，式中2”指的是温度和压力）另外：f* = C-P + 1定温过程或定压过程f* = C-P定温和定压过程（f* -条件自由度）3单组分体系f = C -P + 2=3 P4.水的相图:(1) 相区-面AOB面一气态水的单相区。P =1f = 2AOC面一液态水的单相区。P =1f = 2BOC面一固态水的单相区。P =1f = 2相线OA线水的饱和蒸气压曲线，水和水蒸气两相平衡共存，P = 2 , f = 1 ;OB线冰的饱和蒸气

17、压曲线，冰与水蒸气两相平衡共存，P = 2 , f = 1 ;OC线冰的熔点曲线，冰和水两相平衡共存，P = 2 , f = 1 ；(3)三相点dT RTO点一三相点，液、固、气三相平衡，P = 3 , f = 05.Clapeyro n方程(适用条件-任何纯物质的任意两相平衡.)dPr t, p为可逆相变时的温度和压力.mAHm定温、定压可逆相变时的摩尔相变热dTTWmAVm 定温、定压可逆相变时的摩尔体积变化对l Wd InP心 vap H mdTRT2d l n P - subH m26.Clausius-Clapeyr on 方程dln PdTHm其定积分式7.二组分双液体系f = C

18、 -P + 2 = 4-P&二组分双液体系图定温，p-x图,ApA=pA*xApB=pB*xBp=pA+pBc是总压与溶液组成的关系线称为液相线p与x呈线性函数关系蒸气相组成：yA=pA/p=(pA*xA)/pyB=pB/p=(pB*xB)/pT-x0）图9.杠杆规则物系点M,相点P, Q联结线PQ系统温度Tb,总组成XB,M,物质的量ng, n l, n总互比量ng _ PM nl MQ第四章化学平衡1.化学平衡的条件(适用条件-定T,P,W' 0的封闭体系化学反应方向与限度的判据)反应正方向自发反应达到平衡逆反应方向自发aA + bB 一;gG + hH<0,AG m

19、 =送VB MB0 ,=g G - h H - a > 0 b Ib2.化学反应定温式(cv=1mol.L-1 ;分压以 Pa或kPa为单位代入，pv=105Pa=100kPa;)(1)理想气体反应分压商p化学反应定温式变 rGm 二 rG； RTlnQpQrGm = rG； RT In QP( rGm (T)所求状态(任意)下反应的自由能 rGmQ (T)标准状态下反应的自由能变所求状态(任意)下的分压商(反应商)-RT In KP RT In QP = RT 企 KpQP < KP 0QP > KP 0QP = KP 0，贝U rGm < 0，贝U rGm >

20、 0，贝U rGm = 0反应向右自发进行 反应向左自发进行反应达到平衡在反应达到平衡时rGm = 0 T VG -RTIn KP(2)溶液中的反应% B(T) RT lnh反应商：QC =d任意状态rG(C ) -RTln KC rGm = © RT ln QcRTl n KCC RTl n QC = RT 尘KC若溶质的浓度用m表示，. ：rGm(m - RTln Km：rGm =-RTIn Km RTln Qm其中Qm(哼g(些)h m -m -(mA)a( mD)d m -m-(3)实际溶液(溶质参加反应)用活度代替浓度即可：rGm - -RTln K RTln Qa 厂 a

21、GgaHhKaa raA aD(aY)y(az)zA)a(aB)b(4)多相反应反应体系中，气体是理想气体，液体和固体是纯物质，则平衡常数的表达式中只出现气体 的分压和溶液浓度.例：C02 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O ( l )PCOP 71KP -Fco2 Fh27 歹3. 标准平衡常数的计算(1) .对气相反应或纯物质间发生的反应rG m 二-RT l n K( rG 0 m =刀 v BA fG 0 m ,B rG 0 m = rH 0 m - T rS 0 m )(2) .对稀溶液中的反应rGm(L)RTI nKC(TGm(CV' fGm(C7)5.

22、- Van' Hoff 公式d lnrH mdTRT2KhT2)rHm(1K"(T1)R、第五章电解质溶液1. Faraday 定律Q = nF-通入溶液的总电量（c ）;F - 1mol电子所带的电量（Faraday 常数） F = Le = 96485 c/moln -在阴极或阳极上发生电极反应、只含单位元电荷的物质的摩尔数也是阴极或阳极上转移的电子的摩尔数。2. 含单位元电荷的物质对正离子对负离子 对电解质3. 离子的电迁移U-对只有一种正负离子的电解质U+q = q = vq q_ q v. v_ =U+ +U-q_q_ v_q - ' q=_ U+ qv .

23、 v_+U-对给定的溶质、溶剂，在一定的温度和浓度下，离子的迁移速率只与电场强度有关:v_dldEdl4. 电导G-电导，导障05导电能力A电ft®积（0 ）心两电极间的距离啊“5. 电导率l / A 电导池常数6.摩尔电导率C（C- 电解质的浓度 ）7.Kohlrausch （科尔劳施）离子独立移动定律M、A： M z 、_Az_如 H2SO49.求难溶盐的电导率（盐）：A oo Q . O0,. O0八 m _ 2八 m,H +" m,sO：_i:;l i|：".弱电解质 '=A；加+人；座- +人：肿+人；心-人；皿难溶盐* ffl.CffCt 2m

24、MaFNaCE测弱电解质的离解度冲” mO_ =m（盐）=（溶液）- ' （H2O）10.求难溶盐的溶解度C （mol m-3）,（把溶液看作是无限稀的溶液）：c"盐）"溶液）-“h2o）C =-4（盐）11.定义：电解质的离子平均活度:a± =(疋产)=a' v=i;+v离子平均沽度系数:离子平-均浓度:y± =)vb± =(bb：-yr± 可测量,LL在一定浓度范围内可汁算。12 .某强电解质M +A -的浓度为b1 1 b =(bb-T = (f.13.离子强度log 丫 + = -Alog 了十=-A8為14.

25、 Debye- Huckel （德拜休克尔）极限定律公式适用条件I < 0.01 mol kg-1公式适用条件0.01< I < 0.1 mol kg-1z +、z_ 所讨论的电解质中正、负离子的化合价第八早原电池1.比较原电池：（一）阳极氧化反应(+ )阴极还原反应电解池：（一）阴极还原反应(+ )阳极氧化反应2可逆电极（1 ）金属电极（M (s) M z)例：铜电极Cu(s) Cu2+Cu2十+2e= Cu对活泼金属，Li、Na、K等,通常将金属溶解在Hg中，形成汞齐。例Na(Hg)(a) Na（2）非金属电极（也称气体电极）例：Pt,O2（g）H O2 4H4e= 2H

26、2OPt,O2(g)OH 一 O2 2H2O 4e= 4OH 一Pt,H2(g) H * 2H +2eu H2Pt,H2(g)OH_ 2H2O 2e= H 2 2OH _(3) 金属和金属难溶盐电极例：Hg(l),Hg2CI2(s)CI 一 Hg2Cl2 2e 2Hg 2Cl -(4) 氧化还原电极(惰性电极插入某种元素不同氧化态的离子溶液中)例：Pt Fe2 , Fe3Fe3 e Fe23.电池电动势标准电动势电极反应voAox（氧化态厂ne-； vRBRed （还原态）甲=甲日_ RT in（aRed严 Nernst 方程nF %严（=8.314 J / K mol纯固体、纯液体，a =

27、1 ;理想气体 a用（P / Pr ）代替对于反应:稀溶液a用（b/ bn ）代替.）aA(aA) bB(aB)-； yYQ zZ(az)RT nFlna%a baAaBNernst 方程（若电池反应中的物质有纯固体和纯液体，则其a = 1;若有理想气体,则用P/Pr代替公式中对应的活度；若是稀溶液，则用b / b二代替公式中对应的活度。4. 电池电动势与电池反应.irGm的关系 Gm = nFEn -r-Gm电池反应中转移的电子的摩尔数，也是电极上发生反应的含单位元电荷的物质的 摩尔数。E -一可逆电池的电动势。（v ）以=nF(爭pcF Faraday 常数，96485 c / mol0

28、+0 一E> 0ArGm v 0电池反应可以自发进行0 +=0E =0ArGm = 0平衡；0 +v 0 一Ev 0ArGm > 0电池反应不可以自发进行5.6.FErHm 二-nFE nFT)p cT/EQr =T rSm 二 nFT)p cT7.e nFEe298K: E 弘 0.059 IgK 0In K =RT n8.浓差电池例 Ag(s) AgNOsC 1) AgN03(： 2) Ag(s)InnFa2ai9.求 PH醌氢醌电极QQQHQH22.303RTFPH将醌氢醌电极与甘汞电极组成原电池甘汞电极丨醌氢醌饱和的PH待测液丨PtEQ 一警巴ph甘汞QH2 FPH (Q/

29、QH2 -甘汞- E)FPH 2.303RT第八章动力学1化学反应速率对定容条件下的化学反应化学反应速率aA + dD f gG + hH1 dCA1 dCD1 dCG1 dCHa dtd dtg dth dt2 化学反应速率方程（动力学方程）对基元反应： 质量作用定律产物kcAcBa + b +零级反应r=k ,一级反应 r=kc ,二级反应r=kc2反应级数k的量纲为mol.L-1.S-1k的量纲为s-1 ;,k的量纲为（mol L -1）-13.经验速率方程复合反应 经验速率方程f 产物r 二 kCAAClk - 速率常数；有量纲。nA、nB。-A物质、B物质的分级数。反应级数;n =

30、nA + nB +4.简单级数反应的特征（重要）级 数类型K的量纲速率公式积分式直线关系T1/21A Pt -1.a x .In= k1taln (a-x)tln 20.693= k12nA P（只有一种反应物）C-1 .t -111_ k2t + a xa1t a-xt1 = 12k2aA+B _P(A和B初始浓度 相等)c-1. t -11 , 1 =k2t + a xa1 ta xt1 (A)_ty (B)_-/2/2k2aA+B(A和B初始浓 度不相等)C-1. t -11lnb(a-x)=a ba(b x)ya x)t场(A)式鸞(B)(b-x)0斗Pc.t -1x= kotxtt

31、丿22ko5. van ' Hoff经验规律:kt 1010 C,反应速率大约增加温度每升高4 倍=24ktArrhe nius 经验公式(1).微分形式dl n kEadT-RT2(2) .不定积分形式(3) .定积分形式ln k(T2) k(TJ巨(丄丄R T1 T2(4).指数形式k 二 Ae-Ea RTC -积分常数T:KR =:8.314 J / KmolEa- 活化能(J / mol)、一 A-指前因子或频率因子(与k的单位相同)6.|Ea=E = ErE* -活化分子的平均能量；E-反应物分子的平均能量；J / molEa - 1mol具有平均能量的分子变成活化分子所需要

32、的最低能量;J / mol复合反应及近似处理(作参考，会自己推导) 一对峙反应(可逆反应)1-1级反应 a7达平衡时A、B的平衡浓度:1,2. k 1 » 氏-Lk1CB' = XrTa Gem、 a11 11反应物消耗50%反应几乎进行到底反应几乎購仃进行二平行反应/二罕*心一at38dCPd心飞)6A物质消耗的总反应速率为： 积分得：CAtIn = 一(匕 +k2)tCA,04 kl "2)tCA,t = CA,0eCY KCzk2三连串反应反应 DIR Cp =Cr,01(k2 k0四.链反应。1.2.表面功第十章比表面3.液体表面是在定温、定压、组成不变的条

33、件下，增加位表面积时体系的 Gibbs自由能的增量，称作比表面自由能，简称为表面能，单位为：J/ m2PAP +F0 = Pt.AP =几 _ 冗 > ()1-乂 + 刁.=AF =斥_冗< 0Pr<P.平面液体凸而液体凹面液体4. Laplace 公式 对球形液面:对任意曲面:AP =<j(丄 + 丄)对液滴，凸面，r取正值 Y对气泡，凹面，r取负值 对平面液体，r为g5. Kelvin 公式In2；MF0:RT（r）6.我们把溶质在表面层的浓度与本体溶液中的浓度不同的现象称为 溶液的表 面吸附现象。若C（表） C（内），C f, C,负吸附；7. Gibbs吸附公式

34、定义若C（表） C（内），C f :,正吸附；V=B（表面过剩量）AinB 在面积为A （tf）的表面上溶质 B的物质的与 在本体溶液中同量溶剂所含溶质B的物质的量的差值1.或十一章固体表面:- 吸附量;固体质量被吸附气体的摩尔数Vs -被吸附气体在标准态下的体积。2. 吸附过程 G0; S 0;3.吸附类型物理吸附化学吸附吸附力范德华力化学键力吸附热较小，接近液化热， 40 kJ/ mol较大，近于化学反应热约 80 400 kJ /mol选择性无有吸附稳定性不稳定，易解吸比较稳定，不易解吸吸附层单分子层或多分子层单分子层吸附速率较快，不受温度影响，一般不需要活 化能较慢，温度升高则速率加快

35、，需要 活化能4. : = f ( T, P )若温度不变，则-=f （ P ）,称为吸附定温式;若压力不变，则:=f （ T ）, 称为吸附定压式;若吸附量不变， 则P = f （ T ）, 称为吸附定量式;5 吸附定温线（记）单分子层吸附，具有极限吸附量6. freundlich （富朗特里希）定温式1（ n > 1）r = kpn（公式应用范围：中等压力，单分子层吸附）7. Langmuir吸附定温式mbP或一1+bP第十二章溶胶2.扩散对半径为r的球形粒子，有x2 =2Dt1.分散体系的分类类型颗粒大小例子特性粗分散体系（乳 状液、 悬浊液）> 10-7 m泥浆牛奶红血球（

36、7500nm）粒子不能透过滤纸，不扩散，在一般显 微镜下可见，多相态。胶体分散系（溶胶、高分子 溶液）10-710-9 mFe（OH）3 溶胶 蛋白质溶液（均 相体系）粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，扩 散慢，多相态，在超显微镜下可见。 高分子溶液是均相体系。分子分散系（离子分散系）< 10-9 mNaCl(aq)C12H22O11(aq)粒子能透过滤纸和半透膜，扩散快，单 相态，在超显微镜下看不见。式中X平均位移；LD-扩散系数.是单位浓度剃度下、单位时间内，通过单位面积的所有扩散相的质量3 双电层结构紧密层（卑度约等于水合离子半径）固定层（釣12个液体分子厚度）一反离了电中性面扩散层

37、可动层电势滑动面滑动面九一热力学电势，固体表面与溶液本体的电势差与溶液中电位离了的浓度 有关。0 ； Stern 电势。Stern面L与溶液本体的电势差: 电动电势（Z建烷电势）滑动面与溶液本体的电势差其值取决于可动层的厚度距离电动电势的大小取决于可动层的厚度，可动层越厚，电动电势越大。而过多的电解质存在, 将使可动层厚度变薄，电动电势降低，甚至改变符号。4.由电泳速度求电动电势对球形粒子4 聚沉值L ）1.5 u对棒形粒子裁一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电最E浓度。C ( mol /聚沉能力 F = 1 / C 6 电解质对溶胶的聚沉能力大致符合以下几点规律：1） 使溶胶发生聚沉的主要是与溶胶电性相反的离子，反离子价数越高， 对应的电解质的聚 沉能力越大，聚沉值越小。2） 同价反离子的聚沉能力略有不同，（只考虑一价反离子）聚沉能力顺序为对正溶胶： f CIBr I -对负溶胶：Cs Rb K Na L3）同号离子对溶胶有一定的稳定作用，降低电解质的聚沉能力，且同号离子的价数越高， 电解质的聚沉能力越弱。4）混合电解质（了解）（1）离子加和作用（2）离子敏化作用（3）离子对抗作用1.乳状液第十