酸和碱的中和反应巩固练习(含答案)精品导学案

1、完成情况酸和碱的中和反响稳固练习课班级：组别：组号：姓名：1. 失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别 出来，这种试剂是A .石蕊试液B .酚酞试液C .水D 二氧化碳2. 将以下试剂分别参加到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出 现三种不同现象的是A. KCI溶液 B. Na2CO3溶液C.石蕊试液D . CuCh溶液3 .将以下不同pH的各组溶液混合，得到溶液pH可能为7的是A . pH=3pH=4B pH=11pH=7C. pH=6pH=8D. pH=0PH=54 .要除去CaCl2溶液中混有的少 HCI，参加过量以下物质，其中最合理的是A . CaCOB .

2、Ca OH 2C . CaOD . NaOH35 .甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1、5、 14。以下图形合理的是A .图1表示甲中滴入8.图2表示乙中滴入丙丙6. U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水滴向左、右两管中分别同时逐表示丙中滴定量的氢氧 化钠稀溶液和稀盐酸如下图。以下说法正确的选项是A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色一 一B 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色II L.I1flbFC. 充分反响后U形管中溶液可能呈红色D. 充分反响后U形管中溶液一定呈无7 在学习“酸碱中和反响时，老师给大家变了一个使“水变色的杯子,魔术操作过程及现象如图所老师揭秘：“空杯子底部事先涂抹

3、了某种无色液体，无色的“水是事先用两种无色 溶液混合而成的。请答复以下问题：1“空杯内涂抹的物质可能是溶液 。2 此过程中发生反响的化学方程式可能是： 3最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？ 选填“能或“不能，理由是8 .现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行 鉴别。1鉴别它们的三种不同方法是只写试剂名称 、2简述其中的一种鉴别方法包括步骤、现象和结论步骤现象结论9.小明同学在进行酸碱中和反响的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿 后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，小明从烧杯中取 少振荡后观察到酚酞试量反响后

4、的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和的结论。2)写出该中和反响的化学方程式 <3)请你另外设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论10 .中和反响在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出以下应用所对应的化学方程式。(1) 用熟石灰Ca (OH) 2改进酸性土壤 (盐酸) 。_(2) 服用含 Al (OH) 3的药物治疗胃酸过多 。_(3) 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中剩余的硫酸 。_11学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH )。为了测定白醋中醋酸的质

5、量分数，他把4%的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待恰好完全反响时(假定其他成分不参加反响)，共用去NaOH溶液25g。(1) 反响为：CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O，该反响的类型是 。(2) 请计算白醋中醋酸的质量分数。【答案】1 . A 2 . B 3 . C 4 . A 5 . D 6 . C7. (1) NaOH 溶液(2) NaOH + HCI=NaCI + H2O(3) 不能酚酞遇酸不变色，还是无色，所以可能是中性也可能是酸性8.( 1)紫色石蕊试液 无色酚酞试液 碳酸钠溶液(2)步骤现象结论分别取少量的两种待测 液于试管当中，分别滴加几滴 紫色石蕊试液溶液

6、一种变红色，一种变蓝色变红色的溶液是稀硫酸， 变蓝色的是澄清石灰水9.( 1)不正确 酚酞只是遇碱变红，溶液不变色，可能是酸性或中性。此时可能是刚好反响，也可能是酸过量(2) NaOH + HCI=NaCI + H2O(3)实验方法可能观察到的现象结论取少量上述烧杯中的溶 液于试管当中，滴加几滴紫 色石蕊试液(1) 溶液变红(2) 无明显变化，仍为紫色(1) 变红，盐酸过量(2) 无明显变化，说明恰好完全中和10 .(1) 2HCI + Ca (OH) 2=CaCI 2 + 2H2O (2) Al (OH) 3+ 3HCI=AICI 3 + 3H2O(3) 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 11 .( 1)复分解反响(2)解设白醋中