2022届高考化学一轮复习专题测试--化学计量(基础题)

1、高考化学一轮复习专题测试-化学计量（基础题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1 .关于a g氧气和bg氨气的下列说法正确的是（）A.同温、同压下，氧气与氯气的体积比为a ：4bB.同温、同压下，若2 = 则氧气和氧气的物质的量之比为4： 1C.体积相同时，氧气的质量一定小于氮气的质量D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等2 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A. 1 mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5町B. 30g乙酸与尿素COIN%）2组成的混合物中含有氢原子总数为2NaC.常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为必D.标准状况下甲烷和氧

2、气的混合气体共22.4L,完全燃烧后的物质的分子总数一定为Na3 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 32 gs8（分子结构：）中的共价键数目为以B. 2 g由H/O和2H2。组成的物质中含有的质子数为5C. 8gCuO与足量出充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NaD.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中C、CUT和HC10的微粒数之和为Na4 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH：, C、Mg2+、Ba2+、CO歹、S01-,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNC）3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后

3、，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl?溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据 上述实验，以下推断正确的是：（）A. K+一定存在B. 100mL 溶液中含 O.OlmolCO/C. Cl-一定存在D. Ba?+一定不存在，Mg2+可能存在5 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）31 g白磷中含有1.5Na个P P键2.4 g Mg与H2sO4完全反应，转移的电子数为O.INa标准状况下，22.4 LHF含Na个分子标准状况下，2.24 L %和。2的混合气体中分子数为0-2Na标准状况下，2.24LC12溶于水，转移的电子数

4、目为O.INa常温下，含0.2nwlH2s的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INa142 g Na2sO4和NazHPCU固体混合物中，阴、阳离子总数为3NaNa个Fe（0H）3胶体粒子的质量为107 gA. B. C. D.6 .将一定物质的量的Na2c。3、NaHCC>3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是（）0 25 50 75 100 125 150 K 盐酸)/mLA.标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况B.原混合物中Na2cO3与NaHC()3的物质的量

5、之比为2： 1C.盐酸的浓度是0.05mol-L 1D.加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体22JL(标准状况下)7.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 1 mol甲基(YE)所含的电子数为104B.常温常压下，1 mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-0键的数目为2C. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NaD.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4Na二、填空题(本大题共2小题，共28.0分)8 . I.胶体是一种重要的分散系。(1)实验室里用FeCb饱和溶液制备Fe(0H)3胶体的化学方程式为, Fe(0H)3胶

6、体的胶粒直径 大小的范围是,区别胶体和溶液最佳的物理方法是(填专用名词)。H.实验室需要O.lmol/L的碳酸钠溶液480mL,现利用Na2cO3粉末进行配制，回答下列问题。(2)使用容量瓶之前必须要(3)实验中需用托盘天平(带祛码)称量碳酸钠粉末的质量为 g(4)某同学配制Na2cO3溶液的过程如图所示。该同学的操作中错误的有A.B. C. D.(5)下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就直接定容B.容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的蒸储水C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线9 . (1)

7、实验室常用不含Fe3+的FeS04溶液与NaOH溶液反应制备Fe(0H)2。用Fes。,晶体配制上述Fes。,溶液时还需加入 来防止Fe?+被氧化，配制时所的蒸储水常采用的方法除去溶解的。2,检验所配Fes。,溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是。Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式 ;为防止Fe(OH)2被氧化，实 验时可在Fes。,溶液中加入适量的 (选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。(2)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当A13+的物质的量与0H-的物质的量之比(以下均填物质的量 之比)为 时，'(OH”沉淀量最多：时，A1(OH)3全部溶解。(3)

8、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有NaHCOs，盐酸用量将 , 气体产量将。(填“增加”、“减少”或“不变”)(4)分别取一定质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、 铁、铝的质量比是。三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)10 .叠氮化钠(Na$)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaM易溶于水，微溶于乙醇，水 溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t - BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定N

9、aNC)2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4 + 2NaNC)2 = 2HNO2 + Na2SC)4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t- BuOH)在40久左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：O(2)制备叠氮化钠(Na$)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t - BuNO2 + NaOH + N2H4 =NaN3 + 2H20 + t-Bu0Ho装置a的名称是；该反应需控制温度在65。&采用的实验措施是；反应后溶液在0久下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤 和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是(3)产率计算称取2.0

10、g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 mol L六硝酸铺钱(NH4)2Ce(NC)3)6溶液40.0。mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啾指示液，并用0.10 mol硫酸亚铁锈（NHGFe。）为标准液，滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00 mL（滴定原理：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+）«己知六硝酸铺钱KNH4）2Ce（N03）6与叠氮化钠反应生成硝酸镀、硝酸钠、氮气以及Ce（NO3）3,试写出 该反应的化学方程式;计算叠氮化钠的质量分数为（保留2位有效数

11、 字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大 的是（填字母）。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸钺筱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强， 且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）11 .下列物质之间有如图1反应关系。至鳗分子去HC1巧对身子营呈：36.552：

12、1.19?图2HC1 的!5量：36.5%已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)若甲物质为也。2,写出D+甲-B的离子方程式：。如果甲物质过量，还可能发生的一个反 应为。(2)要配制图1流程图中的稀盐酸，用到如图2标识的浓盐酸，根据标签上的有关数据回答问题：某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。(保留到小数点后一位)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶、 o以下操作会使所配溶液浓度偏低的是。A.量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线B.定容时，仰视容量瓶刻度线C

13、.配制溶液时，未洗涤烧杯D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出(3)将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCI中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L(标准状况)，向反应后溶液中加入2moi/L NaOH溶液60mL金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A.(m + 1.7)gB.(m 4- 2.04)gC.(m + 3.4)gD.(m + 4.08)g五、推断题(本大题共1小题，共100分)12.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+. Fe3+、SOt、Cr> COg、HCO30某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后

14、配成试样溶液，设 计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL,向其中加入足量BaCk溶液，得到白色沉淀2.33g,滴 入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体(标准状况)。另取试样溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g.再滴入足量盐酸沉淀全部 溶解。(1)该雾霾中肯定不含的离子为。(2)c(S0i) =mol/Lo(3)该雾霾中Cl-是否存在？ (填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答第2问)。(4)请设计实验验证该溶液中是否含有C1-o(5)操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为 o参考答案一、单选题(本大题共7小题，共42.0分

15、)1.关于a g氧气和bg氨气的下列说法正确的是()A.同温、同压下，氧气与氢气的体积比为a ： 4bB.同温、同压下，若2 = 13,则氧气和氯气的物质的量之比为4： 1C.体积相同时，氧气的质量一定小于氧气的质量D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等【答案】D【解析】【分析】本题考查了有关阿伏加德罗定律及推论，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，难度不大。【解答】A.同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于物质的量之比，同温、同压下，氧气与氢气的 体积比为j) = a：8b,故A错误。8.若2 =L则二者的物质的量之比是1:8,故B错误。32 4C.温度、压强未

16、知，所以气体摩尔体积不一定相等，导致体积相同时，无法比较二者的质量相对大小，故C 错误。D.同温同压下，气体的摩尔体积相同，若两者的物质的量相等，则其体积也相等，故D正确。2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A. 1 mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NaB. 30g乙酸与尿素COIN%)2组成的混合物中含有氢原子总数为2NaC.常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H0键的数目为必D.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后的物质的分子总数一定为Na【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，难度不大，掌握公式的运用是解题关键。【解答】A.一分子

17、葡萄糖含有5个羟基，Imol葡萄糖分子含有的羟基数目为5 Na，故A正确；B.乙酸与C0（NH2）2的摩尔质量均为60g/mol,混合物物质的量为0.5mol,乙酸与）3%）2分子中氢原子数 均为4,混合物中含有氢原子总数为0. 5mol x 2 x NA/mol = 2NA,故B正确：C.乙醇溶液含有水，水分子中也含有H-O键，100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目大于Na，故C错 误；D.标准状况下22.4L甲烷和氧气的混合气体的物质的量是Imol,而反应+ 2（为期CQ +是反应 前后分子总数不变的反应，故混合气体完全燃烧后，物质的总分子数一定为Na，故D正确;3.设Na为阿伏加德

18、罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 32 gs8（分子结构:）中的共价键数目为NaB. 2 g由H/O和2H2。组成的物质中含有的质子数为NaC. 8gCuO与足量电充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NaD.标准状况下，11.2LQ2溶于水，溶液中C、C1CT和HC10的微粒数之和为Na【答案】D【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。【解答】A.一个Sg分子中的共价键数目为8,则32gs8共价键数目为购篇嬴x8Na = Na，故A正确；B.H产0和2H2。的摩尔质量均为20g/mol, 2g H/0和2H2。的物质

19、的量为O.lmol,组成的物质中含有的质子 数为0.1 x （2 + 8）Na = Na，故 B 正确；C.8gCuO的物质的量为O.lmol,与足量Hz充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2Na，故C正确；D.标准状况下，11.2LC12物质的量为0.5mol,由于溶液中有溶解的C1，所以溶液中C、CKT和HC1O的微 粒数之和小于Na，故D错误。故选D。4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NHCIA Mg2+、Ba2+、CO/、SOj-, 现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgN03溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04

20、mol第三份加足量BaCl?溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据 上述实验，以下推断正确的是：()A. K+一定存在B. 100mL 溶液中含 O.OlmolCOgc. c一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】A【解析】【分析】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、物质的量计算、电荷守恒为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意钾离子的确定方法，题目难度不大。【解答】Ba2+和SOt可发生离子反应生成Bas。,沉淀，两者不能大量共存；Ba?+和COg可发生离子反应生成BaCC)3沉 淀，两者也不能大量共存；M

21、g2+、CO歹结合生成沉淀，不能共存；第一份加入AgNC)3溶液有沉淀产生，可能发生Cr+ Ag+ = AgCl 1、C0i- + 2Ag+ = Ag2CO3 1、SOg+ 2Ag+ = Ag2SO4 l,则可能含有C、C0“、SO歹中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol, 一定含NH。，由NH： + 0H-9= N& T+力0,产 生N&为0.04mol,则NH：也为0.04mol；第三份加足量BaC"溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g,部分沉淀 溶于盐酸为BaCC)3,部分沉淀不溶于盐酸为Ba

22、SCU，发生反应COp + Ba2+ = BaCO3 i.SOi- + Ba2+ = BaS04 I, 因为BaCC>3 + 2HC1 = BaCl2 + C02 T +力。而使BaC()3溶解，因此溶液中一定存在CO/、SO, 一定不存在 Ba2+> Mg2+,SO歹物质的量为高意= 0.01mol, BaC()3为6.27g 2.33g = 3.94g,物质的量为就熟=0Q2mol, 233g/mol0000197g/mol由上述分析可知，溶液中一定存在cog、SO歹、NHJ, 一定不存在Mg2+、Ba2+,而COa、SO：-、NHj物 质的量分别为0.02mol、O.Olmo

23、k 0.04moL C0、SO/所带负电荷总数为0.02mol x 2 + O.Olmol x 2 = 0.06mol, NH：所带正电荷总数为0.04mol,由电荷守恒可知I, 一定含K+,其物质的量最小是0.02mol, C不 能确定，以此来解答。A.由电荷守恒可知，K+一定存在，故A正确；B.BaCOs为6.27g - 2.33g = 3.94g,物质的量为喘急=0.02mol,则 100mL 溶液中含0.02mol CO",故 B错误；C.上述实验不能确定是否含C，故C错误；D.由上述分析可知，一定不存在Mg2+、Ba2+,故D错误；故选：Ao5 .用Na表示阿伏加德罗常数的

24、值，下列叙述中正确的是()31 g白磷中含有1.5Na个P- P键2.4 g Mg与H2sO4完全反应，转移的电子数为O.INa标准状况下，22.4 L HF含Na个分子标准状况下，2.24 L N?和的混合气体中分子数为0-2Na标准状况下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目为O.INa常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INa142 gNa2sO4和NazHPCU固体混合物中，阴、阳离子总数为3必Na个Fe(0H)3胶体粒子的质量为107 gA.B. C. D.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不

25、大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解答】31g白磷的物质的量n = 2 =三卷面=0.25mol,而白磷中含有6条P - P健，故0.25mol白磷中含L5Na条PP键，故正确；2.4gMg的物质的量n = £ = -g-j = O.lmol,而镁反应后变为+2价，故O.lmol镁反应后转移0.2Na个电子，故错误；标准状况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下2.24L”和。2的混合气体的物质的量n = A = 22.4L/moi = 01mo1'故分子数N = nNA = 0.1NA 个，故错误；标准状况下2.24LC12的物

26、质的量为门=言=康%=0mol,但氯气和水的反应是可逆反应，不能进行 彻底，故转移的电子数小于O.INa个，故错误；常温下浓硫酸与铜不反应，故生成SO2的分子数小于O.INa，故正确；Na2s。4和NazHPCU的摩尔质量均为142g/mol,故142g混合物的物质的量为Imol,且两者的固体均由2 个阳离子和1个阴离子构成，故Imol混合物中含阴阳离子为3Na，故正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，Na个Fe(OH)3胶体粒子中含有的氢氧化铁的物质的量多 于Imol,则质量大于107g,故错误。故选:Bo6 .将一定物质的量的Na2cO3、NaHC()3组成的混合物溶于水

27、，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一 定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是()NaHCO.0 25 50 75 100 125 150 M（盐酸）/mLA.标注NaCI的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况B.原混合物中Na2cO3与NaH(X)3的物质的量之比为2： 1C.盐酸的浓度是0.05mol - L-D.加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.2JL(标准状况下)【答案】C【解析】【分析】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，同时还考查了学生的分析能力、计算能力等，有一定的难度。【解答】A.滴加盐酸，首先发生的反应是Na2cC）3 +

28、HQ = NaCl + NaHC03,因此一开始不会产生二氧化碳气体，故A 错误；B.根据图像数据，它们的起始物质的量都是2.5mmol,因此原混合物中Na2cO3与NaHCC）3的物质的量之比为 1:1,故B错误；C25mmolNa2cO3发生反应Na2cO3 + HC1 = NaCl + NaHCC）3需要HCI的物质的量为2.5mmol,而消耗的盐 酸的体积为50mL,因此盐酸的浓度为26xio-3m°i = 0Q5mol/L,故C正确；D.产生二氧化碳气体是从50mL盐酸到150mL盐酸段，发生的反应为NaHCO3 + HCI = NaCl + H20 + C02 T, 消耗

29、的HCI溶液的体积为100mL,物质的量为0.005mol,因此产生的二氧化碳的物质的量为0.005moL在 标况下的体积为0.112L,故D错误。故选C。7.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. lmol甲基（-CH3）所含的电子数为IONaB,常温常压下，1 mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-0键的数目为心C. 14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NaD.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4Na【答案】C【解析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。【解答】A、甲基中

30、含9个电子，故Imol甲基中含9Na个电子，故A错误；B、分子式为C2H6。的有机物可能为乙醇，还可能为二甲醛，当为乙醇时，含Na个C-O键，但当为二甲醛 时，含2必个C-O键，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式都为CH2, 14g混合物中含有Imol最简式CH2,含有3moi原子，含有的原子数目 为3Na，故C正确；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。故选：Co二、填空题（本大题共2小题，共28.0分）8.1.胶体是一种重要的分散系。(1)实验室里用FeCk饱和溶液制备Fe(0H)3胶体的化学方程式为, Fe(0H)3胶体的胶粒直径大小 的范围是，区别

31、胶体和溶液最佳的物理方法是(填专用名词)。H.实验室需要O.lmol/L的碳酸钠溶液480mL,现利用Na2cO3粉末进行配制，回答下列问题。(2)使用容量瓶之前必须要(3)实验中需用托盘天平(带祛码)称量碳酸钠粉末的质量为g(4)某同学配制Na2cO3溶液的过程如图所示。该同学的操作中错误的有A. B. C. D.(5)下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就直接定容B.容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的蒸储水C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线【答案】(DFeCk + BHzO2FeCOH

32、j + BHCl； l-100nm； 丁达尔效应;(2)检查容量瓶是否漏水;(3)5.3；(4)A； (5)AD【解析】【分析】本题考查胶体的制备和性质、一定物质的量浓度的溶液的配制，掌握胶体的性质和制备方法和配制一定物 质的量浓度的溶液的操作是解题的关键，难度一般。【解答】I(1)制备Fe(0H)3胶体的化学方程式为FeCb + 3H2O = Fe(0H)3(胶体)+ 3HC1；胶体粒子的直径范围是：1lOOnm；区别胶体和溶液最佳的物理方法是丁达尔效应；故答案为：FeCh + 3也0 2 Fe(OH)3(胶体)+ 3HC1； l100nm； 丁达尔效应；n(2)容量瓶使用前应先检查容量瓶是

33、否漏水；故答案为：检查容量瓶是否漏水；(3)需要O.lmol/L的碳酸钠溶液 480mL,应配制 500mL 溶液，n(Na2CO3) = 0.1mol/L x 0.5L = 0.05moLm(Na2CO3) = 0.05molx 106g/mol = 5.3g；故答案为：5.3；(4)称量时碳酸钠应放置在左盘，故错误；溶解时在烧杯中进行，故正确；溶解时用玻璃棒搅拌，故正确；转移时用玻璃棒引流，故正确；玻璃棒和烧杯要洗涤23次，洗涤液也要转移到容量瓶中，故正确；定容时，视线应与液面相平，故错误；摇匀时，要倒转摇匀，故正确；故错误；故答案为：A；(5)A.转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就直接定

34、容，导致溶液中溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小；B.容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的蒸储水，对溶液的浓度没有影响，C.在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充凡滴水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度 偏小； 故答案为：AD<)9.(1)实验室常用不含Fe3+的FeSCU溶液与NaOH溶液反应制备Fe(0H)2。用Fes。,晶体配制上述FeSCU溶液时还需加入 来防止Fe?+被氧化，配制时所的蒸储水常采用的方法除去溶解的。2,检验所配Fes。,溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是 。Fe(0H)2露置在空气中容易

35、被氧化，试写出该反应的化学方程式 ;为防止Fe(0H)2被氧化，实验时 可在Fes。,溶液中加入适量的 (选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。(2)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当A13+的物质的量与0H-的物质的量之比(以下均填物质的量之比 )为 时，A1(OH)3沉淀量最多：时，A1(OH”全部溶解。(3)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有NaHCOs，盐酸用量将，气体 产量将 » (填“增加”、“减少”或“不变”)(4)分别取一定质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、铁、 铝的质量比是 o【答案】铁粉煮沸K

36、SCN溶液4Fe(0H)2 +。2 + 2电0 = 4Fe(0H)3煤油1： 3 1： 4减少增加23： 28： 9【解析】解：(1)亚铁离子不稳定，极易被氧化为铁离子，需要加入铁粉作还原剂，防止其氧化；配制溶 液时，蒸储水中含有少量的溶解氧，能够氧化亚铁离子，需要通过加热煮沸的方式将其除去；检验溶液中 是否含有铁离子的方法是加入KSCN溶液，如含有铁离子溶液变红，不含铁离子溶液不变色， 故答案为：铁粉；煮沸；KSCN溶液；氢氧化亚铁在空气中的氧气和水反应，被氧化为氢氧化铁，方程式为:4Fe(0H)2 + 02 + 2H2。= 4Fe(0H)3； 为防止氢氧化亚铁溶液的氧化，可以进行油封，在F

37、es。,溶液中加入适量的煤油，将其与空气隔绝，故答案为:4Fe(0H)2 + C)2 + 2H20 = 4Fe(0H)3；煤油；(2)铝离子可以与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3+ + 30H- = A1(OH)3 因而 当当AN+的物质的量与OH-的物质的量之比为1： 3时，生成的氢氧化铝沉淀最多；氢氧化铝沉淀会继续与 氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，其离子方程式为：A1(OH)3 + OH- = AIO2 +2H2O,沉淀恰好完全反应时 的反应方程式为:A/ + 40=A1OW + 2H2。，因而当当AN+的物质的量与0丁的物质的量之比为1：4时， A1(OH)3恰好

38、全部溶解， 故答案为：1： 3； 1 ： 4；(3)碳酸钠的相对分子质量为106,碳酸氢钠的相对分子质量为84。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为： Na2cO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 ?,碳酸氢钠与盐酸反应的方程式为：NaHCO3 + HC1 = NaCl + H20 + C02 1, 53g碳酸钠消耗Imol盐酸，84g碳酸氢钠消耗1 mol盐酸，因而若纯碱中混有NaHCO?,盐酸用量将 减少：生成Imol二氧化碳，需要106g碳酸钠，84g碳酸氢钠，因而如果混油碳酸氢钠则生成的二氧化碳的 量会增加，故答案为：减少；增加；钠与盐酸溶液反应的总方程式为：2Na +

39、 2HCl = 2NaCl + H2T,铁与盐酸反应的方程式为：Fe + 2HC1 =FeCl2 + H2 T,铝与盐酸反应的方程式为：2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2生成的氢气体积相同，由方程式可 知所需钠、铁、铝的物质的量之比为6： 3： 2,质量比为：6x23： 3x56： 2 x 27 = 23： 28： 9, 故答案为：23： 28： 9。(1)亚铁离子不稳定，极易被氧化为铁离子，需要加入还原剂，防止其氧化；配制溶液时，蒸馈水中含有 少量的溶解氧，能够氧化亚铁离子，需要通过加热煮沸的方式将其除去；检验溶液中是否含有铁离子的方 法是加入KSCN溶液，如含有铁离子溶液变

40、红，不含铁离子溶液不变色；氢氧化亚铁在空气中的氧气和水反应，被氧化为氢氧化铁；为防止氢氧化亚铁溶液的氧化，可以进行油 封，将其与空气隔绝；(2)铝离子可以与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3+ + 30H- = A1(OH)3 1,生成 的氢氧化铝沉淀会继续与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，其离子方程式为：A1(OH)3 + OH- = AIO2 + 2H2O,直到沉淀完全溶解；(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 ?,碳酸氢钠与盐酸反应的方 程式为：NaHCO3 + HC1 = NaCl + H20 +

41、C02 T,由方程式可得出答案；(4)钠与盐酸溶液反应的方程式为：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2T，铁与盐酸反应的方程式为：Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2 T,铝与盐酸反应的方程式为：2AI + 6HC1 = 2A1CI+ 3&T，钠、铁、铝的相对原子质量分别是 23、56、27.产生相同体枳(同温、同压)的氢气，由方程式可知所需钠、铁、铝的物质的量之比为6： 3： 2, 由此可得出质量之比。本题主要考查元素化合物之间的反应，涉及到了亚铁盐的配制和保存，铝的化合物之间的反应和与质量有 关的化学计算，需要掌握化学反应原理，难度一般。三、实验题(本大题共1小题

42、，共10.0分)10.叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。Na*易溶于水，微溶于乙醇，水 溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t- BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNOz溶液与50%硫酸混合，发生反应H2sO4 + 2NaNO2 = 2HNO2 + Na2s0可利用亚硝酸与 叔丁醉：(t - BuOH)在40笃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：(2)制备叠氮化钠(Na$)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化

43、学方程式为：t- BuN02 + NaOH + N2H4 =NaN3 + 2H20 + t-Bu0Ho装置a的名称是：该反应需控制温度在65。&采用的实验措施是；反应后溶液在0式下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤 和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 mol - L六硝酸铺钱(NH4)2Ce(NC>3)6溶液40.0。mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10 mol L-i硫

44、酸亚铁镂 (NHdFeKO)为标准液，滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+)»已知六硝酸铺钱(NH4)2Ce(N()3)6与叠氮化钠反应生成硝酸镀、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出 该反应的化学方程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数 字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大 的是(填字母)。A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B.滴加六硝酸铀镀溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

45、D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸储水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强， 且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：【答案】(1)/ - BiiOH + HNO2 3 f - BuNO2 + HjO(2)恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防止产物的损失(3)2(NH4)2Ce(NO3)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(NO3)3 + 2NaNO3 + 3N2 T； 65%； AC(4)C10- + 2N. + H20 = Cl- + 20H- + 3N2 T

46、【解析】【分析】本题考查了物质性质检验的实验设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原 反应、滴定反应等，明确实验原理及实验基本操作方法，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能 力，注意相关基础知识的学习与积累。【解答】(1)亚硝酸与叔丁醇(t - BuOH)在40汽左右生成亚硝酸叔丁酯和水，反应为：f. - BuOH + HNO2 - I - BuNOi + H。;故答案为：f - BuOH + HNO2 3 I - BuNO2 4- HQ ； (2)装置a为恒压滴液漏斗(或滴液漏斗); 故答案为：恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)；加热温度低于100,所以用水浴加热；故答

47、案为：水浴加热；叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少；故答案为：降低叠氮化钠的溶解度，防止产物的损失；(3)六硝酸铀钱(NH4)2Ce(NC)3)6与叠氮化钠反应生成硝酸镂、硝酸钠、氮气以及Ce(N()3)3,其反应方程式 2(NH4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(NO3)3 + 2NaNO3 + 3N2 T；总计Ce4+为0.10 mol L x 0.04 L = 0.004 mol,分别与Fe?+和NJ反应。其中与Fe?+按1： 1反应消耗 0.10 mol - L_1 x 0.02 L = 0.002 mol,则与N

48、.按 1： 1 反应也为0.002 mol,即 10 mL 所取溶液中有0.002 mol N.,原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g附电，所以样品质量分数为X 100% =N.Ug65%;A.润洗锥形瓶，会使步骤消耗的六硝酸铀锭的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A 项正确；B.量取40mL六硝酸铀镂溶液时若前仰后俯，则会量取比40mL更多的六硝酸钝铉溶液，那么步骤会需要 加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce，+,通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错 误；C.步骤用Fe?+标定未反应的Ce，+,若开始尖嘴无气泡

49、，结束后出现气泡，则记录的Fe?+消耗量比实际的 偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；D.将挂在幺隹形瓶壁上的Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符 合；故答案为：2(NH4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(NO3)3 + 2NaNO3 + 3N2 T； 65%； AC；(4)次氯酸钠溶液与叠氮化钠溶液反应碱性明显增强，生成氢氧化钠，且产生无色无味的无毒气体，为氮气， 还有氯化钠，离子反应为：CIO- + 2NJ + H2O = Cl- + 2OH- + 3N2 T；故答案为：CIO- + 2N3 + H

50、2O = Cl- + 2OH- + 3N2四、简答题(本大题共1小题，共10.()分)11.下列物质之间有如图1反应关系。什于求HC1当廿什干巴奎 36.5S3： 1.19?cmjHC1的巴塞/费：36.5°o已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)若甲物质为H2O2,写出D+甲-B的离子方程式：。如果甲物质过量，还可能发生的一个反应为(2)要配制图1流程图中的稀盐酸，用到如图2标识的浓盐酸，根据标签上的有关数据回答问题：某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。(保留

51、到小数点后一位)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶、 o以下操作会使所配溶液浓度偏低的是 »A.量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线B.定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制溶液时，未洗涤烧杯D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出(3)将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HC1中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L(标准状况)，向 反应后溶液中加入2moi/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 0A.(m + 1.7)gB.(m + 2.04)gC.(m + 3.4)gD.(m + 4.08)g催化剂2Fe2+ + 2H+ + H202 =

52、2Fe3+ + 2H2O 2H2O2-2H2O + 02 T 168 玻璃棒、500mL容量瓶 ABCD A【解析】解：(1)若甲物质为H2O2, D是FeCL B是FeCb，D+甲一 B的离子方程式为:2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O；生成的Fe3+为双氧水分解的催化剂，如果出。2过量，还可能发生反应：2H2O2E2H2O + O2故答案为：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O； 2H2O2-2H2O + 02(2)设需要果奶浓盐酸的体积为 VmL, 1.19g/mL x VmL X 36.5% = 36.5g/mol X 0.

53、400mol/L X 0.5L,解得：V-16.8,即该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制，故答案为：16.8；配制500mL 0.400mol/L的盐酸步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，结合操 作方法可知，实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒、500mL容量瓶， 故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；A.量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，所得溶液浓 度偏低，故A正确；B.定容时，仰视容量瓶刻度线，加入蒸锵水体积偏大，导致溶液体积V偏大，所得溶液浓度偏低，故B正 确；C.配制溶液时，未洗涤烧杯

54、，导致溶质的物质的量n偏小，所得溶液浓度偏低，故C正确；D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量n偏小，所得溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为：ABCD；1191(3)标准状况下1.12L氢气的物质的量为n =3=0.05mol,生成0.5mol氢气转移电子的物质的量为：0.05mol x2 = O.lmoL根据关系式xmole-xmolH+:mol%及得失电子数守恒可知，金属混合物失去O.lmol电子，反应后的金属阳离子带O.lmol正电荷，能结合O.lmolOH-,则所得沉淀Mg(0H)2和A1(OH)3的 质量为m(Mg) + m(Al) + m(0H_) = mg 4- 17g/mol x O.lmol = (m + 1.7)g,故答案为：Ao(1)E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E是Fe(OH)2、C是Fe(OH)3， A是红棕色粉末，能和盐酸反应生成B,则A是Fe2()3、B是FeCb，B和丙反应生成红色溶液，则丙是KSCN, B和Fe反应生成D,则D是FeCk，D和乙反应生成Fe(OH)2，则乙是NaOH等，D和甲反应生成FeC1，则 甲是“或也。2；(2)配制过