高中化学化学计量在实验中的应用教案21新人教版必修_第1页
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文档简介

1、第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）教学目标：1在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点：气体摩尔体积的计算教学难点：气体摩尔体积的计算教学方法：引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等教学用具：投影仪、胶片教学过程：新课导入复习上堂课内容并填表如表（表中所列气体的密度均在0、101kPa下测定）物质物质的量(mol)质量(g)密度(g/cm3)体积 (cm3)H210.0899O211.429CO211.977学与问1 1L= cm32.在相同状态下，1 mol气体的体积

2、（相同，不同，基本相同）讨论固体、液体、气体的体积大小由哪些因素决定？占体积时，可以从其结构出发来分析。我们把微观粒子与宏观的球体类比。结论气体体积主要由 、 因素决定，同温同压条件下，气体 相同，如果分子个数相同时，则体积大小也 。板书一、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm单位：mol/LVm=V/n结论：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L，即气体摩尔体积气体摩尔体积约为22.4L/mol。注意事项：1气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。2 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，气体摩尔体积约为22.4L/mol3同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有

3、关，而与气体分子的种类无关。学与问同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？ 引申阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。当场训练判断正误，并说明理由。（15题）1 1 mol气体的体积约是22.4L（ ）2 标况下，1 molO2和N2混合气的体积约为22.4L（ ）3 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数（ ）4 任何条件下，气体摩尔体积都是22.4L/mol（ ）5 只有在标况下，气体摩尔体积才能是22.4L/mol（ ）6. 在标况下,1克氢气占的体积为 7 .m mol的H2与m mol He,具有相同的（ ）A 质量 B 质子数 C 体积 D 物质的量8 .在标况下,相同质量的下列气体中体积最大的是A O2 B Cl2 C N2 D CO29在标准状况下（1）0.5mol HCl占有的体积是 （2）33.6L H2的物质的量是 （3）16g O2的体积是 （4）44.8L N2中含有的N2分子数是 9在标准状况下， 克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？10 同温同压下，分别为1摩的氢气和氧气，它们的 ( ) A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同 C体积相同，分子数不同 D体积相同

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