溶液中离子浓度的关系

1、溶液中离子浓度的关系CHCOONaNH4C1NaCONaHCO两个平衡电离平衡水解平衡个守包电荷守恒（特点：只 后离了无分 子）（阳离子所带正电荷总数等 于阴离子所带负电荷总数）物料守恒（原子守 恒）（用/、艾化的离子去示变化 的离子）质子守恒（特点：无 /、变化的离子）（由上面两个守恒约掉不发 生变化的离子而得到）离子浓度 大小比较离子浓度的大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化 学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度。要深入理解和熟练解决这类问题，必须弄清这类问题所涉及到的化学原理和构成这类问题的数学手

2、段，从化学原理分析，要涉及到强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本知识；从数学手段分析，构成这类问题是，命题者常会用移项、带入具体数值、等式合并、消去某项等数学手段。这类问题涉及到的知识点主要有：一个原理、两个平衡、三个守恒、四种物质。一 个原理即：化学平衡原理。两个平衡即：电离平衡和盐类的水解平衡。三个守恒即：溶 液中阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。四种物质即：NH4。、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 等。一、理清一条思路，掌握分析方法(1)首先必须形成正确的解题思路：一个原理；两类平衡；三种守恒。(2)要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形

3、成正确解题思路的基础上学会常规分析 方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、微量法、终态分析法等。单溶液一磁溶液相互反应综合运用二个守恒关系电解损溶液熟练掌握NH4C1、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO 3四种物质平衡、守恒及大小比较并能迁移 二、熟悉两大平衡，构建思维基点1 .电离平衡2 .水解平衡三、把握3种守恒，明确等量关系1 .电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3溶液中存在着Na +、H + > HCO3、CO3->OH存在如下关系:c(Na +) + c(H +)

4、= c(HCO3) + c(OH-) + 2c(CO3)2 .物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2s溶(得质子)(基布态物质)(失质子)c(K ) HS- _ +H+u e+2H+s3-HiS *HO ttL_E j-H+*HS 一、液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、 H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： = 2c(S2-) + 2c(HS-)+2c(H2S)03 .质子守恒规律如Na2s水溶液中的质子转移作用图示如右：由图可得Na2s水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O +) + 2c(H2S) + c(HS-)= c(O

5、H ")或 c(H+) + 2c(H2S) + c(HS-) = c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到 四、典例导悟，分类突破1 .单一盐溶液【例1】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A. 0.1 mol L1 的(NH4)2CO3溶液中：c(CO2-)>c(NH4)>c(H+)>c(OH一)B. 0.1 mol L-1 的 NaHCO3溶液中：c(Na +) = c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO3-)C.将0.2 mol L-1 NaA溶液和0.1 mol L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

6、c(Na + )+c(H +) = c(A-) + c(Cl -)D.在 25 C时，1 mol L1 的 CH3COONa 溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH) 【例2】硫酸俊溶液中离子浓度关系不正确的是()A. c(NH才)>c(SO4-)>c(H + )>c(OH-)B. c(NH4) = 2c(SO2一)C. c(NH 才)+ c(NH3 H2O) =2c(SO4一)D. c(NH 才)+ c(H +) = c(OH -)+2c(SOk)2 .酸碱中和型(终态分析) (1)恰好中和型：若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。【例3】 在10 ml

7、 0.1 mol L_1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液，反应 后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A. c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)>c(Ac")>c(OH ")>c(H+)C. c(Na+) = c(Ac-) + c(HAc)D. c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)(2)反应过量型： 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，这时要判断弱电解质的电离程度和盐的水解程度【例4】 在25 C时，将pH =11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体

8、积 混合后，下列关系式中正确的是 ()A. c(Na + )=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. c(H+) = c(CH3COO-) +c(OH-)C. c(Na + )>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. c(CH 3COO -) > c(Na +) > c(H +)>c(OH-)【例5】25 C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH = 7时，下列关系正确 的是()A. c(NH才)= c(SO2一)B. c(NH才)>c(SO4一)C. c(NH 4)<c(SO4-)D . c(OH-)+ c(SO广)

9、=c(H +) + c(NH才)3 盐与酸(碱)混合型：(终态分析)【例 6】 用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是()A. c(H+)>c(OH-)B. c(CH3COO-)=0.1 mol LC. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D. c(CH3COO-) + c(OH-) = 0.1 mol L-1【例7】将0.2 mol L1 NaHCO3溶液与0.1 mol L_1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()A. 2c(K+)=

10、c(HCO3) + 2c(CO2 ) + c(H2CO3)B c(Na)>c(K)>c(HCO3 )>c(CO23)>c(OH)>c(H)C. c(OH-) + c(CO3-) = c(H + ) + c(H2CO3)+0.1 mol L-1D. 3c(K+)+c(H+) = c(OH) + c(HCO3)+2c(CO3一)4 不同物质同种离子浓度的比较(综合考虑外界条件对电离和水解的影响)【例8】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()NH4+的大小？A NH4ClB NH4HCO3C NH4HSO4D (NH4)2SO4【例 9】 有关 100

11、 mL 0.1 mol L_1 NaHCO3、 100 mL 0.1 mol L- Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H +个数：> B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和： > C 溶液中：c(CO32)>c(H2CO3)D 溶液中：c(HCO 3 )>c(H2CO3)离子浓度的大小比较1 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，在pH =7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C.在pH = 5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na +) = c(Cl -)D.在

12、0.1 mol L1 的硫化钠溶液中，c(OH) = c(H+) + c(HS) + c(H2S)2. (2010 上海,16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化俊的pH =7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH 4)B. pH=2的一元酸和pH = 12的一元强碱等体积混合：c(OH) = c(H+)C. 0.1 mol L-1 的硫酸俊溶液中：c(NH才)>c(SOk)>c(H+)D. 0.1 mol L-1 的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+) + c(HS-) + c(H2S)3. (2009 安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol L_

13、1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05 mol L-1 KOH溶液，下列关系错误的是 ()A. Va>Vb 时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)B. Va = Vb 时：c(CH3COOH)+c(H + ) = c(OH-)C. Va<Vb 时：c(CH 3COO -)>c(K + )>c(OH ")>c(H +)D. Va 与 Vb 任意比时：c(K + ) + c(H + ) = c(OH)+c(CH3CO。-)4. 将pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系 式正确的是

14、()A. c(C)>c(NH4)>c(OH)>c(H + )B. c(NH 才)>c(Cl -)>c(H + )>c(OH 一)C. c(C)>c(NH才)>c(H+)>c(OH)D. c(NH4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)5 .下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A. pH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH4)大小顺序为， B. pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)C. 0.2 mol L 1 的

15、Na2CO3溶液:c(OH )= c(HCO3) + c(H+)+c(H2CO3)D. 0.2 mol L-1 HCl 与 0.1 mol L_1 NaAlO 2溶液等体积混合：c(C)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)6 .下列有关判断正确的是()A.氨水加水稀释,c(NH 4)c(NH3 H2O)增大B,若酸性HA>HB ,则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有: c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H + )C.在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有：3c(Na +) = 2c(HCO 3) + 2c

16、(H2CO3) + 2c(CO 3")pH不会小于7)D. 25 C时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的7 .下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(在 0.1 mol L_1 NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO 3)>c(CO2)>c(H2CO3)在 0.1 mol LT Na2CO3溶液中：c(OH-) c(H + )= c(HCO 3) + 2c(H2CO3)向0.2 mol L1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol L_1 NaOH溶液： c(CO3-)>c(HCO 3)>c(OH-)>c(H+

17、)常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH = 7, c(Na+) = 0.1 mol L-1: c(Na +) = c(CH 3COO -)>c(CH3COOH)> c(H +) = c(OH ")A .B .C .D .8 . 25 C时，某浓度的氯化俊溶液的 pH = 4,下列叙述中不正确的是 ()A.溶液中的 c(OH)=1 X10T0 mol L 1 B.溶液中的 c(C/)>c(NH才)>c(H+)>c(OH 一)C.溶液中的 c(H+) + c(NH4) = c(C/) + c(OH-)D.溶液中的 c(NH3 H2O)

18、= c(NH4)9 .将0.1 mol L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol L-盐酸10 mL混合后，溶液显酸 性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A. c(CH3COO -)>c(Cl )>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO )>c(C)>c(CH3COOH) >c(H+)C. c(CH3COO -)= c(Cl -)>c(H+) >c(CH3COOH)D. c(Na +) + c(H +)>c(CH3COO ") + c(Cl-) + c(OH -)10 .对于0.1 mol L-1的Na2

19、s溶液，下列判断正确的是()A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B. c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-) + c(HS-)C. c(Na+) = c(S2-) + c(HS-)D.向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离11 .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液 的pH如下表所小：头驳编会c(HA)/ mol L-1c(NaOH)/ mol L-1混合液的pH0.20.1pH>7c0.2pH = 70.10.1pH=9下列说法中，不正确的是()A.由实验可知，HA为弱酸B.实验所得混合溶液

20、：c(Na +)>c(A)>c(OH -)>c(H +)C.实验所得混合溶液：c(Na+) = c(A-)D.实验所得混合溶液中由水电离出的 OH-的浓度为1X10-9 mol L-112.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:头驳编会HA物质的量浓度(mol L-1)NaOH物质的量浓度(mol L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH = a乙C10.2pH = 7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH = 9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是

21、强酸还是弱酸：(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，ci是否一定等于0.2? (填“是” 或“否)”。混合溶液中离子浓度c(A一)与c(Na+)的大小关系是A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断从丙组实验结果分析，HA是酸(填“强"或)弱该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是mol L-1(忽略温丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH -) =mol L t。写出该混合 溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简 )： c(Na +) c(A -) =mol L_10 14、已知常温下 CH3COOH的电离平衡常数为 Ko该温度下向20

22、 mL 0.1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示度变化)。A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol L-1B. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D. b、d点表示的溶液中均等于Kc(CH3COO-) c(H + )c(CH3COOH)15(10 江苏常温下，用 0.1000 mol L_1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A 点所示溶液中：c(CH3CO。-)+ c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B .点所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C .点所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H + )D.滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)> c(CH3COO -)>c(H +)>c(Na +)>c(OH ") 16.常温下，某溶液M中存在的离子有Na +、A2-、HA-、H +、OH,存在的分子有H2O、H2A0根据