化学一轮复习导学案第三章章末检测

1、第三章章末检测(时间： 100 分钟，满分：100 分) 第卷(选择题，共42 分) 一、单项选择题(本题包括7 个小题，每小题2 分，共 14 分) 1 9 月 27 日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时， 呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧气的是() ahno3bh2o2ckclo3dna2o22(2011 延安模拟 )在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是() anh4、ba2、cl、no3bk、alo2、cl、so24cca2、mg2、n

2、o3、hco3dna、cl、co23、so233在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() acu2bfe3cfe2dh4(2010 无锡模拟 ) 某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应， 所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是() a金属是镁，甲溶液为0.2 moll1盐酸，乙溶液为0.1 mol l1盐酸b金属是铁，甲溶液为ph 1 的醋酸，乙溶液为ph 1 的盐酸c金属是铝，甲溶液为0.1 moll1盐酸，乙溶液为0.1 mol l1氢氧化钠溶液d金属是铝，甲溶液

3、为0.1 moll1氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol l1盐酸5向某二价金属m 的 m(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液，生成了mco3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到v l 气体，如果计算金属 m 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据() am(oh)2溶液的物质的量浓度b与 mco3反应的盐酸的物质的量浓度cmco3的质量d题给条件充足，不需要再补充数据6某无色溶液中可能含有h、na、nh4、mg2、fe3、al3、so24、co23等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积

4、变化的图象如下图所示，下列说法正确的是() a原溶液中含有的阳离子是h、nh4、mg2、al3b原溶液中一定含有so24和 nac原溶液中含有的fe3和 al3的物质的量之比为11 d反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有na2so47某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是 () a常温下与足量18 mol l1 h2so4溶液反应，最多可放出0.6 mol h2b常温下与足量2 mol l1 hno3溶液反应，最少可放出0.45 mol h2c常温下与足量2 mol l1 h2so4溶液反应， 放出 h2的物质的量在0.45 0.6 mol 之间d

5、常温下与足量2 mol l1 naoh 溶液反应， 放出 h2的物质的量在0.45 0.6 mol 之间二、不定项选择题(本题包括7 个小题，每小题4 分，共 28 分) 8向一定量的feo、fe、fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol l1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no( 标准状况 )，往所得溶液中加入kscn 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量是() a0.24 mol b 0.21 mol c 0.16 mol d0.14 mol 9 (2009 海南，11)在 5 ml 0.05 moll1的某金属氯化物

6、溶液中，滴加 0.1 mol l1 agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 () a 1 b 2 c 3 d 4 10下列各组离子一定能大量共存的是() a含有大量fe3的溶液中： nh4、na、cl、scnb在强碱溶液中：na、 k、alo2、co23c在 c(h)1013 mol l1的溶液中： nh4、al3、so24、 no3d在 ph 1 的溶液中： k、fe3、cl、no311下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是() a工业上在高温下用co 还原含 fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe2o

7、3c工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂12下表所列为五种可溶性盐在30的溶解度 (g/100g h2o)：盐nacl nahco3na2co3(nh4)2co3溶解度36.5 12.1 30.0 27.0 若在30的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种() anacl bnahco3cna2co3d (nh4)2co313下列叙述正确的是() a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe 与水蒸气反应均能生成碱cli 、 c、p 分别在足量氧气中燃

8、烧均生成一种相应氧化物dnahco3、(nh4)2co3二种固体受热后均能生成气体14(2011 福州质检 )证明某溶液含有fe2而不含有fe3的实验方法是() a先滴加氯水，再滴加kscn 溶液后显红色b先滴加kscn 溶液，不显红色，再滴中氯水后显红色c滴加 naoh 溶液，先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后呈红褐色d只滴加kscn 溶液第卷(非选择题，共58 分) 二、非选择题(本题包括5 个小题，共58 分) 15(12 分)将 fe 和 cu 的混合粉末加入到100 ml 4moll1稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有cu 剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_。(

9、不考虑水电离出的h，下同 ) (2)若反应后的溶液中有fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是 _。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_。(4)如果加入的fe和 cu 的质量比为78，则使 hno3完全反应的金属粉末的最小质量为_。16(10 分)由 fe2o3、fe、cuo、c、al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验 (部分产物略去)：(1)取少量溶液x，加入过量的naoh 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式 )_。(2)若 z 只为一种气体，试剂a 为饱和nahco3溶液，

10、则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_ _ 。(3)向 y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，写出有关反应的离子方程式：_ 。17(12 分)(2010 广东理综， 32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以 锂辉石 (主要成分为li2o al2o3 4sio2)为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知： fe3、al3、 fe2和 mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；li2so4、lioh 和 li2co3在 303k 下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g 和 1.3

11、 g。(1)步骤前， 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li、so24，另含有al3、fe3、fe2、mg2、ca2、na等杂质， 需在搅拌下加入_(填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸” )以调节溶液的ph 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ 。(4)步骤中， 生成沉淀的离子方程式为_ 。(5)从母液中可回收的主要物质是_。18(14 分)钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用

12、钛铁矿(主要成分为fetio3，同时含有铁的氧化物)为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：回答下列问题：(1)操作 ()中 fe的作用是 _，离子反应方程式为_ 。(2)操作 ()的名称是 _，得到的浅绿色晶体的化学式为_。(3)将高压水蒸气通入溶液2 中的作用是_ 。(4)写出反应总的化学方程式(最终 ti 的化合价不变 )：_ 。(5)写出反应的化学反应方程式：_ ，通入氩气的作用是_。(6)根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是(指尖端科学技术) _。19(12 分)(2011 济宁模拟 )三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉

13、末是fe2o3、cu2o 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： cu2o 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu 和 cuso4，在空气中加热生成 cuo。提出假设：假设1：红色粉末是fe2o3假设 2：_ 假设 3：红色粉末是fe2o3和 cu2o 的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn 试剂。(1)若假设1 成立，则实验现象是_ ；若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 _ ；在做 fecl3溶液和 kscn 溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往fecl3溶液中加入一些naf 溶液，再滴加ksc

14、n 溶液，未呈红色，若再加入足够量fecl3溶液，又会呈现红色。对这一现象有三种解释：(a)f能还原 fe3，使之转化为fe2(b)f能与 fe3结合成难电离的物质(c)f能与 scn反应，消耗了加入溶液中的scn对以上三种解释，你认为正确的是_。(2)若假设 3 成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学：操作 a 的名称为 _；试剂c 为_ ；乙同学：将m g 红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为w g，则红色粉末中cu2o 的质量为 _。第三章章末检测1.d 2b本题主要考查na2o2与水反应的性质。na2o2与水反应的化学方程式：2na2o2

15、2h2o=4naoh o2，显然a 中 nh4与 oh不能共存； c 中 ca2、mg2、hco3与oh不能共存； d 中 na2o2可以将 so23氧化成 so24，故只能选b。 3c单质铁 (有还原性 )能跟 h、 cu2、fe3(有氧化性 )发生氧化还原反应。2fe3fe=3fe2cu2fe=fe2cu2hfe=fe2h2所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，证明铁粉过量，因而可推知h、cu2、fe3均完全反应。溶液中基本上只有fe2。 4c根据图象可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知 a、b 选项不正确，足量铝与等物质的量的氢氧化钠、盐酸反应，与氢氧化钠反应放出的氢

16、气多，所以d 不正确。 5cm(oh)22nahco3=mco3 na2co32h2o， mco32hcl=mcl2 h2oco2 ，收集到的v l(标准状况下 )气体为 co2，据此可以确定mco3的物质的量，如果再知道 mco3的质量，则可确定mco3的摩尔质量，进一步可求出金属m 的相对原子质量。 6a 7c利用极限， 把 10.8 g 金属都看成mg，n(mg) 0.45 mol，生成 h2也为 0.45 mol；若全部为 al ，n(al) 0.4 mol，可生成 h2 0.6 mol；所以选c；a、b 两项中金属与浓硫酸、硝酸反应不生成h2，mg 与 naoh 不反应。 8b混合物

17、完全溶解且向所得溶液中中入kscn 溶液，无红色出现，则铁元素完全转化为 fe(no3)2，由 n 元素守恒可得，原混合物中铁的总物质的量为：12(0.12 l 4 mol l1 1.344 l 22.4 l mol1) 0.21 mol。再由铁元素守恒可知还原相同质量的混合物所得铁的物质的量也是0.21 mol，故选 b。 9c从图中可以看出，agno3溶液的体积应在78 ml 之间。由于5 ml 金属氯化物的溶液中所含cl的物质的量与ag的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为mclx，粗略计算有： 5.0 ml 0.05 mol l1 x8.0 ml0.1 mol l1，解得 x3.2。所

18、以，可以认定金属元素的化合价为3。 10bd 11bd铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4；fecl3作净水剂是利用 fe3水解生成fe(oh)3胶体的吸附作用，而不是氧化性。 12b食盐水中通入氨气，再通入co2后，溶液中应含na、 cl、nh4、co23、hco3。各盐类的溶解度大小为：naclna2co3(nh4)2co3nahco3，其中na、 hco3会先形成 nahco3结晶析出。 13cd选项 a 中稀硫酸不能氧化木炭；选项b 中红热的fe与水蒸气反应的产物是fe3o4和 h2，无碱生成；选项c 中生成的氧化物分别是li2o、co2和 p2o5，正确。 14bc

19、15(1)fe2cu2(2)cu2fe2(3)9.6 g(4)7.2 g 解析本题中要注意的是稀hno3将铁和铜氧化时的反应顺序：与 fe反应生成 fe2；与 cu 反应生成 cu2；与 fe2反应生成fe3。所以， (1)若反应后有cu 剩余，则此溶液中一定有的是fe2，可能有的是cu2；(2)若反应后有fe3时，则此溶液中一定有的是cu2，可能有的是fe2；(3)由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由 3cu8hno3可解得需cu 的质量为9.6 g；(4)因要求 hno3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是fe3，而 fe 和 cu 的质量

20、比为7 8，可得到两者的物质的量之比为11，根据 fe4hno3,3cu8hno3可解得需要fe 和 cu 的物质的量均为 0.06 mol，从而得到金属粉末的质量为7.2 g。16(1)al(2)c2h2so4(浓)=co2 2so2 2h2o (3)2fe2cl2=2fe32cl、2fe3cu=2fe2cu217(1)加快反应速率(2)石灰石(3)fe2、mg2、ca2(4)2lico23=li2co3(5)naoh 解析(1)粉碎使接触面积增大，加快反应速率。(2)只有石灰石能与溶液中的h反应，使c(h)减小， ph 增至 6.06.5。(3)h2o2将 fe2氧化为fe3，石灰乳和na2co3，使 fe3、mg2、ca2转化为沉淀除去。(4)由下一步过滤得到li2co3知，步骤 生成的是li2co3，反应方程式为2lico23=li2co3(5)母液中的溶质主要是naoh，还有部分na2so4，可回收naoh。18(1)还原 fe3fe2fe3=3fe2、fe2h=h2 fe2(2)(重)结晶、过滤feso4 7h2o (3)促进 ti4完全水解生成沉淀(4)tio22cl22c=高温ticl42co (5)ticl4 2mg=高温ti2mgcl2保护气作用(6)制造潜艇或用作航天材料等19红色粉末是cu2o (1)固体完