中学化学《物质结构》元素周期律基本部分

1、中学化学物质结构元素周期律基本部分选择题1 已知某非金属元素r的气态氢化物的分了式为rhm,它的垠高价氧化物对 应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为(a)a.h2b-8+mrob b.h2b-8-mrobc. hs-m-2brobd. hm+8+2brob2. 元素周期律与原子结构理论出现的年号(b)a. 前者大b.后者大c.相等d.不能确定3 第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类-(a)a. 前者人b.后者大c.相等d.不能确定4. 元素周期律与原子结构理论出现的年号(b)a. 前者大b.后者大c.相等d.不能确定5. 第二周期非金属元索形成常温下的气态氢

2、化物和气态氧化物的种类-(a)a. 前者大b.后者大c.相等d.不能确定6 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有(d)甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同， 且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原 子序数小于乙甲、乙两元索的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离了，乙失去的电了数比乙多a.全部可以b.仅不可以c.仅不可以d.可以7. 某主族元素r的最高正化合价与负化合价的代数和为4,下列有关叙述正确的是(b)a. r-定是第四周期元素b. r的气态氢化物分子式为h2rc. r的气态氢化物比同周期其

3、他元素的气态氢化物稳定d. r的气态氢化物的水溶液显碱性8. a与b两种元索的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电了层结构时，a放出的能量大于b,则可推断(cd)a .a的氧化性小于bb.a的还原性大于bc.b-的还原性大于a" d.a的氧化性大于b9. x和y是短周期兀素，两者能组成化合物x2y3,已知x原子序数为n,则y 的 原 子 序 数 不 可 能 是(d)a. n+11b.n+3 c. n-5d. n-610. 己知x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子，y元素原子核外总电子数比x元素总电子数多5个，则x、y可形成(d)a.离了化合物x2yb.共价

4、化合物xy4c.离了化合物y2x2d.离了化合物y3x2k提示ih关键是要确认y元素的原子有三个电子层，其l层上应是饱和的 (有8个电子)11我国报道的高温超导体屮，铠(t1)是组成成分z-,己知铠与铝是同族元 索，关于铠的性质的判断有错误的是(b)a.是银白色质软的金属b.氢氧化铠是两性氢氧化物c.能生成+3价的化合物d.能置换出盐酸中的氢12. 同一主族的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是h3xo4vh3yo4vh3zo4,下列推断正确的是(cd)a. 元素的非金属性强弱x>y>zb. 气态氢化物的稳定性xh3>yh3>zh3c. 原子序数

5、x>y>zd. 原子量x>y>z13. x、y两元索的阳离子具有相同的电子层结构，x元索的阳离子半径大于 y元素的阳离了半径，z和y两元素的原了核外电了层数和同，z元素的原了半径小丁 y元索的原子半径，x、y、z三种元素原子序数的关系是(d)a.x>y>zb.y>x>z c.z>x>y d.z>y>x14. 下列对各种元素的叙述屮，可肯定是主族元素的是(d)a.最高正价为+7价的一种元索b. 除了最外层，原了核外其他各电了层都达到饱和的一种元素c. 原子核外n层比m层少8个电子的一种元素d. 原子核外l层比m层多3个电子的

6、一种元素15. a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氮原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c三元索的原 了序数大小顺序为(c)a.a<b<cb.a>b>cc.b<c<ad.b<a<c16. 有x元素和y元素组成的化合物a和b, a的分子构成为xy,其中含y53.33%,化合物b屮含y为36.36%,则b的分子式为(c)a.xm b.xy2c.x2yd.x0y317. x、y、z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期。其原了序数的大 小顺序为z>x>y,元素y的原子次外层的电子数为2,其

7、最高价的氧化物的水 化物是强酸。x、y的族序数之和等于z的族序数。x的氧化物难溶于水，则x 与y形成的化合物与水作用的反应式【答：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3t、 z的元索符号为【答：br18按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是(b)a. h2s> hc1、hbrb.h2s> hc1、hfc.h2o、h2s、hc1d.ch4、nh3、ph319.已知彼(be)的原子序数为4,下列对破及其化合物的叙述屮，正确的是(ac) a皱的原子半径大于硼的原子半径b. 氯化皱分了中皱原了的最外层电了数是8c. 氢氧化彼的碱性比氢氧化钙弱d. 单质钺跟冷水反应产生氢气20下列

8、四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中止确的是kb3a.h2s-hf-hib.hcl-hbr-ash3c.h2se-h2s-h2od.nh3-ph3-h2s21.主族元素a的最高氧化物分子式为a2o5> b元素比a元素核电荷数多2个正电荷，b元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液ka3a.变红色b.变蓝色c.不变色d.变红色或不变色22/卜列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是kc2a.mgb.sc.c1d.si23. 下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的ph值最小的是 kd3a.铝 b.磷c.钞1d.硫24. 推测第八周期的最终未了元素的原了序数

9、是ka2a.168b.176c.170d.169k提示每周期最多能容纳的元素种数为2k2,此式中，当周期序数a为 奇数吋，k二 u ；当a为偶数时，k二 s2）。根据上述规律，先推出2 218周期容纳的元素种数为依次为2, 8, 8, 18, 18, 32, 32, 50,再将以上各 数相加，所得这和168就是第八周期最终元素的原子序数。25. 短周期元素x和y能形成xy4,若x的原子序数为hi, y的原子序数为n,贝lj m 和 n 不可能的关系是kd3a.m-13=nb.n+5=mc.n-1 l=m d.m+8=nk提示:有这么一条规律：如果原子序数为奇（或偶）数，则其在周期表 中所处的族

10、序数以及最高正价数也必为奇（或偶）数。从该化合物的分子式xy4可以看出x的化合价为偶数，y的化合价为奇数, 所以，x的原子序数m也必为偶数，y的原子序数也必为奇数。分析各选项可 知，选项d的等号左端为两个偶数z和，其值肯定仍是偶数；而等号右端n则 为奇数，两端不可能相等。26.填空题1 写出四种共价分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的电子式：【答：略】【答：略】【答：略】【答：略】，其中属极性分子的是【答: nh3、h2o> hf,属非极性分了的是【答：ch4,分了的空间构形呈三角锥 形的是【答：nhj，屈正四而体的是【答：ch4,它们的水溶液呈弱酸性的 是【答：hf,呈弱碱性的

11、是【答：nh3 o2. x、y两元素能形成xy2型化合物，xy2分子屮共有38个电子，若xy? 是离子化合物,11 x比y形成的简单离子多一个电子层，其化学式是【答:caf2, 若xy2是共价化合物，其分了式【答：cs2 o3. a、b、c、d、e是相邻三个周期屮的五种元素，它们的原子序数依次增 大，b、c、d属同一周期，a、e在周期表中处于同一纵行。己知：除a夕卜, 各元素原子的内层均已填满电子，其屮b的最外层有4个电子;a与b, b与c 都能生成气态非极性分子的化合物;d与e生成离子化合物，其离子的电子层 结构相同。回答：(1) a为【答：氢】元素，b为【答：碳】元素，c为【答：氧】元素，

12、d为 【答：氟】元素(2) c元素在周期表屮属【答：第二】周期【答：via族元素，原子结构简 图为【答：略】(3) 用电了式表示d与e形成化合物的过程，d与b形成的化合物的电了式 【答：略】，屈【答：分子】晶体。4. 有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素的原子核外m层比l层少2个电子； 乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数 是次外层的2倍；丁元索位于丙元索的下一周期，其原子半径在该周期原子中 最小。则甲是【答：硫】，乙是【答：铝】,丙是【答：碳】，丁是【答：氯】。5. 在短周期元素屮： 次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素有可能是【答：锂、硅】； 最外层电子数与

13、次外层电子数相等的元素有可能是【答：皱、氮】。6某元索r的阴离子rx核外冇x个电子，核内冇y个中子，则该元索的 原了里有【答：x-n个质了，质量数为【答：x+yn】。7. 冇a、b、c三种短周期元素，它们在周期表屮的相对位置如图所示。三种 元素原子的质子数之和为30,则它们的元素符号分别是a【答：n , b【答: o , c【答：p】。8. x与y两元索能形成离子化合物xy,y元索与z元索形成离子化合物z2y, x、y、z形成的三种离了的电了层结构均与氛原了的电了层结构相同，则元素 x为【答：镁】，y为【答：氧】，z为【答：钠】，z2y的电子式是【答：略】。9. m元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gm2o3, m元素原子中含有14个 屮子，则m的相对原子质量为【答：27,它处于元素周期表中的第【答：三】 周期【答:iii a 族。10. x元素的最高止价和负价的绝对值差为6,它的氢化物含氢2.74%； y元 素的氢化物为yh3,最高价氧化物