2020年全国高考名师预测模拟联考试卷理科综合能力测试4化学部分(含答案)

1、全国高考名师预测模拟联考试卷化学4注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 .回答第n卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4 .考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共 7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7

2、 .化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等8 .苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等C.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D.生物柴油和石油分储所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物9 . NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NB.标准下，22.4L CH4与C12在光照条件下反应生成 HCl分子数为4NAC. 25c时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有 OH子数为0.1 NAD. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为

3、2NA9 .用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是中乙丙A.用图甲所示装置，蒸干AlCl 3饱和溶液制备 AlCl3晶体B.按装置乙所示的气流方向可用于收集代、NO事C.用图丙所示装置，分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层D.用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>l210 .短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数逐渐增大， W原子的核外电子总数与 X原子次外层的电子数相 同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同， Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。 Y单质可以用于野外焊 接钢轨。下列说法正确的是A.简单离子半径：X>Y>ZB.最高价氧化物对应

4、水化物的碱性：X>YC. W Z的简单氢化物的沸点：W<ZD. Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物11.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH)2NH氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是A.电子流动方向为 a一导线一bB. H+经质子交换膜由右向左移动C.放电一段时间b极附近pH不变D. a 电极发生反应：H2N(CH)2NH+16e+4HO=2COT +N2 T +16H+12. 一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A.生成1mol C5H12至

5、少需要 4mol H2B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.三氯代物只有一种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链煌有两种13.25° C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0X10-3mol r1的氢氟酸溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HF)、 c(F-)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是B.A.25° C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6C.二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF+O降H2O+FD.图中a点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H

6、+)>c(F -)>c(OH-)35-36题为选考题，考生根据要求作答。26. (14分)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备 Ca(NQ) 2并对其性质进行探究。背景素材I .NO+NCa(OH)2=Ca(NQ) 2+H2On . Ca(NO2)2能被酸性KMnO§液氧化成 NO, MnO<还原为 Mn2+m .亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下,Ca(NO)2能将I-氧化为I2NO+4H+2I-=I 2+2NO +2H2O, S2O-能将 I2还原为 I -, I 2+2S2O3-=2I +S4ch制备氮氧化物甲组同学拟利用如下

7、图所示装置制备氮氧化物。(1)仪器X的名称是(2)装置B中逸出的NO与NO的物质的量之比为1 ： 1,则装置B中发生反应的化学方程式为若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO)n(NO2)(填“>”或“v”)。制备Ca(NQ)2乙组同学拟利用装置 B中产生的氮氧化物制备Ca(NO) 2,装置如图。石S孔测定Ca(NQ) 2的纯度丙组同学测定 Ca(NO) 2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂:a.稀硫酸 b . Ci mol L -的KI溶液 c .淀粉溶液d. c2 mol L-1 的 NaGQ 溶液e . C3 mol L-1 的酸性 KMnOl(3)利用Ca

8、(NO)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母序号)。该测定方法发生反应 的离子方程式为(4)利用Ca(NO)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO» 2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入,然后滴加稀硫酸，用C2 mol/L Na 2&Q溶液滴定至溶液 ，读取消耗 NaSzQ溶液的体积，重复以上操作3、次,(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗 NaSQ溶液的平均体积为V mL,则Ca(NQ)2纯度的表达式为 。27. (14分)碳酸二甲酯(简称DMC作为“绿色”化工产品具有广泛的应用。用甲醇、二氧化碳制备DMC的方程式为：2CHOH(

9、g)+CQ(g) -CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g) AHi=-15kJ - mol 1(平衡常数为 Ki)物质CHOH(g)CO(g)CHO(CO)OCHg)H2O(g)-»、 *- 1生成始kJ mol 201 393 569Q已知：生成焰是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下imol某纯物质的热效应。(1) H2O(g)生成烙Q为,从平衡移动的角度选择有利于制得DMC勺条彳是 (填序号)。A.高温 B .高压 C .低温 D .低压(2)在体积为1L的密闭容器中，甲醇、二氧化碳分别投料 4X10-2mol、2X10-2mol。不同温度下平衡转化

10、 率如图所示。温度B等为100c以内平衡转化率变化显著， 原因之一有 。100c时平衡常数为 L- mol(结果保留一位有效数字)求 N *也#沮度*附(3)有研究者用 CO和Q代替CO进行实验：2CHOH(g)+CO(g)+1/2O 2(g) f CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g) A H2(平衡常数为 K2)COm Q生成CO的反应是(填“放热反应”或“吸热反应”)，则A H2 A H1(填“大于“小于”或“等于”)。在100-200 C的范围内，相同温度时关于K2与K的推理正确的是 (填编号)A.K2远大于K1B.K2略大于K1C.&等于K1D,%远小于K28. (15分

11、)金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钻、馍、铝的废渣(含主要成分为 CoO Cc2Q、Ni、少量杂质Al 203)提取钻、馍的工艺如下:H2SO4 SO2Nr1c(% 萃取剂 HXN的C。JI,. .厂. I废渣一 |酸浸| 一|除铝| 一 |落取| 一 |沉钻| 一 CoCO用体 I I 沉淀有机层NiS仅溶液(1)酸浸时 SO的作用是 (2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应 (3)有机层提取出的 Ni2+可用于制备氢馍电池，该电池工作原理 ：NiOOH MH帝市Ni(OH) 2+ M,电池放电时正极电极反应式为 .(4)用CoCO为原料采用微波水热法和常

12、规水热法均可制得HQ分解的高效催化剂 CoxNi( x)FezQ(其中C6 Ni均为+ 2价)。如图是用两种不同方法制得的CoxNi(x)FezQ在10c时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。4=.=什朗的和时初始速率H2Q的电子式由图中信息可知： 法制取的催化剂活性更高Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 (5)已知煨烧CoCO时，温度不同，产物不同。在400c充分煨烧CoCO,得到固体氧化物的质量 2.41g,CO的体积为0.672L(标况下)，则此时所得固体氧化物的化学式为 。35【化学一选修 3:物质结构与性质】(15分)稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的

13、15种例系元素，以及与例系元素化学性质相似的铳(Sc)和钮(Y),共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。(1)翎系元素位于元素周期表第 族，翎系元素位于周期表的 区。(2)铳(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为 ;基态镐(Dy)原子的电子排布式为Xe4f 106s2, 一个基态镐原子所含的未成对电子数为 。(3)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据，判断表中最可能有+4价的元素是几种稀土元素的电离能(单位：kJ mol-1)：70ftI 1I 2I 3Ii+I2+I 3I4Sc（铳）6331235238942

14、577019Y （乞）6161181198037775963La询）5381067185034554819Ce（铺）5271047194935233547（4） Sm彭）的单质与1, 2-二碘乙烷可发生反应 Sm+ICHCHI -Sml2+CH=CH。ICHCHI中碳原子的杂化轨道类型为 , 1mol CH2=CH中含有的（T键数目为 。常温下，1, 2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主 要原因是。（5） PrQ（二氧化错）的晶体结构与 CaF相似，晶胞中Pr（错）原子位于面心和顶点，则PrOz（二氧化错）的晶胞中有 个氧原子。（6） Ce（铺）单质为面心立方晶体，其相对原子质量为140,其晶

15、胞参数为 ”=516pm晶胞中Ce（铀）原子的配位数为 。列式表示Ce（铺）单质的密度为 g-cm 3（不必计算出结果）。36【化学一选修 5:有机化学基础】（15分）高分子聚合物 Nome戏纶（G）耐热性好、强度高，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是Nomex芳纶的合成路线图：产葭人叫 NHiCI）E（1） A的名称为 ;的反应类型为 ; G的结构简式为 （2）写出反应的化学方程式： 。（3） B的芳香族同分异构体 H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a.遇FeCl3溶液显紫色；b.可以发生水解反应； c.可发生银镜反应符合以上性质特点的 H共有 种。（4）下列有关F的说法正确的

16、是 （填字母序号）。A. F的分子式为G4H2N2QF中只含有氨基和竣基两种官能团C. F的核磁共振氢谱有 11组吸收峰D . F可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH CHC1+NH3催化齐1> CHCHNH+HCl,参照G的合成路线图，请以 CHCHCOOH原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图。绝密 启用前全国高考名师预测模拟联考试卷化学答案（4）7 .【答案】D【解析】A.聚乙烯塑料耐化学腐蚀，耐寒，可用作食品袋、餐具、地膜等，A项正确；B.苯是重要的化工原料，也是重要的有机溶剂，可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料

17、等，B项正确；C.乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定条件下反应生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确；D.生物柴油的主要成分为酯类，含碳、氢、氧元素，属于燃的衍生物，石油分储所得的柴油是碳氢化合物，D项错误；答案选 Do8 .【答案】D【解析】A.工业合成氨是个可逆反应，不能彻底完成，一定条件下，密闭容器充入1mol N2和3mol H 2充分反应，转移电子的数目小于6Ns B. CH与Cl2是一步一步去反应的，刚开始是甲烷和氯气反应，生成一氯甲烷，一氯甲烷接着在和氯气反应得到二氯甲烷，然后二氯甲烷在和氯气反应的到三氯甲烷，三氯甲烷在和氯气 反应反应得到四氯化碳。最终产物是一氯甲烷，二氯甲烷，三

18、氯甲烷，四氯化碳都有，并不是甲烷全部转化为 四氯化碳，所以生成的 HCl不是4Ns C.未告知溶液的体积，无法计算 25 C, pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的 OH子数，故C错误；D. N2和CO的摩尔质量均为28g/mol ,每个分子均含有 2个原子，故28g由N2和CO组 成的混合气体的物质的量为1mol,含有的原子数目为 2NA, D正确。答案：D=9 .【答案】C【解析】A. A1C13为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干A1C13饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水得到AlCl 3,故A错误；B. H

19、密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，NO易与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C. CCl4的密度比水大，分离 CCl4萃取碘水后的有机层在下层，水层在上层，与图中装置分层现象相符，故 C正确；D.通入的Cl2能和NaBr、KI发生置换反应生成 Br2、I 2,无法确认Br2是否和KI的反 应，不能比较 Br2和12的非金属性强弱，故 D错误。故选Co10 .【答案】B【解析】由Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用可知含氧酸为次氯酸，则 Z为Cl元素；由Y单质可 以用于野外焊接钢轨可知焊接钢轨得反应为铝热反应，则 Y为Al元素；由X和Y的简单阳离子的电子层结构 相同可

20、知X为Na元素或Mg元素；由W原子的核外电子总数与 X原子次外层的电子数相同可知W原子的核外电子总数为8,则W为O元素。A.同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则离子半径：Cl->F,电子层结构相同的离子，随核电荷数增大离子半径依次减小，则离子半径：F->Nc+ （或M）>Al3+,故A错误；B. X元素和丫元素位于同一周期，同一周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则最高价氧化物对 应水化物的碱性：Na或Mg>Al,故B正确；C. W为O元素，Z为Cl元素，水分子间能形成氢键，沸点高于不能形成氢键的氯化氢，故 C错误；D. Cl元素

21、与Al元素形成的氯化铝为共价化合物，故 D错误。故选Bo11 .【答案】A【解析】HaN(Ch2”NH在a电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反应式为HbN(CH) 2NH+4HO 16e=2CO T+N4+16H+,氧气在正极 b上得电子发生还原反应，电极反应式为： Q+4e+4H+=2HK),电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动。A.由上述分析可知，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为 a一导线一 b,故A正确；B. a是负极、b是正极，H+经质子交换膜由左向右移动，故 B错 误；C. b的电极反应式为：C2+4e-+4H+=2h2O,所以b极附近溶液

22、的pH增大，故C错误；D. HN(CH)2NH在负极 a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为 HN(CH)2NH+4HO- 16e =2C(2>T +N4+16H+,故D错误；答案选A12 .【答案】B【解析】有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烧、甲烷的结构特点解答。A.由 结构式可知分子中含有 5个C 4个H原子，则分子式为GH4,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱I和度，因此要生成 1mol C5H12至少需要4mol H2, A项正确；B.分子中含有一阡-饱和碳原子，中心碳原子与顶 点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构

23、型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；D.分子式为 QHs只含碳碳叁键的链煌有 CHC -CH2- OCH或CHC - CC-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案 选B。13 .【答案】A【解析】氢氟酸溶液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的 pH升高，溶液中的氟化氢分子 浓度减小，氟离子浓度增大。A. a? b? d曲线代表c(HF)随pH的变化，故错误；B.从图中b点分析，c(HF尸c(F -), c(F-)c(H + )氟化氢的电离平衡常数=亓=一-=c(H+)=10-

24、3.6,故正确；C.从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，离子方程式为：HF+O降H2O+F,故正确；D.从图中a点分析，氟化氢的浓度为1.6 X10-3 mol/L,氢离子浓度为1.0 x 10-3mol/L ,而氟离子浓度约为 5.5 x 10-4mol/L ,溶液显酸性，所以溶液粒子浓度关系为： c(HF)>c(H +)>c(F -)>c(OH-),正确。故选 A。26 .【答案】(1)分液漏斗(2) 2SO+2HNO+H2O=NO+INO2H2SO V(3) e 5NO 2+2MnO+ 6H+=5NO+ 2M吊+3HO(4)过量jmo/L KI溶液并滴入几滴

25、淀粉溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色33C2V/500mx 100%【解析】(1)仪器X、Y分别是分液漏斗、锥形瓶；(2)根据题意，装置B中盛放的是硝酸，二氧化硫与硝酸反应放出一氧化氮和二氧化氮，若逸出的NO与NO的物质的量之比为 1 ： 1,则装置B中发生反应的化学方程式为2SQ+2HNO+HO=NO+NO2H2SQ,若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的二氧化氮越多，则会使 逸出的气体中 n(NO)v n(NQ),故答案为：2SO+2HNO+HO=NO+NO2HSO; V;(3)根据信息n .Ca(NO)2能被酸性KMnO溶液氧化成NO,MnO被还原为mK+,禾用Ca(NO)2的还

26、原性来测定其纯度，可选择的试剂是C3 mol”-1的酸性KMnQ溶液，其离子方程式为：5NO+2MnO+ 6H+=5NO+ 2Mr2+3HO,故答案为：e； 5NO+2MnO+ 6H+=5NO+2Mr2+ 3HzQ 根据信息出.在酸性条 件下，Ca(NO)2能将I-氧化为I2, S2a能将I2还原为I，利用Ca(NQ)2的氧化性来测定其纯度，步骤为：准确 称取mg Ca(NO)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量Cimol L -1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c2mol 厂1的NaSQ溶液滴定至溶液颜色由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗NaSQ溶液的体积。为减少误

27、差，须重复以上操作3次，则若三次消耗 NaSQ溶液的平均体积为 V mL则n(Na2&Q)=C2 mol l/1xVX 10-3 L= C2 V X10-3mol,因 2NO+4H+2I =I 2+2NOT +2H2O,所以 2NOr2t2&O-,则 nCa(NO2)2=； n(NO2)= :n(Na2s2Q)=；c2 Vx 10-3 mol , mCa(NQ)2=nCa(NO 2) 2 x 132g/mol=66 C2 VX 10-3 g,故 Ca(NO)2 纯度的 _ t h , bbc2V x 10群 c,v_、，一、一 一、，,表达式为 x 100%=- x 100%,

28、故答案为：过量 C1mo/L KI溶放并滴入几滴捉粉溶披；由m g500 m蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；;3 x 1。%。p00 E27 .【答案】(1) -241 kJ mol-1 BC(2)温度降低，平衡向正方向移动 5X10-3(3)放热反应小于 A【解析】(1)根据AH=fc成物的生成焰-反应物的生成始；-15=-569+Q- 2X(-201)-(-393)，计算得Q=-241KJ/mol ;制得DMC勺反应属于气体物质的量减少的放热反应，故有利于制得的条件为低温、高压，选BC;答案：-241kJ mol-1; BC; (2)因为正反应为放热反应，因此温度越低越有利于正向进行。

29、100c时平衡常数： 2CHOH(g)+CQ(g) 一CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g)C (初)0.040.0200 c 0.04 X2% 0.02 X2% 0.02 X2%0.02 X 2%C (平)0.03920.0196 0.00040.00040.0004 X 0.0004Km9Ex°m如5X10-3；答案：温度降低，平衡向正方向移动；5X10 -3; (3)燃烧均为放热反应;由于第二个反应放热多，所以则A H<A H; 2CHOH(g)+CO(g) -CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g) A H=15kJ mol1(平衡常数为 K1); 2CHOH(g

30、)+CO(g)+1/2O2(g) -CH3O(CO)OCHg)+H 2O(g) A H2(平衡常数为 K2);-得： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) k=K 2/K1,因为CO燃烧反应几乎不可逆，反应进行到底，K>105,所以k=K2/K1>105,&远大于K。答案：放热反应；小于； A28 .【答案】(1)还原剂或将 CcT还原为Co2+(2) 2A13+3CO- +3H2O =2Al(OH) 3 J +3CQ T(3) NiOOH+e+HQ=Ni(OH)2+OH(4) ML 。：H 微波水热 Co 2+ » ¥ (5) CoO4【解析】(

31、1)废渣中含有 CoO CqQ、Ni、少量杂质AlzQ等，酸浸时使固体溶解，可得到Co2+和Cd+,而通入SO的作用是将将 Co3+还原为Co2+,故答案为：将 Co3+ 还原为Co2+; (2)除铝时控制溶液的 pH值，发生双 水解使 Al 3+沉淀下来，加入碳酸钠产生沉淀的离子反应2Al 3+3CO- +3H2O=2Al(OH)3 J +3CO T ,故答案为：2AI3+3CO-+3HO=2Al(OH)3j+3COT ; ( 3)从方程式中可判断出，放电使 Ni从+3价降低到+2价，得到电子， 即：NiOOH乍正极，电极方程式为：NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故答案为：Ni

32、OOH+哥H2O=Ni(OH)2+OH; (4) H2Q 的电子式为 |： d： ii： H ,故答案为：H：行：i；：H；由图中信息可知，微波水热法的反应速率高于常规水热法，故答案为：微波水热法；从 事* I *图像可知，x值越大Ni2+ 越少，Co+含量越多，反应速率越大，说明Cc2+的催化效果比Ni2+好，故答案为：Cc2+;(5)设反应生成氧化物为：CoQ,已知生成 CO标况下 0.672L ,即0.03mol ,根据 C原子守恒可知，n(CoCQ尸n(CO2)=0.03mol ,由于Co原子守恒可得到算式：241g 二 空电R，推得£ = 3,即该氧化物为：CoO,59x

33、1 60y x y 4故答案为：CsQ。35.【答案】(1) IIIB f(2) 9 4(3) Ce(铺)(4) sp3 5 NA二碘甲烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高(5) 84X1401(6) 126=八】产【解析】(1)在元素周期表中，例系元素位于第IIIB族，属于f区；故答案为：IIIB ; f ; (2)铳(Sc)为21号元素，根据核外电子排布规律可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,所以其基态原子 M能层电子数为9个。基态镐(Dy)原子的电子排布式为Xe4f 106s2,由于f能级最多排14个电子，所以根据排布规律可 知一个基态镐原子所含的未成对电子数为4个；故答案为：9; 4; (3)第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小，第四个电子越容易失去，+4的可能性越大，在上述表中Ce的11、12、I3和I4最接近，故为Ce元素；故答案为：Ce(铺)；(4)在ICH2cHi分子中碳原子只形成了单键，有4个单键，故碳原子的杂化轨道类型为 sp3, 1个CH=CH分子中有5个b键，故1mol CH=CH中含有的键数目为5NA;由于二碘 甲烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下，1, 2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体；故答案为：sp3; 5NA;二碘甲烷的相对