理综化学卷·2016届贵州省贵阳一中高三上学期第三次月考(2015.11)word版

1、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-327. 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图4是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是 ( ) A青蒿素分子式为C15H22O5B青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性C青蒿素易溶于水、乙醇、苯D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应8下列实验操作过程中能引起结果偏低的是 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配置一

2、定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数A B C D9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAB标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NAC1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NAD标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA10.下列离子方程式正确的是 ( )A向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B碳酸氢钠溶液与过

3、量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O11.将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）A若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液B若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-

4、C若OA>AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子D若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)12将01摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL05mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是A Na+ ， Mg2+ B Na+ ，AlO2-C Mg2+ ，AlO2- D Al3+，Mg2+ 13常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是A该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成B该荣恶意一定由pH=

5、3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)26.(14分)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题：（1）砷的气态氢化物的电子式为 。（2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。（3）砷的常见酸性氧

6、化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式： 。（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为 。（5）氨气和二氧化碳在120，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，则氨气的平衡转化率是 。 （6）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为 。(7)在容积恒

7、定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 （填序号）a.在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施可以是升高温度c.在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值27.(14分)草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。回答下列问题：（1）CO和氢氧化钠在一定条

8、件下合成甲酸钠的化学反应方程式为 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 。（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。28.（15分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。.制备Na2S2O3·5H2O的反应原理：Na2SO3

9、+S（s） Na2S2O3(aq) 实验步骤：称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品。回答下列问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。

10、测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M） 。. Na2S2O3的应用Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为 。36.（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒，而建议采用高效“绿色消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体、易溶于水，不稳定，呈黄绿色。在

11、生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备二氧化氯的流程如图：（1）二氧化氯中所有原子 （填“是”“不是”）都满足8电子结构。如图所示，yoga电解法制得的产物中，杂质气体B能是石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 （填序号）。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 （填序号）。A二氧化氯克广泛用于工业和饮用水处理B二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化硫的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用铝

12、酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低，产品难以分离。还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备二氧化氯，化学方程式为 。此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液还原铝酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。37【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的

13、角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-： 。 图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分-血红素的结构：回答下列问题：（1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。（2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别

14、为 ， ；在图乙的方框内用“”标出亚铁离子的配位键。38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）维拉左酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如如：已知：（1）反应类型：反应 反应 （2）结构简式：A C （3）写出反应的化学方程式： 。实验中反应必须在碳酸钾弱碱性条件下进行的原因是 。（4）合成过程中反应与反应不能颠倒的理由为 。（5）反应中，(Boc)2是有由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式（书写2种）： 、 。（6）实验室还可以用和直接反应生成D，但实验中条件控制不当会发生副反应生成副

15、产物，写出副产物有机物的结构简式 。答案：7C 8B 9D 10D 11C 12B 13D 26（每空2分，共14分）（1）   （2）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O（3）As2O5(s)=As2O3(s) + O2(g) H= +295.4kJ·mol1 （4）2NH3 + 6OH6e=N2+6H2O（5）75% （6）K=c(NH3)2c(CO2)（7）ab27（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）CONaOHHCOONa（2）H2C2O4溶液和H2SO4溶液 CaSO4（1分）（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染（4）N

16、a2SO4（1分）（5）5C2O2MnO+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2（3分）（3分，其中列式正确得2分，结果1分）28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）使硫粉易于分散到溶液中（1分）（2）冷凝管（1分） 冷凝回流（1分）（3）Na2SO4（1分） 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含有Na2SO4（4）S2O+2H+=S+SO2+H2O（1）由无色变为蓝色，且30s内不褪色（2）18.10（1分） S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl+10H+36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）不是（1分） C（1分）（2）ABCD（差1个给1分，全对给2分）（3）2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2+2ClO2+