碳和碳的化合物知识点总结

1、反响方程式1、一氧化碳与氧气3、二氧化碳与水5、碳与氧化铜反响7、碳酸分解反响9、碳酸钙和稀盐酸2、一氧化碳与氧化铜4、碳酸钠与稀盐酸反响6、二氧化碳与石灰水8、碳与氧化铁反响10、二氧化碳与碳第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然取 硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活 性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0 2 点燃 2C03、复原性：木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2?用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。石墨深灰色，有金

2、属光 泽，不透明细 鳞片状固体， 质软，有良好 的导电性、润 滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等木炭吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CQ的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨 性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧氧气充足,生成CO : C+O 2点燃CO不完全燃烧氧气不充足,生

3、成CO 2C+Q点燃2CO3、 复原性：C+2CuO高温2Cu+CQ f置换反响应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2F®O+3C 高温 4Fe+3CO f三、二氧化碳的制法1实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制Q的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制Hz的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO 2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰

4、石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCI=CaCl2+HO+COf不能用浓盐酸产生的气体不纯含有HCI,不能用稀硫酸生成的 CaSO微溶于水，覆盖在大理石的外表阻止了反响的进行2选用和制氢气相同的发生装置3 气体收集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaC03高温CaO+CO2四、二氧化碳的性质1物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2与水

5、反响生成碳酸：CQ+H20=HC0生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2C0 = H 20+ CO f 碳酸不稳定，易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：C0+Ca0H2=CaC0j +H20本反响用于检验二氧化碳。4 与灼热的碳反响：C+C02高温2C0吸热反响，既是化合反响又是复原反响，CQ是氧化剂，C是复原剂3、 用途：灭火灭火器原理：Na2C0+2HCI=2NaCI+H20+C0f 既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、 化学性质：Hb、C0 C具有相似的化学性质：可燃性复原性1可燃性：2C0+0点燃2CQ可燃性气体点燃前一定要检验纯度H2和Q的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。C0和Q的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH和Q的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：Hz、CO CH4可燃性的气体：看燃烧产物不可根据火焰颜色水煤气：Hz与CO的混合气体 C + H 20高温 H 2 + CO2复原性：CO+CuO Cu+COz 非置换反响应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。CO 2CO通过灼热的氧