乐山外国语学校高2017届必修2第一章第一节学案共3课时

1、乐山外校高2017级高一化学必修2导学案编制人： 学案号：1审核：高一化学组班 级： 姓 名： 组 号：组内评价：教师评价：【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本4到5页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。3.激情投入，全力以赴。课题：第一章 物质结构 元素周期律1、元素周期表（第一课时）【学习目标】初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置重难点：周期表的结构课前预习案1、1869年，俄国化学家 将已知的元素通过分类、

2、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。2、原子序数：按照元素在周期表中的 给元素编号。原子序数= = = 。3、在周期表中，把 相同的元素，按 顺序从左到右排成横行，叫做 ；把 相同的元素，按 的顺序排成纵行，称为 。4、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。如：第A族（除氢），又称 ；第A族，又称 ；0族，又称 。笔记栏：【展示点评】-我自信具体要求看规范（书写、格式）看对错，找出关键词补充、完善点评内容，讲方法规律 面带微笑，全面展示自我用最大最美的普通话。不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案一、问题探究1、周期表中周期和族划分的依据是什么？2、周期表中有多少周

3、期？每周期有多少种元素？3、在周期表中共有多少列？分为哪些族，如何表示？4、写出氢、镁、硫元素的原子结构示意图和在周期表的位置二、总结提升：画出元素周期表的上边框，并注明周期数和族符号，书写前20号元素的符号 课堂练习案1.关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表有8个主族 B.A族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期2.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都4D.同周期元素的电子层数相同3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含9

4、5个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（）A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期A族C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期反思、总结乐山外校高2017级高一化学必修2导学案编制人： 学案号：2审核：高一化学组班 级： 姓 名： 组 号：组内评价：教师评价：【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本5到9页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时

5、整理在典型题本上，多复习记忆。3.激情投入，全力以赴。课题：第一章 物质结构 元素周期律1、元素周期表（第二课时）【学习目标】1、了解碱金属、卤素原子在周期表的位置。2、了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。课前预习案一、碱金属元素和卤素元素1、阅读教材5-6页，完成科学探究。结论：碱金属元素和卤素元素原子的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 2、 碱金属的性质（1） 物理性质相似性：除铯外，碱金属元素都是 色；它们硬度都比较 ，延展性 ，密度都 ，

6、熔点 ，导电和导热性也 递变性：从锂到铯，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 （2） 化学性质与O2反应 Li O2 Na O2 钾与氧气反应的现象： 与水反应 Na H2O K H2O 钾与水反应的现象： 3、 卤族元素（1）物理性质通常情况下各单质的状态：F2为 ，Cl2为 ，Br2为 ，I2为 。各单质的颜色：F2为 ，Cl2为 ，Br2为 ，I2为 。递变规律：相同条件下（从F2到I2），卤素单质的熔沸点逐渐 ，密度逐渐 ，颜色逐渐 ，在水中的溶解性逐渐 （氟气与水剧烈反应）（2） 化学性质卤素单质与氢气反应：化学式与氢气反应现象反应化学方程式F2在 处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很 。Cl

7、2在 下发生反应，生成的氯化氢 。Br2在 下才能反应，生成的溴化氢 。I2在 下才能缓慢反应，生成的碘化氢 。卤素单质间的置换反应实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次 。Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。笔记栏：【展示点评】-我自信具体要求看规范（书写、格式）看对错，找

8、出关键词补充、完善点评内容，讲方法规律 面带微笑，全面展示自我用最大最美的普通话。不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案1、通过钠、钾的性质比较，总结碱金属元素与氧气和水反应的相似点和递变性，再从结构加以解释。2、归纳整理Br2、I2的物理性质3、从哪些实验事实可以证明卤素单质的氧化性顺序？试从结构知识加以解释这种顺序。4、请设计实验证明：氧化性Br2>Fe3+>I2课堂练习案1.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同2.下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）A.Li在氧气中

9、燃烧只生成Li2O B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳 D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾3.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.B. C. D.4.下列有关第A族元素说法不正确的是（ ）A.原子最外层电子数都是7 B. 熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2C.从F2到I2，颜色逐渐加深 D.从F2到I2，氧化性逐渐增强5.下列各组性质比较的表示中

10、，正确的是（）A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<B2<I26.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A.与H2的化合能力：At2>I2 B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳反思、总结乐山外校高2017级高一化学必修2导学案编制人： 学案号：3审核：高一化学组班 级： 姓 名： 组 号：组内评价：教师评

11、价：【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本9到10页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。3.激情投入，全力以赴。课题：第一章 物质结构 元素周期律1、元素周期表（第三课时）【学习目标】1、了解原子的表示方法，质量数和质子数、中子数的关系；2、了解元素、核素和同位素的含义。【学习重点】：元素、核素和同位素的含义课前预习案1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。一、原子结构原子核 质子（

12、带 电）中子（不带电）1、原子 核外电子（带 ）构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。二、核素：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、元素： 。2、核素： 。3、

13、同位素： 。笔记栏：【展示点评】-我自信具体要求看规范（书写、格式）看对错，找出关键词补充、完善点评内容，讲方法规律 面带微笑，全面展示自我用最大最美的普通话。不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案1、比较元素、核素、同位素和同素异形体元素核素同位素同素异形体概念讨论对象特性决定因素实例2、比较质量数、原子的相对原子质量和元素的相对原子质量3、 填写表中空白微粒符号CAl3+S2-Mn+Mn-H2ONH4+OH-质子数核外电子数课堂练习案1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ ）A.(A-N+m)mol B.

14、(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol2、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期B.第二周期C.第主族D.第主族4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74