衢州市2018年高一化学竞赛试题

1、衢州市2018年高一化学竞赛试题【说明】1全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，28小题，满分150分。考试时间120分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Pd 106 Ag 108 Ba 137 第卷（选择题 共78分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项

2、符合题意。）1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（ ） A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 BAl2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料  C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀  D用纯碱制玻璃 、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体2心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位需要擦的溶液是（ ）A氯化钠溶液B医用酒精C葡萄糖溶液D碘

3、酒3PAFCAlFe(OH)nCl6nm是一种应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法中正确的是（ ） APAFC是一种胶体，所以可作净水剂BPAFC中Fe显2价CPAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用DPAFC溶于水能电离出OH，是一种碱4有以下四种判断两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用，生成两种强酸盐；两种酸溶液相互作用后，溶液的酸性减弱；一种酸溶液和一种盐溶液反应后，生成溶液的酸性增强。其中确有例证的是（ ）ABCD5在50 g含有1.70 g AgNO3 和1.85 g硝酸钯Pd (NO3)2的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后，得沉淀5.24

4、5g。由此得出的结论是（ ）AAg只有一部分参加反应BPd2只有一部分沉淀CPdI2难溶于水DNaI和Pd (NO3)2混合无沉淀生成6下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2，Fe(OH)3，NaHSO3，Fe(OH)2。ABCD7下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热C利用结晶方法分离NaCl和KNO3的混合溶液D为检验某溶液中是否含有NH4，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验8石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构

5、的新材料（结构示意图如右图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种共价化合物D石墨烯中碳原子间以共价键结合9用惰性电极电解500mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量某物质可将溶液复原，则加入的物质可能是(不考虑实验室中是否有此试剂) （ ）CuO；Cu(OH)2；CuCO3；Cu2(OH)2CO3； AB C D10一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O (96g)、NH4NO3 (50g)、(NH4)2SO4 (40g)

6、、NaHSO4 (40g)。将Na2SO4·10H2O和其它三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2h3h。以下关于致冷剂原因的猜测肯定错误的是（ ）ANa2SO4·10H2O脱水是吸热过程B铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程C较长时间致冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程DNH4NO3溶于结晶水会吸收热量二、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有12个选项符合题意。）11有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列有关的说法中，

7、不正确的是（ ）A还原剂与氧化剂的物质的量之比为18B若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+C若有l mol NO3-发生氧化反应，则转移8 mol eD该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应，转移电子数小于0.0001NA B标准状况下，2.24LCH4、C2H4混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为0.25NA C常温常压下，100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4 NA D6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为0.2NA

8、 13用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）图图图图A图所示装置：一氧化碳还原氧化铁B用图所示装置：干燥SO2气体 C图所示装置：从NaCl与I2的混合物中回收I2D图所示装置：验证非金属性强弱：ClCSi 14人们常用合适的催化剂来选择反应进行的方向。如图为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去。下列说法中正确的是（ ）A该催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是CO2BCH3OH(g)的标准燃烧热为676kJmol-1C根据能量变化图可知CH3OH(g)的键能小于

9、CO2(g)的键能D反应2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的H=470 kJmol-115工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体已知：一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）A中反应的总化学方程式为：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2 B中转化的基本反应类型是复分解反应C中转化能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是氯酸钾在水中的溶解度随温度变化比较大DBA+C反应的热化学方程式(用离子符号表示)为：3ClO-(

10、aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-117 kJ·mol-1 16某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）A操作发生的反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B若在实验室进行操作，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒C操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，置换反应17PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到

11、Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C21混合的Pb3O4、PbOD112混合的PbO2、Pb3O4、PbO18已知：CuCl2+Cu=2CuCl(白色)该反应速率很慢 2CuCl2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl该反应速率很快 (SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。 Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。下列说法正确的是（ ） A白色沉淀是CuCl

12、，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成 B红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+ C红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了 D用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰19钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A电池工作时，电极A为负极B根据上表数据，可判断该电池工作的适宜温度应控制在350800C电池工作时，Na+的移动方向为从电极B到电极AD电池工作时，总反应为：2Na + xS= N

13、a2Sx20当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述不正确的是（ ）A和Ag+相似，Cu2+能在一定条件下形成铜氨溶液B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+l价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D反应过程中消耗的SO2与白色沉淀加入稀硫酸时生成的SO2的物质的量不相等21向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝

14、铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ）V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH- = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性22将NaIO3溶液逐滴加入含5 mol·L-1的NaHSO3溶液中，依次发生下列反应（方程式均未配平）：IO3-+ HSO3-  I-+ SO42-+H+I-+ IO3-+H+I2

15、 + H2O反应中生成的I-和I2 的物质的量与加入的NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示。当溶液中I与I2的物质的量之比为a:1时，加入的NaIO3的物质的量是（mol）（ ）ABCD23某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子Mn+。现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的)。取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，无明显变化；另取少量待测溶液，加入BaCl2溶液产生沉淀；经分离得到溶液A和白色沉淀A；在溶液A中加入NaOH溶液，产生沉淀；经过分离得到溶液B和白色沉淀B；将溶

16、液B分成2份，在其中一份中加入氯水，得到无色溶液C；另一份中加入AgNO3和稀HNO3得到白色沉淀C；沉淀A中加入稀硝酸，得到气体D和白色沉淀D。下列说法中不正确的是（ ）A沉淀B是BaCO3沉淀B若气体D遇空气变成红棕色，则生成沉淀D时，肯定发生反应的离子方程式为：3BaSO3+2H+2NO3-=2NO+3BaSO4+H2OC待测溶液中肯定存在的离子是HCO3-、Br-、SO42-D若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是进行焰色反应24向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在

17、所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO气体的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第卷（非选择题 共64分）三、（本题包括4小题，共30分）25（6分）为尽快清除大雪过后的道路积雪，防止结冰给行人、汽车带来危险，人们常通过撒盐来使雪快速融化。早在19世纪70年代，拉乌尔根据实验发现往水中加入蔗糖、乙醇、氯化钠均会使水的凝固点下降，他发现往1 kg水中分别加入0.01mol

18、上述物质时，溶有蔗糖、乙醇的水溶液凝固点均下降0.0186，而溶有氯化钠的水溶液凝固点下降0.0361。（1）解释加氯化钠凝固点下降约为加蔗糖和乙醇两倍的可能原因： ；（2）为了验证自己的假设，你会着手做哪些实验进一步论证 。26（10分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物，在一定条件下有如下转化关系：X+YZ+W。（1）化合物X常用作供氧剂，其阴、阳离子个数比为12。化合物X的电子式 ，并写出符合上述转化关系的化学方程式为： 。（2）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物。且Y中氧的质量分数分别为40%，Z中氧元素与另一元素的质量比为83。则该反应的化学方程式为： 。（3）若X、Y、

19、Z、W均为非金属单质或氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，产物Z、W在足量的空气中燃烧都有淡蓝色火焰。则该反应的化学方程式为： 。（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。该反应的化学方程式为： 。27（6分）长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在，但自1971年美国科学家司徒杰尔和阿佩里曼在0ºC以下将氟从细冰末的上面通过，成功地合成了毫克量的次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了，对次氟酸（HFO）的研究也引起了充分的认识。（1）HFO与 H2O 反应后得到溶液A，A中含B、C两种溶质

20、，B常用于雕刻玻璃，C在加热条件下分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体，次氟酸与水反应的化学方程式是 。（2）写出在加热条件下 F2 与烧碱反应的化学方程式 。（3）判断次氟酸中氧元素的化合价 。28（8分）2001年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，该物质易溶于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+两种空间构型均为正四面体的离子存在。N4H44+离子易被植物的根系吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）A同种单质B同位素C同分异构体D同素异形体（2）N4H4(

21、SO4)2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（3）已知SO42-的结构式为。请画出N4H44+的结构式 。（4）液氨中存在着2NH3NH4+ + NH2- 的平衡。科学家已成功地在液氨中加入强碱（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成了N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式 。四、（本题包括2小题，共16分）29（4分）有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是：NaCl（0.1mol·L-1）、HCl（0.1mol·L-1）、NaOH（0.1mol·L-1）、酚酞（0.1%），有人不用其它试剂，就把它们鉴别开来了。其实验步骤如下：（1）各取

22、少许溶液两两混和，根据实验现象可分成两组；（2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号；（3）再取已鉴别出的1号2 mL，滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4 mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认：1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。30（12分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中。目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是： 打开活塞K并通入N2； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后， ； 拆除装

23、置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15 计算得到实验式CaxN2，其中x= 。 若通入的N2中混有少量O2，请比较大小：x 3（填“”、“”或“”），给出判断的理由： 。五、（本题包括2小题，共18分）31（8分）为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定）。其中，气体A能使品红溶液褪色，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）X的组成元素为H、O和 （用元素符号表示），气体C的电子式为 。（2）写出反应的离子方程式： 。32（1

24、0分）取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为 L。（2）盐酸中HCl的物质的量浓度 。（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）：化学式物质的量（mol）（4）反应后的固体的成分（填化学式） 。（5）x= 。衢州市2018

25、年高一化学竞赛答题卷县、区_ 学校_ 姓名_ 准考证号_密 封 线 内 不 得 答 题密封线题号一二三四五总分合分人复分人得分第卷（选择题 共86分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案二、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有12个选项符合题意。）题号1112131415161718192021222324答案第卷（非选择题 共64分）三、（本题包括4小题，共30分）25（6分）（1）可能原因：_；（2）论证实验_26（10分）（1）电子式 ，化学方程式：_。（2）化学方程式：_。（3）化学方程式：

26、_。（4）化学方程式：_。27（6分）（1）化学方程式： _ 。（2）化学方程式： _ 。（3）化合价_。28（8分）（1）                    。 （2）                  

27、  。 （3）N4H44+的结构式                                        。（4）化学方程式为   

28、                                                  

29、                                                 。四、（本题

30、包括2小题，共16分）29（4分）1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。30（12分）（1）检查装置的气密性方法                                         &#

31、160;                                                 &#

32、160;                                                  &

33、#160;                                                 &

34、#160;                                    。（2）目的是             

35、;                                                  

36、;                                      。（3） 反应结束后，           

37、0;                                                  ；（4） x= 。 比较大小：x 3；判断的理由：             。五、（本题包括2小题，共18分）31（8分）（1）X的组成元素为H、O和 ，C的电子式为 。（2）反应的离子方程式： 。32（10分）（1）体积为 L。（2）物质的量浓度 。（3）化学式物质的量（mol）（4）固体的成分