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1、你知道吗？你知道吗？1、什么是金属腐蚀？其本质是什么、什么是金属腐蚀？其本质是什么?2、金属腐蚀有哪些种类？、金属腐蚀有哪些种类？3、什么是电化学腐蚀？、什么是电化学腐蚀？第1页/共17页 金属或合金跟接触的气体或液金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。金属阳离子金属阳离子失失e-金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：1、金属腐蚀、金属腐蚀回顾与整理回顾与整理第2页/共17页1、钢铁在什么条件下容易发生腐蚀？、钢铁在什么条件下容易发生

2、腐蚀？2、主要发生那种类型的金属腐蚀？、主要发生那种类型的金属腐蚀？3、这种腐蚀的主要化学原理有哪些？、这种腐蚀的主要化学原理有哪些？思考探究思考探究钢铁的腐蚀第3页/共17页将经过酸洗除锈的铁钉，用饱将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？原因？ 吸氧腐蚀吸氧腐蚀第4页/共17页请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应式及电池反应方程式。2Fe - 4e- = 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2Fe+ O2+2H2O =2Fe(

3、OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O进一步反应：进一步反应：负极：负极：正极：正极：电池反应：第5页/共17页2H+ 2e- =H2 Fe - 2e- = Fe2+Fe + 2H+ =Fe2+ + H2负极：负极：正极：正极：电池反应：当钢铁处于酸性环境中 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。第6页/共17页化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件现象现象本质本质影响影响因素因素联系联系金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧

4、化与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍第7页/共17页原理 ：形成原电池时，让形成原电池时，让被保护金属被保护金属作作正极正极( (阴极阴极) )，不反应受到保护；而，不反应受到保护；而活泼金活泼金属属作作负极负极( (阳极阳极) )，反应受到腐蚀。，反应受到腐蚀。1. 1.牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法二、金属的电化学防护二、金属的电化学防护 第8页/共17页验证牺牲阳极的阴极保护法验证牺牲阳极的阴极保护法 第9页/共17页2. 2.外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法原理 ： 将将被保护金属被保护金属与另一与另一附加

5、电极附加电极作为电作为电解池的两个极，使解池的两个极，使被保护的金属被保护的金属作为作为阴极阴极，在外加直流电的作用下使阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。海水及水中金属设备的腐蚀。辅助阳极（不溶性）第10页/共17页金属防护的几种重要方法:在金属表面覆盖保护层。 改变金属内部的组成结构，制成合金。电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。第11页/共17页 下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。(5)(2) (1)(3)(4)结论：结论：原电池原电池正极正极、电解池、电解池阴

6、极阴极受到保护。受到保护。外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件有一般防腐条件保护无防腐条件第12页/共17页例1：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4) (2) (1)(3) 结论结论 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀有防腐措施的腐蚀第13页/共17页1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈

7、性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： ,正极：若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。（2）中性或碱性 吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性析氢Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 第14页/共17页2、2000年年5月，保利集团在香港拍卖会上花费月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3这三件这三件1760年铜年铜铸的国宝在铸

8、的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是下列对起原因的分析，最可能的是( )A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；解洗去；C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；D 改变金属的内部组织结构 防腐第15页/共17页 通过本节课的学习通过本节课的学习, ,我们认识到我们认识到金属腐蚀的危害极大金属腐蚀的危害极大, , 运用化学反应运用化学反应原理能对金属进行有效防护。然而，原理能对金属进行有效防护。然而，在复杂多变的自然环境中