课时作业25弱电解质的电离

1、弱电解质的电离时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列物质中能导电的是()A熔融的氯化钠B硝酸钾粉末C硫酸铜晶体 D无水乙醇2氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等3把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 mol/L的盐酸C0.5 mol/L的醋酸D0.5 mol/L的NaHCO3溶液4(双选)已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH

2、3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.31×107Ka

3、25.61×1011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.52×103Ka26.23×108Ka34.50×1013下列说法中正确的是()A温度升高，K值减小B0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值将增大C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存7下列实验依据不能证明一元酸HR是弱酸的是()A室温下NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时，溶液的pH变小C稀盐

4、酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大DHR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大8醋酸是一种常见的弱酸，为了证明CH3COOH是弱电解质，某同学开展了题为“CH3COOH是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10 mol·L1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明CH3COOH为弱电解质B先配制一定量的0.01 mol·L1和0.10 mol·L1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明CH3COOH是弱电解质C先测0.10 m

5、ol·L1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100 ，再测pH，如果pH变小，则可证明CH3COOH是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明CH3COOH是弱电解质9(2011·福建，10)常温下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸D提高溶液的温度10(2011·新课标，10)将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac

6、(H) BKa(HF)C. D.11(2012·广东，23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.0×1012 mol·L1D与等体积0.01 mol·L1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)12MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)>c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)二、非选择题(共52分)13(

7、14分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“>”、“<”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_。装

8、HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述_。14(10分)(2011·海南，15)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减

9、小”或“不变”)，平衡将向_移动。15(12分)(2013·金华质检)25时，0.1 mol·L1的HA溶液中1010,0.01 mol·L1的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B.Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。16(16分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离

10、情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液，用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.88