鲁科版必修1高一上学期期末综合监测二

1、昌乐及第中学 化学复习测试 编制 二部 审核 秦晓杰 2015.1.22高一上学期化学综合拉练二 第I卷 选择题（共40分）可能用到的相对原子质量 Na：23 S：32 O：16 H：1 N ：14 Si： 28一、选择题（每个小题仅有一个答案，1-8每题2分，9-16每题3分共40分）1、自来水厂一般用氯气来消毒，那么用自来水配制下列溶液，不会引起明显变质的是（ ）A、石蕊 B、硝酸银 C、烧碱 D、氯化铝2、下列物质可以由单质间反应制得的是（ ）A、FeCl2 B、SO3 C、NO2 D、Cu2S 3、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大

2、量烟尘，减少对空气的污染B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到明亮的光区D. 河流入海处易形成沙洲4、下列叙述正确的是（ ）A、因为氯气具有漂白性，所以氯气能使品红溶液退色B、Na2CO3和NaHCO3分别和同浓度同体积的盐酸反应，NaHCO3放气体多 C、11.2L氮气所含原子数目是NA D、Al、Al2O3、SiO2 、Al(OH)3 都可以同烧碱溶液反应5、某溶液中含有大量的Fe3+、NH4+ 、H+ 、Fe2+，在该溶液中下列可以存在的阴离子为（ ） A、OH B、SCN C、NO3 D、SO426、amol H2SO4中含

3、有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A、 mol1 B、 mol1 C、 mol1 D、 mol17、下列气体组合中，能稳定存在的一组为（ ）NH3 H2 O2 HCl N2 NO CO2 A、 B、 C、 D、8、将少量Na2O2投入到硫酸亚铁溶液中，不可能观察到的现象为（ ）A、生成白色沉淀 B、有气泡生成 C、生成红褐色沉淀 D、生成蓝色沉淀9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、钠与水反应 Na+H2O= Na+ + OH+ H2B、氢氧化铝治疗胃酸过多 Al(OH)3 + H+ = Al3+ + H2O C、用FeCl3溶液腐蚀印刷铜板线路 2Fe3+ + Cu =2 Fe

4、 + Cu2+D、Al与NaOH溶液反应 2Al + 2OH+6H2O = 2Al（OH）4 + 3H210、某无色透明溶液同Al反应可放出H2，在此溶液中可能大量共存的离子组（ ）A、Na+、NH4+、 Cl、 Mg2+ B、Fe2+ 、Na+ 、Cl 、SO42C、NO3 、Mg2+ 、Al3+ 、SO42 D、Na+ 、K+、MnO4 、SO4211、已知X和Y都是单质，它们之间存在反应： X + Y =X2+ + Y2，现有下列叙述 ：X被氧化 X是氧化剂 X2+具有氧化性 Y2具有还原性 Y单质氧化性比X2+强，其中正确的一组是（ ）A、 B、 C、 D、12、某溶液逐滴加入到Fe(

5、OH)3胶体中，开始产生沉淀，继续滴加沉淀消失，该溶液是（ ） A、2mol/L MgSO4 溶液 B、2mol/L NaOH溶液 C、2mol/L盐酸 D、2mol/L AlCl3溶液13、某无色混合气体可能含有CO2 、CO、 H2O（蒸气）、H2 中的一种或几种，依次进行下列处理（每一步均处理完全）通过碱石灰，气体体积减小 通过热的氧化铜，固体变红色 通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝 通过澄清石灰水，溶液变混浊 （ ） A、一定含有CO2 、H2O；至少含有H2、CO 中的一种B、一定含有H2O、CO； 至少含有CO2 、H2中的一种C、一定含有CO、 CO2；至少含有H2O 、H2中的一种

6、D、一定含有CO 、H2；至少含有H2O 、CO2 中的一种14、欲配置100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是（ ）将14.2g Na2SO4溶解于100mL水中 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释到100mL 将20mL 5.0mol/L Na2SO4用水稀释为100mLA、 B、 C、 D、15下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品红溶液 （ ）ABCDXYZ16、碳和浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸产生的气体Y同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中

7、，下列说法正确的是（ ）A、洗气瓶中产生沉淀为碳酸钡 B、Z导管口出来的是气体CO2 C、洗气瓶中产生沉淀为硫酸钡 D、Z导管口出来的气体呈无色班级_ 姓名_ 考号_题号12345678答案题号910111213141516答案高一上学期化学综合拉练二第卷（共60分）17（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。A硬度比生铁高B耐腐蚀性强，不易生锈 C不能与盐酸反应D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC1

8、3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 nm。 （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。 （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号） ABCD18、（5分）关于硫酸根离子的检验（干扰离子可能有CO32、SO32、Ag+等），甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自认为检验到的试样中含有SO42。加足量稀盐酸加BaCl2溶液 （1）甲实验为：试样A的无

9、色溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 乙认为甲的实验不严谨，因为试样中若含有_（仅填一种），也有此现象。加足量稀硝酸加Ba(NO3)2溶液（2）乙实验为： 试样B的无色溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 丙认为乙的实验也不严谨，因为试样中若含有_（仅填一种），也有此现象。（3）丙实验为：试剂试剂I试样C的无色溶液 现象I 现象若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是过量_，；试剂是_，此时的现象是_19、（10分）某盐溶液可能含有K+、NH4+、NO3、Fe2+、Fe3+、CO32、Cl、Br、 I、SO42，为了判断可能存在的离子。分别取少量溶液进行如下几步实验：加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，但立

10、刻改变颜色，可判定含有_。将第步实验所得物质过滤，加热滤液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可判定含有_。加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀无明显变化，可判定含有_。加入CCl4，再滴加一定量氯水，振荡后，CCl4层呈紫红色，可判定含有_，由以上实验判定，溶液中一定不存的离子是_。20、（11分）某硬铝中含有镁、铜、硅，为了测定其中铝的含量，进行如下实验：（1）称取样品ag，该步骤使用的主要仪器的名称为_，（2）将样品溶解于足量盐酸中，过滤，滤液中含有_，滤渣为_该过程中使用的玻璃仪器有_，（3）将第（2）步的滤液中加入过量烧碱溶液，过滤。写出该步有关反应的离

11、子方程式_、_（4）将第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗净后，烘干并灼烧至质量不再变化，冷却后称得质量为bg。本步实验中有关反应的化学方程式为_ 、_； 该样品中铝的质量分数为_（5）若第（3）步中加入的烧碱溶液不足，则测得的结果_(填偏高，偏低，无影响，下同)若第（4）步中沉淀没有洗涤，则测得的结果_(偏高，偏低，无影响)21、（8分）为探究NH3溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。A碱石灰 B浓硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧

12、瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 （4）下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH+H2OOOOOO+O2+O2ABCD22、（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，为 。写出AB转化的化学方程式 : 。（2）若A为活泼金属元素的单质，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体；D为强碱，则C是 （写化学式） 。A跟水发生反应的离子方程式为： 。（3）若A为常见的非金

13、属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。（写出两组）编号ABC化学方程式23、（6分）在反应K2Cr2O7 + 14HCl （浓） 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 中，氧化剂是 ，反应中盐酸体现了 性和 性；若有1 mol K2Cr2O7 参加反应，将会有 mol 电子发生转移。如果有1.5 mol Cl2生成则被氧化的盐酸的物质的量为 。综合拉练二参考答案答案和解析1、D 2、D 3、B 4、D、 5、D、 6、B、 7、B、 8、D、9、D、10、A、 同铝放氢气说明溶液为碱性或者酸性 BD中含有带颜色离子 C中酸性时有NO3不放氢气，碱性时有M

14、g2+会生成沉淀Mg(OH)2 11、D、 X化合价升高被氧化是还原剂；X2+可以得到电子变为X，具有氧化性；Y2可以失去电子变为单质，显示还原性；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判定12、C、 胶体聚沉可用酸碱盐等物质，但是Fe(OH)3又溶解，说明加入酸13、D、 通过碱石灰（CaO、NaOH）气体体积减小说明其中可能含有CO2 H2O，但是具体是哪一种无法确定；过CuO变红可能含有H2 、CO，后面变蓝有H2O确定有H2,变混浊说明CO2确定CO14、C、 A答案无法确定最后的溶液体积，无法计算物质的量浓度15、C16、C、 有题意可知X为CO2 SO2,Y为CO2 NO2 同时通

15、入BaCl2中，CO2不反应逸出，但是NO2和水反应生成HNO3和NO，其中HNO3会把SO2氧化为H2SO4，从而同BaCl2反应生成BaSO4；而NO会和瓶中的氧气生成NO2，因而Z口逸出气体带有红棕色17（10分） （1）BE（漏选或错选一项扣2分） （2）1100（2分）（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分） （4）A（2分）18、（每空1分共5分）（1）Ag+ （2）SO32 （3）稀盐酸， 氯化钡溶液，白色沉淀19、（每空2分,共10分）Fe2+；因为沉淀颜色变化（现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色），同时不存

16、在Fe3+ 因为开始是红褐色沉淀，不是白色沉淀 NH4+；使红色石蕊试纸变蓝，说明气体为NH3， NH4+OHNH3+H2O SO42；加入BaCl2生成白色沉淀，可能存在CO32或者SO42；再加入盐酸沉淀物无变化，说明无CO32，存在SO42。因为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 造成沉淀减少 I ；CCl4层呈紫红色，说明是I2，因此存在I而不存在Br Cl2 +2I=I2+2Cl由以上可知不存在 Br，CO32，Fe3+20、（共11分，每空1分）（1）托盘天平 （2）AlCl3 、MgCl2 ；Cu Si ； 烧杯、漏斗、玻璃棒、 （3）4OH+Al3+=Al(OH)4(或者写两步完成)；Mg2+2OH=Mg(OH)2（4）NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 9b/17a （5）偏低；因为加入碱不足，造成Al3+转化不完全。偏高；因为没有洗涤，会带有一些盐，烘干灼烧后造成质量增加21、（共8分每空2分（1）2NH4C1+Ca（OH）2