自制氯及其化合物复习高三学案

1、氯及其化合物复习（学案）一、 氯气的性质1物理性质：思考：（1）氯气有毒，实验室中如何闻有毒气体？ （2）氯气易液化，中学中还有哪些气体易液化？ （3）中学化学中易溶于水的气体有哪些？ 2化学性质化学性质化学方程式实验现象与金属反应FeCu与非金属H2点燃光照P少量过量与H2O反应与碱反应NaOHCa(OH)2与还原剂FeCl2溶液H2S溶液SO2NaBr溶液与有机物反应Cl2及其化合物相互转化关系：思考：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在一装满水的水槽中，有阳光下静置一段时间后有何现象产生？讨论：新制氯水加到下列物质中各有何现象？为什么？1、干燥有色布条 2、石蕊试液 3、KI淀粉溶液 4、N

2、aBr溶液 5、FeCl2溶液 6、AgNO3溶液 7、Na2CO3溶液 8、 NaOH溶液 9、己烯 知识点小忆：新制氯水、久置氯水和液氯的比较液氯新制氯水久置氯水物质分类颜色组成粒子主要性质思考：（1）如何证明新制氯水中含有上述微粒？分别证明之（2）HClO的性质 ClO-的性质实例分析： 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1） 实验室保存饱和氯水的方法是：（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是是简述怎样用实验证明红色褪去原因是或： 请根据氯水的性质，填写下列表格：向氯水中所加物质C(H+)变化平衡移动

3、方向应用可溶性氯化物稀酸NaOH光照CaCO3变式练习：今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是 思考：（a）工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？（b）漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是什么？常期露置于空气中为何失效？（c）自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程。已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因3氯气的制法A.工业制

4、法:海水中氯化物的含量非常高，主要为，其次是。氯碱工业工业上制取氯气大多采用的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为工业。我国主要以为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。电解饱和食盐水装置 原料： 阳极： 阴极： 化学方程式: 与电源正极相连的电极上产生 气。与电源负极相连的电极上产生 气。溶液中产生 B.实验室制法:1.原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 _，用 除水蒸气，其顺序是先通过_,再通过_。3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “

5、能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。4尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_,有关反应的化学方程式为_思维拓展：依据实验室制备氯气的原理，还可用哪些氧化剂代替MnO2？分别写出其制氯气的方程式请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。实验室用MnO2和浓盐酸可制备Cl2，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的化学方程式？并思考能否用同样的方法制得Br2?二、卤素性质比较元素名称及符号氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构

6、示意图单 质常温常压下色态水溶液中的颜色单质的水溶液中加CCl4后的现象上层上层上层上层下层下层下层下层单质的水溶液中加苯后的现象上层上层上层上层下层下层下层下层熔沸点密度单质的氧化性与氢气的反应与金属的反应与水的反应与碱的反应有尽有与还原性物质反应HX稳定性HX水溶液酸性最高价含氧酸酸性X的还原性置换反应AgX知识点小忆：A、知识卤族元素及其化合物的特殊性归纳：1物理性质方面（1）常温下溴是唯一的 态非金属单质，极易 ，保存时用 。（2）溴和碘易溶于 ，碘固体易 。（3）卤化银中只有 无色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2化学性质方面（1）F2和水剧烈反应，

7、水是 剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与 反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。（2）氯水使石蕊试剂先 后 。干燥的氯气和液氯 漂白性。澳水和碘水 漂白性。（3）卤化银中只有AgF见光不分解。（4）碘单质遇淀粉变 。碘单质与铁反应生成 。（5）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是 酸。3实验方面（1）制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在 容器中。（2）制备HBr和HI时用 代替浓硫酸。（3）除去Cl2中HCl用 。B、卤素单质的检验方法C、卤离子的检验方法离子检验试剂产生现象反应方程式F-Cl-Br-I-D、卤化氢性质比较气体颜色气味溶解性水溶液酸性还原性

8、实验室制法尾气吸收HFHClHBrHIE、萃取与分液（1）萃取：定义：原则：（2）分液定义：仪器：操作方法：注意事项：知识点1 巩固练习10.9克某元素的单质R，直接跟氯气反应后生成RCl3，质量增加了3.55克，这种素是：（ ） A.P B.Mg C.Al D.Fe2标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是 3在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生

9、如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 _ 。(2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。例题10.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物质的量之和 0.01mol(填大于、小于或等例题2 下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式： （1）紫色石蕊试液 （2）Mg粉 （3）AgNO3溶液 （4）Na2CO3溶液 （5）FeCl2溶液 （6）KI

10、淀粉液 （7）氯水中通入SO2知识点2巩固练习1自来水常用氯气进行消毒，某学生用刚刚进行过消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）AAgNO3 BNa2S CCaBr2 DNaCl2如果需证明次氯酸是弱酸，你认为哪个实验最好（ ） 将次氯酸溶液滴入加有酚酞的烧碱溶液 中将次氯酸的溶液长时间光照并收集放出的气在次氯酸溶液中滴加石蕊试液 次氯酸钙溶液与饱和二氧化碳溶液反应生成次氯酸知识点3 有关漂白粉的知识例题3将Cl2通入石灰乳中可得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生

11、成氯气的量和漂白粉质量之比）为35，若该漂白粉组成与上述化学式相同，则式中n值应为（ ） （A）6.5 （B）8 （C）8.5 （D）10知识点3巩固练习1下列离子方程式正确的是（ ）A.在Ba(OH)2中加过量小苏打：Ba2+OH-+HCO-3=BaCO3+H2OB.CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C.漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.明矾水溶液显酸性：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+2氯胺(NH2C1)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯

12、胺在水溶液中会因水解产生的物质是（ ） AHClO和HCl BN2和NH4Cl CNH3和HClO DNH4C1和HClO3知识点4 氯气的实验室制法和性质实验例题4实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：(1) B中反应的化学方程式为：_;(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；_。(3) D中反应化学方程式为：_。(4) 装置（）的主要缺点是：_ 。(5) 装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须

13、采取的改进措施是：_。知识点4巩固练习1某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。回答：（1）烧瓶B中盛 ，大试管C中盛 。（2）C中发生反应的化学方程式 。（3）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？能否省去乙装置 （答“能”或“不能”），理由是 ；能否省去丙装置 （答“能”或“不能”），理由是 。2CDABNaOH溶液消石灰橡皮套管橡皮套管某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是 ， 所盛试剂是 。（2）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 试判断另一个副反应是 _（写出此反应方程式）。为避免此副反应发生，可采取的措施是 。3氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：116，沸点：3.8。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1:100），同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存，制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（