山西省太原市第五中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案

1、太原五中2015-2016学年度第一学期期末 高 二 化 学（理）命题：尹延刚 校对：高二化学组（2016.1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2自发进行的反应一定是A吸热反应； B放热反应；C熵增加反应； D熵增加或者放热反应。3常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是A1×10-14 B1×10-13

2、 C1×10-12 D1.32×10-144在密闭容器中合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A加入氮气 B扩大容器体积，减小压强C加入适量催化剂 D适当升高温度5下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B热的纯碱溶液去油污能力较强C加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度6有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.反应中，盐桥中的K+会移

3、向CuSO4溶液C.取出盐桥后，电流计依然发生偏转D.反应前后铜片质量不改变7下列说法正确的是A可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B任何条件下，只要c(H+)c(OH-)，水溶液就一定显酸性C盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+D水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量8 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2

4、H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol9甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是 AMgSO4 BAl(NO3)3 CCuSO4 DNa2SO410某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3D用标准的盐酸滴定待测的NaO

5、H溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL11. 下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为512可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D只有13下列离子方程式方程式中正确的是A NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O H2CO3+OH- BAlCl

6、3溶液中Al3+水解：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+C NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O+S2- D碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3 2H+ CO32-14常温下，下列混合溶液的pH一定大于7的是 A0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合C0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合DpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合15. 如图是表示：2X(g)Y(g) Z(g)R(s)Q(g)的 t0 t1 t V气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开

7、始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A减少Z物质 B 使用催化剂C升高温度 D加大压强二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）16下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D在AlCl3溶液中：K+、NO3-、OH-、Na+17下列说法正确的是：A工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练

8、时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量B心脏起搏器中使用的新型LiI2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2LiI2 2LiI，阴极反应为：2Li2e- 2Li+C为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 D某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水18燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L ，c(Na+)=1.9×10-5mol/L ，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L， c

9、(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH为A3 B4 C5 D619下列关于溶液中离子的说法正确的是A0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)B0.01 mol·L-1的NH4Cl和0.01 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后，若测得溶液中c (Cl-)c (NH4+)，则溶液中有关微粒的浓度关系： c (Cl-)c (NH3·H2O)c (NH4+)c (H+)c (OH-)C0.1 mol的NaHS和0.1 mo

10、l的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c (Na+) - 0.1 mol·L-1= 2c (S2-) + c (H2S) + c (HS-)D0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c (OH-)=c (H+)+c (H2CO3) - c (CO32-)20LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动充电放电汽车。电池反应为：LiFePO4 FePO4+Li，电池的正极材料是FePO4，负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中)，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A可加入硫酸以

11、提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池负极反应为：FePO4+Li+e-= LiFePO4三、填空题21（6分）下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了 腐蚀，正极反应式为 。（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了 腐蚀，负极反应式为 ，正极反应式为 。22（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填写微粒符号

12、）（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NH4NO3、NaCl、NaClO、H2SO4、NaOH、CH3COONa，pH从大到小排列顺序为 。（填写溶液的序号）（3）常温时，AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NH3·H2O (NH4)2CO3 、 NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）23（10分）常温下，将0.01 mol CH3COONa

13、和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示和: CH3COOHCHCOO-+H+， 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。(3)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒， C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L；电荷守恒，即： 。24（10分）下列各物质转化关系如图所示，通入空气稀盐酸稀盐酸强碱J高温电解A熔融BCDAEHIFDG加入 NH3·H2O入 NH3·H2O物

14、质间的转化关系A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。根据上述一系列关系回答：(1)填写物质的化学式：B ， G 。(2)写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图 。(3)写出下列反应的离子方程式：H溶液和I溶液混合生成J_ 。E和盐酸反应 。(4)在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为 L。（标准状况下）四、实验题25(4分) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2）

15、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液NaOH的体积/mL标准盐酸溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5630.30325.000.2226.31若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_ mol·L1。26 (10分) 请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为LJK（

16、）（ ）M。（2）B极发生的电极反应式是 。简述检验该电极产物的方法和现象 。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时B接D 、E接C。测定产生的氢气的体积时A接_、_接_。（4）若电解饱和食盐水50mL，通电为t min时，测得产生的H2体积为 5.6mL（标况），则此时溶液的pH为 。（忽略溶液体积的变化）五、计算题27(5分)如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变

17、蓝。气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。（1）A电源的a极是 （2）计算c极理论上收集到的气体的体积是 （标准状况下）。（3）假设100mL溶液中，c（Cu2+）=a mol/L，c（Na+）=b mol/L，Cu2+完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是 （用带a、b的代数式表示）。高二化学答案一、二、题号12345678910答案ADABCBBDCB题号11121314151617181920答案DCABBCCBDC21（6分）（1）吸氧； O2+2H2O+4e-=4OH-（2分，其余每空1分）（2）析氢；Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e=H2 22. （10分）（1）OH-、H2CO3（2分） （2）（2分）（3）酸（1分） ，Al3+ 3H2O Al (OH)3 3H+（2分） ， Al2O3 （1分） （4）（2分）23、（10分，方程式每空2分，其余每空1分） (1) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH+OH- (2)7 Na+ Cl- (3) 0.01 C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)24. (10分)（1）