湖北省武汉市部分重点中学高一化学上学期期末考试试题新人教版

1、湖北省部分重点中学2013-2014 学年度上学期高一期末考试化学试卷（考试时间90 分钟，满分100 分）可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;Al:27;Si:28;Fe:56;Cu:64;Cl:35.5第I卷（选择题共48分）一选择题（本题共16 小题，每题只有一个正确答案，每小题3 分，共 48 分） 。1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A 2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石

2、灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是A.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C.在炼铁高炉中主要是 CO各铁矿石还原为铁D.铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应3 .高岭土中Al 2 （SizQ） （OH 4中SiO2的质量分数为A 46.5%B.23.3% C.21.7%D.35.7%4 . 石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A. 有剧毒B. 易燃、易爆C. 能导

3、电D. 有放射性5 . 下列叙述正确的是NaO与N32Q都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物NaO与CO发生化合生成 Na2CO, Na2Q与CO发生置换生成 QNaO是淡黄色物质，NaQ是白色物质NaQ可作供氧剂，而 NatO不行NaQ和Na2O焰色反应均为黄色A、都正确 B 、C、 D 、6 .不能用来鉴别 Na2CO和NaHCOW种白色固体的实验操作是A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质白溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸Dk在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水7 .不能用NaOH除去括号中杂质的是A.Mg（A

4、l2O3）B MgCl2（AlCl 3）CFe（Al ）D Fe2O3（Al 2O3）8. 北京时间2011 年 3 月 11 日 13 时 46 分，日本本州岛仙台港以东130 km 处发生 9.0 级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物8 .漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是 N*Q9 .下列离子方程式书写正确的是A .氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NHCHCOONHB .铁与稀盐酸反应：2Fe+6H

5、+ = 2Fe 3+3H2 TC. 氢氧化钢和稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO2-=BaSOj +2H2OD ,将钠加入水中：Na +2HzO=Na+20H + H2 T10 .设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，3.36L N0 2和水反应转移的电子数为0.1Na8. 1 molNazQ与足量的水反应，转移的电子数为2NC.在常温常压下，ImolFe与ImolCl 2充分反应，转移的电子数约为3NaD.在1 Llmol L-的氨水中，含有的 NH3与NH3 - H20分子的总数小于 1mol11 .关于氯水说法正确的是A、新制氯水中只含有 Cl2、H20分子B、新制

6、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气H氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变12 .在200mL氯化镁和氯化铝白混合液中， Mg2+的物质的量浓度为 0.2mol/L , Cl-的物质的量 浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的 体积为A . 80mL B . 128mL C . 40mL D . 72mL13 .下列反应中，不能说明SO是酸性氧化物的是A.SOi+H*O'一R SOtSO- He 1）QZSQr+Oi 嘿"22n SQt+CaOnCMSOj14

7、.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOhff燥的是A . Cl2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 315 .用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选 项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸艾篮碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNaSO、硫酸品红试纸褪色SO具有漂白性DCuk浓硝酸淀粉KI试纸艾篮NO为酸性气体16.将2.56 g Cu和一定量的浓 HNO反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准犬况）,则反应中消耗

8、HNO的物质的量为()B. 1 molD. 0.13 molA. 0.05 molC. 1.05 mol第n卷(非选择题共52分)17. (10分)2016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示 A B C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷 (SiH 4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强 氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为 32,具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，

9、它所含两种元素的原子个数之比为3 ： 4,电子数之比为3 : 2。-6 -(1) D的化学式为。(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为 。(3)B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式(4)写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式 。18. (17分) 实验室用足量 MnO与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示:图1图2(1)图1中仪器a的名称是：;仪器b的名称是：; b中加入碎瓷片的作 用是：。(2)请写出仪器b中发生的反应的离子方程式： (3)检查装置的气密性之后的操作依次是： 、。(填序号)A .向烧瓶中加入 MnO粉末B .加热C .向烧瓶中加入浓盐酸(4)该

10、反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提 出下列实验方案：甲同学的方案为：与足量 AgNO溶液反应，称量生成沉淀的质量。乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 (“锌粒转移 到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”)。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： 。两种方案我认为 (填甲或乙)同学的方案可行。19. (11分)Fe(OH) 2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为： 为了获得白色的Fe(OH”沉

11、淀，可以用不含Fe3+的FeSQ溶液与不含 Q的蒸储水配制的 NaOH§ 液反应制备。(1)用FeSO晶体配制上述FeSO溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。(2)除去蒸储水中溶解的 Q常采用的方法。(3)检验Fe3+的最佳试剂是 ,简述其检验方法： 。20. (8分)某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠， 伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口 瓶内水面变化情况。(1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：,将该生成物伸入瓶底的水中, 生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：。(2)实验完毕

12、，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5 ,对这一现象解释正确的是： a.该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内 b.该同学可能使用钠的量不足 c.该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d.该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出21. (6分)把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH 2SO溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积 等于两溶液的体积之和)。(1)溶液中H+的物质的量浓度为, SO2-的物质的量浓度为。(2)向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为。参考答案题 号12345678答CDACDDBB案题 号910111213141516答 案CDBACBCD17.(1)Si 3N1 (2)氢(3)N 2H4+2H2O=NT+H2O_-_2-_(4)SiO 2+2OH=SiO3 +H2O18. (1)分液漏斗； 蒸储烧瓶； 防止液体暴沸(2) Mn(2+4H+2Cl = Mr2+2H2O+C12 T(3)A、C、B(4)