九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算试题(课前预习+课堂练习+课后巩固)

1、课题3 利用化学方程式的简单计算【课前预习】1、掌握根据化学方程式进行两种计算：（1）已知反应物的质量求生成物的质量（2）已知生成物的质量求反应物的质量2、掌握根据化学方程式计算的步骤：l 根据题意设题l 写出正确的化学方程式l 求出已知物和未知物的质量比l 写出相应的已知量和未知量l 列解比例式l 答题【课堂练习】1、20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8，则生成氧气的质量是（ ） A. 19.8 B. 0.2 C. 2.0 D. 不能确定2、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A8g碳与3g氧气完全反应，可以得到11g二氧化碳 B6g碳与16g氧

2、气完全反应，可以得到22g二氧化碳 C10g碳与12g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳D32g碳与12g氧气完全反应，可以得到44g二氧化碳3、计算6.5g锌与足量的稀硫酸反应后，可得到多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09克/升）4、在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.6g铜需要氧化铜的质量是多少？5、加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和MnO2CKMnO4和K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4和MnO2【课后巩固】1、在2A+B = 2C反应中，已知B的相对分子质量

3、为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（ ）A. 24 B. 48 C. 4 D. 8 2、根据化学方程式4P+5O2 2P2O5，写出所提供的任意3条信息。（1）_；（2）_；（3）_。3、4. 6g某有机物完全燃烧时需消耗9. 6g氧气，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH2O，该有机物中( ) A只含碳、氢两种元素 B只含碳元素 C含有碳、氢、氧三种元素 D可能含氧4、将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ） AH2和N2 BO2和N2 CH2、O2和N2 D2g N25、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混

4、合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： （1）根据 定律，反应后可生成氧气 g； （2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质； （3）求原混合物中氯酸钾的质量。课题3 利用化学方程式的简单计算第一课时课堂练习：1.B 2.B 3. 0.2g 2.22升 4. 8g 5，A课后巩固：1.A 2.磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷、四个磷原子和五个氧分子在点燃的条件下生成两个五氧化二磷分子、属于化合反应（或其他合理答案）。3.C 4.C5.质量守恒定律 9.6g 氯化钾、二氧化锰 24.5g 课题3 利用化学方程式的简单计算（二）【课前准备】1、

5、在污染日益严重的环境下，汽车专家提出了用H2做“零污染汽车”的燃料，该反应的化学方程式 。2、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 3、下列说法中，错误的是( ) A高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少。 B镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。 C通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。 D水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。【课堂练习】1、5g单质R在氧气中完全燃烧，生成7g的RO，则R的相对原子质量为 （ ）A24 B40

6、C56 D642、某反应2A+B=3C+3D，已知4gA和5gB恰好完全反应，生成3gC。若生成D的质量为12g，则参加反应的B的质量是（ ） A1g B4g C10g D8g 3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g。求：反应生成二氧化碳的质量；石灰石中含碳酸钙的质量分数。4，煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏乙硫醇（用 x 表示）燃烧时发生的反应为：2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O ,则 x 是（ )

7、A . C4H12S2 B . C2H6S C . C2H6O2 D . C2H6【课后巩固】1、某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是（ ）A该物质中含有单质碳和氢气 B该物质由碳、氢、氧三种元素组成C该物质一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素D该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素2、反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + X+ 3CO2，则根据 ，可以推判X的化学式为 。3、A、B、C三种物质各10g ，加热进行化合反应生成 D （其中 B 是催化剂 ) ,当A已完全反应，测得生成 D16g ,则反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为 （ ）A.

8、4:1 B. 5:1 C. 5:3 D. 5:24、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，如下图所示，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ） 5、用一氧化碳冶炼含杂质4的生铁500t，需纯度为80的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)6、为了测定某铜锌合金粉末（即铜锌混合物）的组成，某校化学课外活动小组利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：第一次第二次第三次所取合金的质量g101020所用稀硫酸的质量g608050生成氢气的质量g020202（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 （3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分