【原创】2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：曲线的分析与应用【专题训练、专题反思】

1、高考化学复习材料曲线的分析与应用【专题训练】1. (2019 高考化学“ 985”冲刺卷)常温下，向1 L 0.10 mol - L 1 CHsCOONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO -)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A.溶液的 pH: xvyvzB.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小：c(Na+) = c(Cl )>c(H )>c(CH3COO )> c(OH )C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COOH 的 Ka= 104.7

2、5解析：溶液的pH随c(CH3COOH)的增大而减小，故溶液的 pH为x>y>z ,选项A错误； 根据电荷守恒，y 点溶液中存在 c(Na+) + c(H +) = c(CH3COO ) + c(OH ) + c(Cl ), c(Na+) = 0.10 mol L 1,由题图知，y 点 c(CH3COO )=0.05 mol - L 1,则 0.05 mol - L 1 + c(H + )=c(OH )+c(Cl ),由于 y 点溶液 pH =4.75,所以 c(H+)>c(OH ),从而得到 c(Cl )> 0.05 mol L 1,在 y点再通入 0.05 mol

3、HCl 气体，溶液中 c(Cl )>0.10 mol - L 1 = c(Na + ), 选项B错误；y点溶液中c(CH3COO ) = c(CH3COOH),加入一滴强酸或强碱，溶液的、，一一一cCKCOO-pH变化最小，选项C正确；CH3COOH的Ka = ”2，根据y点c(CH3COOc CH3COOH一)=C(CH3C00H)及 pH =4.75可得，Ka=c(H+)= 1075,选项 D 错误。答案：C2. (2019 河南郑州开封一模卷)常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入 0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是()A.

4、ac点，溶液中离子数目先增大后减小B. b 点溶液 pH =7 说明 c(NH 4)=c(R )C. c点溶液存在 c(NH 4)>c(R )>c(H + )>c(OH )D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同解析：根据图像可知 ab点，溶液的导能力增强，bc点溶液的导电能力减弱，说明 从ac点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中 一直在增大，A错误；根据图像可知 b点溶液的pH=7, c(H + )= c(OH ),结合电荷守 恒 c(H+) + aNH 4) = c(R ) + c(OH ),可得 c(NH4) = c(R ), B 正

5、确；根据图像可知 c点 溶液的pH>7 ,说明c点溶液中离子浓度：c(OH )>c(H+), C错误；由曲线的起点的pH 可知，HR为弱酸，b点溶液的pH =7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱 酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c, D错误。答案：B3. (2019 山东聊城二模)常温下，向1 L 1 nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱 BOHcB+cR溶液，混合溶液的lgcB0H或IgcHR-与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()c RA. M线表示

6、IgcHR-随PH的变化B. BR溶液呈碱性C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下，0.1 mol L-NaR溶液的 pH = 10cH+ - cR解析：对于一元酸 HRH + + R,当温度不变时，Ka=不变；pH越大,c HRc Rc RcRc(H + )越小，则c hr越大，则 " Hr越大，对比图像可知应为 N曲线表水 / hr随PH 一， .cR的变化，故A错误；取N曲线上的任意一点， 如pH = 5时，c(H + )=10 5 mol/L ; IgcHRcR5 cB+ - =0, cHR- = 1; Ka= 10 5。曲线M为lgcBOH与pH变化的关系图，取曲线 M

7、上的一cB点计算，如 pH = 8 时，c(OH )= 10 6 mol/L , lgc BOH =0, Kb=10 6;由于 Kb<Ka, B+水解程度大于R ,所以BR溶液呈酸性，故B错误；温度升高时，酸碱的电离程度都cB+ c R会变大,lg cB0H乖口 lg cHR"都变大，故两条线都会上升，c正确；对于 NaR溶液： R +H2OHR+OH起始：0.100平衡：0.1 x=1x x一一Kw。x2。一水解常数K=K = 10 9; ,= 10 ,计算可得x= 10 5mol/L , c(H + ) = 10 9 mol/L , pH=9,故D错误。答案：C4.(201

8、8 天津卷)LiH 2P04是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2P04溶液的pH随c初始(H2P04)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布系数B随pH的变化如图2所示c H2PO46-总含P元素的粒子 °下列有关LiH 2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有 H2PO4、HP。和PO4一C.随c初始(H2P04)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol L-的H3P。4溶液溶解U2CO3,当pH达到4.66时，H3P。4几乎全部转化为LiH2P。4解析：LiH2P04溶液中存在H2PO4的电离平衡、HP。厂的电离平衡、H2P

9、04的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A项错误；LiH2P04溶液中含P元素的粒子有H2P04、HP0,、P04和H 3P04, B项错误；LiH 2P04溶液的pH随着H2P04初始浓度的增大逐 渐减小，但当H2P04的浓度增大到10TmolT时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C项错误；根据图2可知当pH = 4.66时H2P04的分布分数达到0.994,即H3P04几乎全 部转化为LiH 2P。4, D项正确。答案：D5. (2019浙江温州六校协作期末检测)25 C时，H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种 粒子的分布分数(哄平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数 )与

10、pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.根据图，可得 Ka1(H3A)-10 7B.将等物质的量的 NaH2A和Na2HA混合物溶于水，所得的溶液中 加2八一)=o(HA2 ) C.以酚配为指示剂(变色范围8.210.0),将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中，当溶液 由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2AD.在上述含 A的各种粒子的体系中，若c(H2A )+ 5c(A3 ) + c(OH ) = c(H +),则溶液pH 为 11.5解析：从图像可知H3A为弱酸，存在电离平衡，H3AH2A +H当溶液的pH = 2.2时，c(H3A)=c(H2A ),c(H + )= 10 2.2

11、,带入数据计算电离平衡常数 Ka1(H3A) = c(H2A ) c(H + )/ c(H 3A)=10 2.2, A错误；将等物质的量的 NaH 2A和Na2HA混合物溶于水，溶液呈中 性，说明NaH2A电离显酸性，Na2HA水解显碱性，由于 c(OH ) = c(H+),说明H2A一电 离能力与HA水解能力相等，所得的溶液中o(H2A )=4HA"), B正确；根据图像可知， 以酚配为指示剂(变色范围8.210.0),碱性环境下生成 Na2HA溶液，C错误；如果溶液 的pH为11.5,该溶液为碱性溶液，应该满足c(OH )>c(H+),不会出现c(H2A )+5c(A3)+

12、 c(OH)=c(H + )这样的关系式，D错误。答案：B【专题反思】结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断粒子浓度关系是近几年全国卷的命题热点，对考生来说是一个难点。图像类型总结如下：一、一强一弱溶液的稀释图像1 .相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH ,盐酸加入的水多2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释相同的pH,醋酸加入的水多3.pH与稀释倍数的线性关系HY为强酸、HX为弱酸a、b两点的溶液中：c(X )=c(Y )水的电离程度：d>c> a= bMOH为强碱、ROH为弱碱c(ROH)

13、 >c(MOH)水的电离程度：a>b、酸碱中和滴定图像氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、 氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱 酸反应(强酸与弱碱反应)室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH = 7;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酷，强酸与强碱的滴定，甲

14、基橙和酚配均可 三、与Kw、Ksp有关的图像1 .直线型(pM-pR曲线) pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数直线AB上的点：c(M2+)=c(R2 );溶度积：CaSQ > CaCO3> MnCO 3;X点对CaCO3要析出沉淀，对 CaSQ是不饱和溶液，能继续溶解 CaSQ;Y点：c(SO2)>c(Ca2+),二者的浓度积等于 105;Z点：c(CO3 )<c(Mn2+),二者的浓度积等于 10i6。2 .双曲线型不同温度下水溶液中 c(H + )与c(OH )的变化曲线常温下，CaSQ在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp= 9X10 6A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw=1 x 10 14AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H + )vc(OH )& c点在曲线上，ac的变化为增大 c(SO4 ),如加入Na2SO4固体，但Ksp/、变 b点在曲线的上方，Qc>Ksp,将会有沉淀 生成d点在曲线的卜方，QcV Ksp,则为不饱和 溶液，还能继续溶解 CaSQ四、分布系数图像说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的