不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件鲁科版必修

1、名师课堂名师课堂一点通一点通第第3 3章章课前预习课前预习巧设计巧设计创新演练创新演练大冲关大冲关课堂课堂1010分钟练习分钟练习设计设计 1 1第第3 3节节设计设计 2 2设计设计 3 3课下课下3030分钟演练分钟演练课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳第第2 2课课时时考点一考点一 考点二考点二 (1)NOx是大气污染物，危害是形成是大气污染物，危害是形成 、和破坏臭氧层。和破坏臭氧层。 (2)SO2是是 氧化物，氧化物，H2SO3是二元是二元 。 (3)HNO3是强氧化性酸，能将是强氧化性酸，能将Cu、Fe、C、S氧化成氧化成 化合物。常温下，铁、铝在浓硝酸中化合物。常温下，铁、铝在浓硝酸

2、中 。酸雨酸雨光化学烟雾光化学烟雾酸性酸性弱酸弱酸高价高价钝化钝化还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性还原性还原性Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的化合价主要有硫元素的化合价主要有 。 (2)当硫元素处于当硫元素处于 价态时，含价态时，含 这种价态硫元素的物质这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种可能具有氧化性，浓硫酸是一种 剂。剂。 (3)当处于中间价态时当处于中间价态时(如如S和和SO2)，既具有，既具有 性，又性，又具有具有 性。性。 (4)当处于最低价态时当处于最低

3、价态时(如如H2S)，含有这种价态硫元素的物，含有这种价态硫元素的物质，只具有质，只具有 性。性。2、0、4、6最高最高强氧化强氧化氧化氧化还原还原还原还原二、硫的重要化合物二、硫的重要化合物1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质：物理性质：颜色颜色气味气味状态状态密度密度毒性毒性水溶性水溶性 比空气比空气 溶于溶于水水无色无色刺激性刺激性气态气态大大 有毒有毒 易易(2)化学性质：化学性质：3S2H2O退色退色H2SO42HCl退色退色退色退色 2浓浓H2SO4的三大特性的三大特性 (1)吸水性：浓吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。有强烈的吸水性，常用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫

4、酸能将物质中的氢、氧原子按脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按2 1的的比例脱出生成比例脱出生成H2O。(3)强氧化性：强氧化性：CuSO42H2OSO22SO2CO22H2O三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治1硫的氧化物形成酸雨的主要反应硫的氧化物形成酸雨的主要反应(1)2SO2O2 。(2)SO3H2O= 。(3)SO2H2O 。(4)2H2SO3O2= 。2SO3H2SO4H2SO32H2SO42酸雨的危害酸雨的危害 湖泊湖泊 、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中元素含量增加。元素含量增加。3酸雨的防治措施酸雨的防治措施(1)对对 气体的排放加以控制。气体的排放加

5、以控制。(2)改变改变 结构，开发新能源。结构，开发新能源。酸性酸性能源能源酸化酸化重金属重金属1用双线桥标出反应用双线桥标出反应H2SH2SO4(浓浓)=SSO22H2O电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。答案：答案：浓浓H2SO4做氧化剂，做氧化剂，H2S做还原剂。做还原剂。2判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色具有漂白性，能使溴水退色 ()(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ()(3)SO2能使紫色石蕊试液先变红后退色能使紫色石蕊试液先变红后退色 ()(4)少量少量S

6、O2通入通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀溶液中能生成白色沉淀 ()(5)可用饱和可用饱和Na2CO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2 ()(6)硫在空气中燃烧生成硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧则生成，在纯氧中燃烧则生成SO3 ()分析：分析：(1)SO2使溴水退色，是因为使溴水退色，是因为SO2具有还原性。具有还原性。(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通，具有酸性氧化物的通性。性。(3)SO2溶于水生成的溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊试液变红。能使紫色石蕊试液变红。(4)SO2与与BaCl2不反应，不会生成白色沉淀。不反应

7、，不会生成白色沉淀。(5)CO2能与能与Na2CO3反应：反应：CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，可用饱，可用饱和和NaHCO3溶液除去溶液除去SO2。(6)S在纯氧中燃烧也只生成在纯氧中燃烧也只生成SO2，SO2转化为转化为SO3时需催化剂和加热的条件。时需催化剂和加热的条件。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3将浓将浓H2SO4表现的性质填入括号内。表现的性质填入括号内。A强酸性强酸性B强氧化性强氧化性C脱水性脱水性D吸水性吸水性(1)用磷矿粉用磷矿粉主要成分主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸和硫酸反应制磷酸 ()(2)热的浓硫酸与铜片反应热的浓硫酸与铜片反应

8、()(3)浓浓H2SO4不能干燥不能干燥NH3、H2S、HI等气体等气体()(4)浓浓H2SO4能吸收能吸收H2或或SO2气体中的水分气体中的水分()(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()分析：分析：硫酸与硫酸与Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与的浓硫酸与Cu片反应生成片反应生成CuSO4和和SO2，表现了浓硫酸的强，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不能用浓为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥、干燥、H2S、HI为还原性气体，浓为还原性气体，浓H2SO4能氧化这

9、两种气体。浓能氧化这两种气体。浓H2SO4可可用来干燥气体，表现了其吸水性，浓硫酸使湿润的蓝色石蕊用来干燥气体，表现了其吸水性，浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表现其酸性，后变黑，表现其脱水性。试纸变红，表现其酸性，后变黑，表现其脱水性。答案：答案：(1)A(2)AB(3)AB(4)D(5)ACSO2CO2物物理理性性质质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒密度密度比空气大比空气大比空气大比空气大溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比140) 可溶可溶(体积比体积比11)SO2和和CO2的比较的比较SO2CO2化化学学性性质质与水的反应与水的反应SO2H2O H2SO3

10、CO2H2O H2CO3通入紫色石通入紫色石蕊试液中蕊试液中试液变红试液变红试液变红试液变红与碱的反应与碱的反应少量：少量：SO22NaOH=Na2SO3H2O少量：少量：CO22NaOH= Na2CO3H2O过量：过量：SO2NaOH= NaHSO3过量：过量：CO2NaOH= NaHCO3SO2CO2化化学学性性质质弱氧化弱氧化性性SO22H2S=3S2H2OCO2C 2CO还还原原性性2SO2O2 2SO3，二氧，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧水、溴水、碘水等氧化剂氧化。化。X2SO22H2O=H2SO42HX(XCl、Br、I)漂白性漂白性

11、 有，不稳定有，不稳定对环境对环境的影响的影响形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别闻气味方法：闻气味方法：SO2为无色有刺激性气味的气为无色有刺激性气味的气体，体，CO2为无色无味的气体。为无色无味的气体。利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别，看是否退色溶液或溴水鉴别，看是否退色利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别除杂除杂CO2中含中含SO2可用饱和可用饱和NaHCO3溶液或酸性溶液或酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO2 例例1(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成

12、CO2，本身被还原成本身被还原成SO2，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。 (2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。应所产生的各种产物。编号编号装置装置 这些装置的连接顺序这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向按产物气流从左至右的方向)是是(填装置的编号填装置的编号)：_。 (3)实验时可观察到装置中实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，瓶的溶液退色，C瓶瓶的溶液不退色。的溶液不退色。A瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，B瓶溶液瓶溶液的作用是的作用是_，C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_。 (4)装置中所加固体药

13、品是装置中所加固体药品是_，可验证的产物是，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是，确定装置在整套装置中位置的理由是_。 (5)装置中所盛溶液是装置中所盛溶液是_，可验证的产物是，可验证的产物是_。 (6)洗气瓶洗气瓶A中品红溶液换成中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则溶液，则A中的现中的现象为象为_。 (7)若将若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？样目的？_(填填“是是”或或“否否”)。 解析解析(1)浓硫酸有氧化性，木炭粉有还原性，两者相浓硫酸有氧化性，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成二氧化硫，木炭粉则被氧化成

14、二氧互反应，浓硫酸被还原成二氧化硫，木炭粉则被氧化成二氧化碳，反应得到的三个气态产物是化碳，反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和和H2O。(2)实实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生装置；中有品红溶液，可联各种装置可知：是反应发生装置；中有品红溶液，可联想是用来验证二氧化硫；装置中装有某种溶液，显然可想是用来验证二氧化硫；装置中装有某种溶液，显然可用来验证用来验证CO2；是反应管，可验证水蒸气。由于；是反应管，可验证水蒸气。由于、中、中装装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须的都是溶液

15、，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和先用验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于二氧化硫和不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去二氧化硫后再进入出来的气体必须先经过验证和除去二氧化硫后再进入验证验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是，由此可以得出正确的连接顺序应当是。 (3)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫

16、，C瓶溶液不退色说明进入瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有二氧化硫，从而瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化瓶出来的全部二氧化硫，因而硫，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。瓶溶液全部吸收。 (4)因为是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫因为是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定装置位置的理由如酸铜遇水变蓝。确定装置位置的理由如(2)中所述。中所述。 (5)由于从中由于从中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，瓶出来的气流中已确定

17、没有二氧化硫，因此中所盛溶液必定是澄清石灰水，用来验证气流中的因此中所盛溶液必定是澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。 (6)SO2通入通入Ba(NO3)2溶液后，溶液后，NO与与H会将会将H2SO3氧化氧化成成H2SO4，生成难溶于酸的，生成难溶于酸的BaSO4。(7)若将若将A、C中换成酚中换成酚酞，遇到酞，遇到SO2、CO2均显无色，无法检验均显无色，无法检验SO2，C中酚酞显无中酚酞显无色也不能证明色也不能证明SO2已除尽。已除尽。 (1)CuSO4固体一般用于检验水，而不用于除去水。固体一般用于检验水，而不用于除去水。 (2)检验检验SO2和和CO2混合气体成分，顺序一般是：检验混合

18、气体成分，顺序一般是：检验SO2(品红品红)除除SO2(KMnO4溶液溶液)检验是否除净检验是否除净(品红品红)检验检验CO2(澄清石灰水澄清石灰水) 1浓浓H2SO4的强氧化性的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化：的钝化： 常温下，常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现化膜而出现“钝化钝化”现象。现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应：与氢之前的活泼金属反应： Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2O。 规律：浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫规律：浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀，就发生：酸一旦变稀，就发生：ZnH2SO4=ZnSO4H2。 例例250 mL物质的量浓度为物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是() A有有0.9 mol的硫酸被还原的硫酸被还原 B有有0.45 mol的硫酸被还原的硫酸被还原 C充分反应后体系中无硫酸剩余充分反应后体系中无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定少于消耗的铜的质量一定少于28.8 g 解析解析强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与酸变稀，氧化性