【教学设计】鲁科版高中化学()《氨及铵态氮肥》教学设计

1、学习必备欢迎下载氨及铵态氮肥教学设计教学目标：1、学问与技能目标+（1） ）把握氨气和铵盐的主要性质， 知道 NH4的检验方法， 培育同学的动手才能和观看才能；（2） ）明白氮肥的使用情形，培育同学理论联系实际的才能；（3） ）明白氨气的试验室制法；2、过程与方法目标（1） ）运用试验探究、设疑启示等方法讨论有关物质的性质；（2） ）通过喷泉等试验培育同学的观看、摸索、归纳的才能；3、情感态度与价值观目标通过对铵盐性质的探究，培育同学的动手才能和动脑才能，激发同学运用化学学问解决实际问题的爱好和热忱；+教学重点、难点： 氨气和铵盐的化学性质， NH4的检验；教学方法： 引导启示、试验探究教学药

2、品与器材： 布满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、NH4 Cl 晶体、（ NH4）2 SO4 晶体、 NH4HCO3 固体、 10%NaO溶H 液、澄清石灰水、红色石蕊试纸、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、酒精灯、大试管、试管夹；教学过程：新课导入：氮气与氢气在肯定的条件下发生反应生成氨气；这节课我们就来学习氨气的性质；师：展现一瓶布满氨气的圆底烧瓶，并让同学闻气味，让同学描述其物理性质；生：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体；师：氨气的密度与空气比如何？生：比空气小；师：氨气的密度与空气小，因此收集氨气时可采纳什么方法？ 生：向下排空气法；师：氨气在水中的溶解性如何？我们

3、将用试验来检验； 演示试验 P73试验一：氨的喷泉试验观看、摸索与沟通：形成喷泉试验的原理：引发水上喷的操作：形成喷泉试验的关键：师：氨的喷泉试验，说明白氨气具有什么性质？ 生：极易溶于水；板书：一、氨的性质1、氨的物理性质：师：圆底烧瓶中的液体变成了什么颜色？说明白什么问题？生：滴有酚酞的水变红了，说明氨气溶于水后生成了碱性物质；板书： 2、氨的化学性质：（ 1）与水反应： 演示试验 P73试验二：浓氨水和浓盐酸的反应让同学描述试验现象并摸索：试验二中的现象为什么会发生？这个试验说明浓氨水和浓盐酸各有什么的性质？浓氨水和浓硫酸反应时有这样的现象吗？ 板书：（ 2）与酸反应： 设问 氨中氮元素

4、的化合价是 -3 ，请从化合价的角度分析，氨仍可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？板书：（ 3）与氧气反应：师：这个反应属于氨的催化氧化，工业上利用这个反应来制备生产硝酸所需要的NO；+过渡：浓氨水和浓盐酸生成的物质属于铵盐，由铵离子（NH4 ）和酸根离子组成的盐都是铵盐；如 NH4 Cl 、NH4NO3、（ NH4）2SO4；+板书：二、铵盐：（由铵离子（ NH4 ）和酸根离子组成的盐）师：铵盐具有什么样的物理性质和化学性质呢？接下来请同学们通过试验来探究；同学分组试验，最终汇总、报告结论；老师与同学一起总结、归纳：板书：1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质（1） ）铵盐受热易分解

5、：（2） ）铵盐与碱反应：+师：铵盐与碱反应放出氨气，这是全部铵盐的通性；利用这个通性，可以进行NH4 的检验；+3、NH4 的检验：取少量固体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，+且该气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4 ；设问：由于铵盐受热易分解，应如何储存？与碱反应放出氨气，农夫应如何合理的施用铵态氮肥？4、铵盐的储备和使用5、NH3 的试验室制法师：请同学们课后摸索NH3 的试验室制法的反应原理、收集方法、验满方法、干燥及尾气处理；三、课后作业： P804 、5、板书设计： 一、氨的性质1、氨的物理性质：2、氨的化学性质：（1） ）与水反应：（2） ）与酸反应：

6、（3） ）与氧气反应：二、铵盐：1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质（1） ）铵盐受热易分解：（2） ）铵盐与碱反应：+3、NH4 的检验4、铵盐的储备和使用5、NH3 的试验室制法教学反思：1、本节课这样处理教材是由于氨和铵盐具有肯定的联系性，所以把这两者放在学习；2、在学习氨的性质时，主要通过老师的演示试验来完成，同学观看、摸索，在老师的引导启示下，把握氨的性质；在进一步巩固了讨论物质性质的方法之后，同学通过试验探究来学习铵盐的性质；同学小组合作试验并共同得出结论，这样设计既让同学坚固地把握了学问，更重要的是让同学体验到获得学问的方法及过程，最终形成科学探究的才能；3、 化学与人类生活联系紧密，在教学中，我留意引导同学应用已有的化学学问探求问题的解决途径， 最终，再将化学学问应用于生活； 这样的设计， 能激发同学的学习爱好，