电解原理的教学设计及反思

1、.电解原理的教学设计及反思曾宪基 一、教学目标1知识目标：理解电解原理 正确叙述电解原理 知道电解池的形成条件 能正确判断电解池的阴、阳极 2能力目标：通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。 3德育目标：渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。 二、教学重点、难点 重点：理解电解原理和以电解溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。 难点：理解电解原理以及非惰性电极作阳极对电解产物的判断。 三、教学过程 板书第一节电解原理 教师：在每一张台面上，有一些仪器（包括一个稳压电源、一个电流计、一个有机玻璃水槽、两根碳棒、一条铜

2、片、一条铁片、导线若干）和溶液，请大家利用已有的仪器和试剂组成原电池，最多能组成几个不同的原电池?它们的电极和电解质溶液是什么? 学生：两个。它们的电极分别是用铁棒和碳棒或用铁棒和铜棒，电解质溶液都是氯化铜溶液。 教师：这两个原电池的现象如何?请写出电极反应式。 学生：现象相同，都是铁棒逐渐溶解，碳棒或铜棒上有红色的固体铜析出，溶液的蓝色逐渐变浅。 学生板书负极：2 正极：2 教师：为什么不用两个碳棒做电极来组成原电池呢? 学生：因为两个电极的材料相同不符合原电池的组成。 教师：如果用两个碳棒做电极，并在两个电极之间连接一个直流电源和一个电流计进行实验，该装置与你们以前见过的哪个实验装置相同?

3、会不会有电流通过电流计呢? 学生：与电解水以及比较电解质溶液的导电能力的实验装置相同，可能有电流通过电流计。 教师：请大家做（实验4-1），仔细观察和记录实验现象，并分析原因。 学生实验，教师巡视，注意学生的操作是否规范，并积极参与学生的讨论，及时解决学生实验中出现的问题 学生：与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成。 与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，用湿润的淀粉试纸变蓝，说明有氯气生成。 电流计指针发生偏转，说明电解质溶液导电。 溶液的颜色逐渐变浅，说明的浓度逐渐减小。 教师：这个实验说明了什么问题? 学生：说明溶液在电流的作用下，生成了和。电流的作用

4、是这种变化的根本原因。 教师：大家知道，即使加热也不会分解，为什么给溶液通电，会分解生成铜和氯气呢?请大家讨论下列问题。讨论后用语言表达出来。 投影片通电前，氯化铜溶液里有哪些离子?这些离子的运动情况怎样? 通电时，这些离子的运动情况有什么变化?为什么? 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应? 电子的流动方向如何?外电路上的电流方向怎样? 学生：由于氯化铜溶液中存在着的完全电离以及的部分电离，所以，氯化铜溶液中有、，通电前，它们在溶液中自由移动；通电时，溶液中的阳离子、向阴极移动，阴离子、向阳极移动。这是因为与直流电源的负极相连的碳棒上有带负电的自由电子，与直流电源的正极相连的碳

5、棒带正电；与正极相连的碳棒上：氯离子失去电子，发生氧化反应，生成氯气。与负极相连的碳棒上：铜离子得到电子，发生还原反应，生成单质铜；电子从电源的负极沿导线流入碳棒（与负极相连），又从碳棒（与正极相连）流出，沿着导线流回电源正极，所以，外电路上的电流方向是由电源正极出发碳棒（与正极相连）碳棒（与负极相连）回到电源负极。 观看计算机软件模拟该装置通电前后离子的运动情况。 教师：为了与原电池的两个电极区别，这里的两个电极分别叫做阴极和阳极，与直流电源的负极相连的电极是阴极，与电源的正极相连的电极是阳极。 板书1电极名称 阴极：与电源的负极相连的电极； 阳极：与电源的正极相连的电极。 教师：学习原电池

6、时，我们用电极反应式表示负极和正极所发生的氧化反应、还原反应。现在，我们也能用电极反应式来表示阳极和阴极发生的氧化反应、还原反应。请大家写出上述变化过程的电极反应式。 学生板书 阴极：2（还原反应） 阳极：22（氧化反应） 教师：由上述讨论可知，溶液在电流的作用下在阴、阳两极上分别发生了还原反应、氧化反应，这就是电解。而借助于电流的作用引起氧化还原反应的装置就是电解池。 板书2电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。 电解池：把电能转化为化学能的装置。 教师：对于任何一个概念，我们都必须明确它的内涵和外延，请大家讨论下列问题，讨论完后回答。 投影电解的本质是什么?电解

7、研究的对象是什么?电解的条件是什么?阴、阳离子是哪里来的? 学生：电解的本质是阴、阳离子发生氧化还原反应，电解研究的对象是电解质，条件是有自由移动的离子、有电流通过，阴、阳离子是电解质在水溶液中电离出来的。 教师：电解质还能在什么条件下发生电离? 学生：在熔融状态下也能发生电离。 教师：可见电解质在熔融状态下通电时也能发生电解，工业上冶炼、常常是电解它们的熔融盐，冶炼是电解熔融的。通电时，自由离子做定向移动。阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应，阴离子则相反移动，这就是电解原理。 板书3电解原理：通电时，阴离子移向阳极，在阳极上失去电子发生氧化反应。阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原

8、反应。 教师：电解池与比较电解质溶液的导电能力的实验装置相同，那么，电解质溶液的电解与电解质溶液的导电有什么关系呢? 讨论1有人说电解质溶液电解的过程就是电解质溶液导电的过程。你觉得对吗? 学生：对，因为电解质溶液电解的过程就是阴、阳离子定向移动到阳、阴极分别发生氧化、还原反应的过程，而导电就是阴、阳离子在电流的作用下定向移动。 教师：除了电解质溶液能够导电外，金属也能导电，它们的区别是什么? 讨论2从做定向移动的微粒的不同和有没有发生化学变化的角度，讨论金属导电与电解质溶液导电有什么区别。 学生：金属导电是自由电子的定向移动；电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动。金属导电是物理变化；电解质溶

9、液导电是化学变化。 教师：电解和电离又有什么关系呢? 讨论3电解和电离有什么关系? 学生：（略） 教师：电解池是把电能转化为化学能的装置，请大家想一想，要组成一个电解池，至少应该包括哪几个部分。 学生：电源、电极、电解质溶液，用导线连接成闭合电路。 板书4电解池的组成：有两个电极（活泼性同或不同）插入电解质溶液中。 两极连外接电源。 教师：以前我们学习了原电池，现在请大家以锌铜原电池和用碳棒作电极电解溶液为例对电解池和原电池进行比较，并填写下列空白。  原电池电解池装置图  组成_电极名称_电极反应_电子流向_电流方向_能量转化_学生板书练习1写出用碳棒作电极电解

10、熔融的的电极反应式和电解的化学方程式。 2目前人们正在研究开发一种高能电池钠硫原电池，它是以熔融的钠硫为电极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应式为：。以下说法正确的是（）。A.放电时，钠作正极，硫作阴极 B.放电时，钠极发生还原反应 C.充电时，钠极与外接电源正极相连 D.充电时，阳极发生的反应为 2  教学反思：1、学生“课堂主体”角度 苏霍姆林斯基说过：在人的心灵深处，总有一种根深蒂固的需要，就是希望自己是一个发现者、研究者、探索者。教师如果能有效地利用学生的这种心理，针对课堂教学的动态交流过程中由学生产生的问题进行教学。既可以让学生更好地掌握知识，又保护了学生思考问题的

11、积极性，让他们的思维不受约束。可以想象，当一个由学生自己提出的问题，在老师的引导，自己的研究、探索下得到了解决时，同学们的心情该是多么愉悦啊。也可以断定，在这样的学习氛围下，同学们的学习兴趣是浓厚的，学习动力是充足的，学习效果是良好的。同时，学生提出问题、分析问题、解决问题的能力也得到了培养。这样的教学过程中，学生的“课堂主体”地位得到了体现，知识积累和能力提高的双重目的得到了实现，“豁然开朗”、“怦然心动”、“悠然心会”、“浮想联翩”等美好的境界在我们学生的头脑中也孕育成长起来了。动态生成性教学对学生而言，意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的张扬，选择性的增加，创造性的解放。2、教师“课堂主导”角度面对各种“意外”问题，教师有以下几种态度可供选择：（1）合理回避（2）点到为止（3）积极利用。视不同问题的有效程度，教师应该选择不同的处理方式。对问题有效性的判断，是教师教学理念和教学能力的体现。应