2016届电白区电海中学高三临门一脚

1、2016届电白区电海中学高三临门一脚理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 下列说法不正确的是 A为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤 B明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化C为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液D为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶

2、液，再过滤8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NAB常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH离子数为0.1NAC常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NAD标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAHO异胡薄荷醇经过11步反应OOOOO青蒿素9屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一(如图)。下列说法正确的是A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B每个青蒿素分子中只含4个多元环C异胡

3、薄荷醇可发生消去和加成反应D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在10. A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E单质常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素。有关上述元素的下列说法，正确的是AB的单质在自然界只有一种核素BE的单质与任何物质反应，都只表现氧化性C元素C、D、E的原子中，原子半径依次减小D化合物AE与CE含有相同类型的化学键11.根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是实验及现象 能量关系A将盛“NO2玻璃球” 置热水中，红棕色加深 N2O4(g) 2NO2(g) H0BNa

4、OH与HCl溶液混合，溶液温度升高 反应物的能量 > 生成物的能量C钠投入水中，熔化成小球 反应物的能量 生成物的能量D微热含酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深 CO32-+H2OHCO3-+OH- H <012. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A将盐酸滴入Na2CO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强B分别将乙烯与SO2通入溴水中溴水溶液均褪色科学两种气体使酸性溴水褪色原理相同C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 0.1mol/L的NaOH溶液。出现白

5、色沉淀后，继续滴入几滴浓FeCl3溶液，静置出现红褐色沉淀 同温下，KspMg(OH )2> KspFe(OH)313. 常温时，有4种由水电离出的c（H）均为1×1013 molL的溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A. 向等体积的、溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B. 将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的物质的量相等C. 、溶液等体积混合后，溶液显碱性D. 、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积： 第卷 非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个小题考生都必

6、须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。26.（14分）用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要流程如下：（1）步骤PbSO4沉淀转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。（2）滤液1和滤液3合并后蒸发结晶可得到 （写化学式）。（3）步骤酸溶时，铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为 ; 滤液2中溶质主要成分 (写化学式)。（4）步骤合成三盐的化学方程式 。（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的试剂可以是 。27.（14分）甲醇是重要的化工原料和燃料。工业上利用合成气（主要成分为C

7、O、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H58 kJ/mol CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol（1）反应中的H_kJ/mol。（2）若T时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。 T时，状态的条件下达到平衡时，反应的平衡常数K ； 若其它条件不变，仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态

8、所示，则改变的条件可能是 ； 若其它条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态所示，则状态对应的温度 (填“”“”或“=”)T； 若状态、状态的平衡常数分别为K2 和K3，则K2 K3(填“”“”“”)。 一定温度下，若反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 a 甲醇和水蒸气的体积比保持不变 b容器中压强保持不变 cv正（H2）3v逆（CH3OH） d2个CO断裂的同时有6个HH断裂28.（15分）由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO

9、2+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和 （填序号）a铁坩埚 b蒸发皿 c 瓷坩埚 d烧杯（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。 该步骤能够得到KMnO4的原理是 。（3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4H2C2O4(草酸)+Na2SO4 5H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn2+10CO2

10、+ 8H2O Na2C2O4的式量为134 KMnO4的式量为158）.称取0.80 g 的KMnO4产品，配成50mL溶液。.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化。.将瓶中溶液加热到7580，趁热用中配制的KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液8.48mL。 判断达到滴定终点的标志是 。 样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）。 加热温度大于90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。38.【化学有机化学基础】（15分）以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线：已知：四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂； 双烯合成反应： ；    。 回答下列问题： （1）B的化学式 ；B中官能团的名称_ _；（2）EG的反应类型_。 （3）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_