(4)元素周期律

1、化学必修2课时练习之四 桐乡二中化学组编元素周期律(能力题)班级 姓名 一、选择题1、下列说法正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过此元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于此元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子2、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能3、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A元素原子量的递增，量变引

2、起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列叙述中, 错误的是 【A】A原子半径：Cl>S>O B还原性：Na>Mg>AlC稳定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO45、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgAlC离子半径：Na+Mg2+Al3+ D单质的还原性：AlMgNa6、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为【B】AH2RO3 BH

3、2RO4 CHRO3 DH3RO47、下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是 AMg、Ca、K、Na BS2、Cl、K+、Na+CBr、Br、Cl、S DNa+、Al3+、Cl、F8、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A(125n) B(123n) C(63n) D(10n) 9、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是 AX的质子数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大CX元素的最高正价比Y的小 DX是金属元素，而Y是非金属元素10、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同

4、的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高11、已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大12、半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是AH+、Al3+、Mg2+、K+ BO、P、S、ClCS2、Cl、K+、

5、Ca2+ DNa、Mg、Al、K请把以上选择题的正确选项填入下表：题号123456789101112答案二、填空题13、用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2 M(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 14、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的元素符号分别是_、_、_、_。（2）A的离子结构示意图是_ ，C的原子结构示意图是_ _。（