制取氧气PPT课件

1、 李胡林Page 2上一节课我们学习了氧气的化学性质，氧气有哪些化学性质？ 我们在探究氧气的化学性质时用了很多瓶氧气，谁能说一下，那些氧气是怎么来的？Page 3分解过氧化氢（分解过氧化氢（H H2 2O O2 2）加热氯酸钾（加热氯酸钾（KClOKClO3 3）加热高锰酸钾（加热高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）Page 41.反应原理反应原理4.气体发生装置气体发生装置5.收集方法收集方法3.实验操作步骤：实验操作步骤：2.实验常用装置实验常用装置制取氧气要从以下几个方面着手制取氧气要从以下几个方面着手:Page 51. 反应原理反应原理高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰

2、 + 氧气氧气加热加热 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （暗紫色）（暗紫色） （ 黑色）黑色）Page 62. 制取氧气的常用装置制取氧气的常用装置实验装置装搭原则：实验装置装搭原则：“先左后右，由下而上先左后右，由下而上”Page 73、操作步骤n 查n 装n 定n 点n 收n 离n 熄Page 8第一步n 检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。 Page 9第二步n 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管n 药品要平铺在试管底部，均匀受热Page 10第三步n

3、将试管固定在铁架台上 Page 11注意事项n 试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。n 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。n 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 n 铁夹要夹在离试管口1/3处。 Page 12第四步n 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 n 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 Page 13第五步n 用排水法收集氧气n 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空

4、气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 n 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。Page 14导管水槽水集气瓶4.气体收集装置（排水法）气体收集装置（排水法）Page 15排水法收集排水法收集一一. 适用范围适用范围不易溶解于水的气体不易溶解于水的气体二二. 优点优点1. 易于收集到较纯的气体易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满便于观察气体是否已经收集满三三. 缺点缺点收集不如排空气法方便收集不如排空气法方便Page 16导管集气瓶玻片向上排空气法向上排空气法Page 17向上排

5、空气法向上排空气法一一. 适用范围适用范围密度比空气大的气体密度比空气大的气体二二. 优点优点操作较为方便操作较为方便三三. 缺点缺点2. 较难判断气体是否已经收集满较难判断气体是否已经收集满 1. 收集到的气体可能不纯收集到的气体可能不纯Page 18向下排空气法向下排空气法（1 1）适用范围）适用范围密度比空气小的气体，不密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的与空气中任何成分反应的气体气体 （2 2） 优点优点操作较为方便，需要验满操作较为方便，需要验满 Page 19第六步n 收集完毕，将导管撤离水槽n 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸

6、裂） Page 20第七步n 熄灭酒精灯 Page 21 操作步骤操作步骤（1）检）检查查装置的气密性装置的气密性（2）向试管中）向试管中装装药品药品（3）固）固定定仪器仪器（4）点点燃酒精灯给试管加热燃酒精灯给试管加热（5）收收集氧气并检验集氧气并检验（6）撤）撤离离导管导管（7）熄熄灭酒精灯灭酒精灯（8 8）整理实验仪器）整理实验仪器茶庄定点收利息Page 22注意事项总结n 试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。n 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。n 药品要平铺在试管底部，均匀受热。n 铁夹要夹在离试管口1/3处。n 要

7、用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先预热，然后对准药品部位加热。n 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。Page 23n 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。n 停止反应时，应先撤导管，再熄灭酒精灯先撤导管，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。n 收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。n 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。 Page 24A_B_C_D_E_F_试管铁架台酒

8、精灯导管集气瓶水槽练习练习1、写出下列仪器的名称、写出下列仪器的名称Page 252、下图是实验室用高锰酸钾制取和收、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误集氧气的装置图，指出其中的五处错误Page 26一、分解过氧化氢溶液制取氧气一、分解过氧化氢溶液制取氧气内容实验药品过氧化氢溶液、二氧化锰实验操作（1）在试管中加入5ml 5过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察现象（2）向步骤（1）的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，观察现象（3）待步骤（2）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察现象并称量二氧化锰的质量实验

9、现象带火星的木条 带火星的木条 有气泡产生，带火星木条 ，二氧化锰的 不变实验分析实验结论 知识拓展无明显现象有气泡冒出复燃复燃质量过氧化氢在常温下分解很慢 ，因为放出的氧气很少，因此带火星的木条不复燃二氧化锰加速了过氧化氢的分解二氧化锰好像永远用不完，反应前后质量 不变二氧化锰能加快过氧化氢分解速率不只是二氧化物能加快过氧化氢分解的速率，氧化铁、硫酸铜也能加快过氧化氢的分解速率Page 27思考：思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？二氧化锰是不是一种反应物？2、二氧化锰到底是一种什么物质？它在这、二氧化锰到底是一种什么物质？它在这

10、里起什么作用？里起什么作用？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。二氧化锰是该反应的催化剂二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作起了催化作用。用。Page 28催化剂催化剂：催化剂：能改变其它物质的能改变其它物质的化学反应速率化学反应速率，而，而 本身本身的的质量和化学性质质量和化学性质在化学反应在化学反应 前后都没有改变的前后都没有改变的物质物质 。一“变”，二“不变”催化作用：催化作用：催化剂在化学反应中起的作用催化剂在化学反应中起的作用Page 29催化剂应掌握n “改变”包括“加快 ”和“减

11、慢”两种含义，不只是包括“加快”。n 在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其 物理性质可能改变。n 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说在反应过程中也不变。n 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。n 同一化学反应，可有不同的催化剂Page 30判断关于催化剂的下列说法是否正确1.用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加。（ ）2.催化剂只能加快其他物质的反应。（ ）3.使用催化剂可使不能发生反应的物质发生化学反应。（ ）4.二氧化锰只能做催化剂。( )5、质量相等的a、b两份氯酸钾，其中a份为纯净氯酸钾，在b份中混有二氧化锰，分别同时加热，下列放

12、出氧气质量(m)与反应时间(t)的关系图象中正确的是( ) CPage 316下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（述正确的是（ ）A二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂D二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。7关于催化剂的说法正确的是（关于催化剂

13、的说法正确的是（ ）A加入催化剂后化学反应速率一定加快加入催化剂后化学反应速率一定加快B不使用催化剂反应就不能发生不使用催化剂反应就不能发生C使用催化剂可增加生成物的质量使用催化剂可增加生成物的质量D使用催化剂能改变物质的化学反应速率使用催化剂能改变物质的化学反应速率 DD Page 32二、实验室用过氧化氢制氧气反应原理 发生装置收集装置Page 33装置A装置B装置A：组装仪器 检查装置的气密性（ ） 向锥形瓶中装入二氧化锰 塞紧双孔塞 从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 收集气体装置B：组装仪器 检查装置的气密性 向锥形瓶中装入二氧化锰 塞紧双孔塞 做好收集准备（集气瓶中装满水，用玻璃瓶盖住瓶

14、口不要 倒扣在水槽中） 从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 收集气体用止水夾夾住橡皮管，向分液漏斗中加入水，直到分液漏斗中的水高于圓底燒瓶中的水，長時間不下降，則表明裝置的氣密性良好Page 34注意事项n 长颈漏斗下端要伸到液面以下，防止n 锥形瓶中导气管口稍稍露出双孔塞即可，便于气体排出n 用向上排空气法时，导气管要伸到集气瓶的底部，以便排尽集气瓶内的空气n 用排水法收集时，等看到 有较大气泡冒出后，再进行收集n 用向上排空气法收集时，产生氧气后再收集，因为装置内还有一部分空气；用带火星的木条检验氧气是否集满n 收集满氧气的集气瓶应在放在桌面上，氧气的密度比空气大Page 35知识拓展n （1）

15、制取发生装置的选择根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。若反应物为“固体加热型”或“固+固加热型”可选择分解高锰酸钾制氧气的装置；若反应为“固+液常温型”可选择分解过氧化氢溶液制氧气的装置。n （2）制取收集装置的选择若气体的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，可以选用向上排空气法收集；若气体不易溶于水，可以选用排水法收集。两种方法中用排水法收集的气体较为纯净。Page 36小试牛刀：1、硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)。请根据上

16、述内容和下列装置图回答问题(装置用字母表示)。 图3-16(1)写出标号仪器的名称：_;_;_。(2)制取H2S选用_，收集时选用_，收集时H2S气体应从_端(填导气管代号)导入集气瓶。(3)制取H2S气体时，要对尾气进行处理(尾气处理装置E、F中药品为NaOH溶液)，以防止污染空气。效果最好的是_。H2S燃烧的文字表达式是_。Page 372、实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。如常用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下表达式的反应:氯酸钾 氯化钾+氧气 研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反

17、应剧烈时的温度如下表所示:(1)实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_(填序号)。A.三氧化二铁 B.氧化铝 C.氧化铜 D.氧化镁(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，_(填“能”或“不能”)用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置。(3)实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量(填序号)。A.不变 B.变大 C.变小 D.可能变大也可能变小(4)实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( )A.不能产生氧气 B.生成氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成Page 38反应原理：反应原理： 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧

18、气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KClO3 KCl O2三、氯酸钾制氧气Page 39加热氯酸钾加热氯酸钾制氧气制氧气加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气细看两幅图的区别细看两幅图的区别 用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。Page 40思考：思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几、为了防止试管炸裂，要注意几个操作要点？个操作要点？试管口要略向下倾斜试管口要略向下倾斜 防止冷凝防止冷凝水回流到试管水回流到试管底部使其炸裂底部使其炸裂防止水倒吸而防止水倒吸而炸裂试管。炸裂试管。氧气收集好后要先把导

19、氧气收集好后要先把导管从水槽中拿出，再熄灭管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯。酒精灯。Page 41思考：思考：2、为了便于排出试管中的空气，、为了便于排出试管中的空气，胶塞中的导管能不能伸得太进去？胶塞中的导管能不能伸得太进去？3、铁夹应夹在试管的哪个位置？、铁夹应夹在试管的哪个位置？导管只应伸进胶塞导管只应伸进胶塞一点（约一点（约0.5cm）铁夹应夹在试管铁夹应夹在试管的中上部（离试的中上部（离试管口约管口约1/3处）才处）才便于加热。便于加热。Page 42 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气加热加热过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰分析下面三个反应的共同点：分析下面三个反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成