(完整版)高考热点训练---滴定中的关系式计算及答案

1、高三化学限时训练班级姓名 得分征服高考化学计算之滴定中的关系式计算1 .（2018全国1） Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2s2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用 0.01000 mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方 程式为,该样品中 Na2s2。5的残留量为 g L；。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1KMnO 4溶液滴定至终点。滴定 终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 加稀H2SO4

2、酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL。该晶体中铁的质 量分数的表达式为。 （2018全国3）硫代硫酸钠晶体（Na2s203 5H2O, M=248 g mol-1）可用作定影剂、还原剂。禾1 用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在 中溶 解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸储水至 。滴定：取0.00950 mol L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL ,硫酸酸化后加入过量KI ,发生反应：Cr2O72-+6I-+14H +

3、 =3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 % （保留1位小数）。 （2018淄博一模）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酬:作指示剂，用b mol L-1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PC4的质量分数是 。（已知：H3PQ摩尔质量为98 gmo1） （以SO2计）。2 . （2018全国2） K3Fe（C2O4）3 3H2O

4、（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3Fe（C2O4）3 3H2O作感光剂，以K3Fe（CN） 6溶液为显色剂。其光解反应的 化学方程式为：2K3Fe（C2O4）3 H 2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2 T;显色反应的化学方程式为5. n .NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-,加水稀释至100.00 mL。 量取20.00 mL该溶液，加入vi mL ci mol L-1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用C2 mol L1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的 Fe2+,终点时消

5、耗 V2 mL。(1) NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是 。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3-+4H+=NOT +3Fe3+2H2OCr2O72-+ 6Fe2+14H+ =2Cr3+ +6Fe3+7H2O ；则气样中 NOx折合成 NO2 的含量为 mg m-3。6 .测定含杂质NaOH的甲酸钠(HCOONa)样品的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入 作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准 溶液滴定剩余的 NaOH,平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL

6、,则产物中甲酸钠的质量分数为 (计算结果精确到 0.1%)。81.1%7 .乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COOFe 3HO(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO反应制得，它 易溶于水，是一种很好的补铁剂。 乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%,其原因可能是。乙同学经查阅文献后改用 (NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度(反应中 Ce4+还原为 Ce3+),称取 6.00g 样品配制成 250.00mL 溶液，取 25.00mL 用 0.10mol

7、 L-1(NH4)4Ce(SO4)4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 (以质量 分数表示)。 96% (或0.96, 2分)8 .测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氧化钠的含量已知：废水中氧化钠的最高排放标准为 0.500 mg L-1;Ag+2CN-=Ag(CN)2-, Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取20.0 mL处理后的氧化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4 mol L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。(1)滴定时标准AgNO3溶

8、液应用(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是 O(2)处理后的废水是否达到排放标准： (填 是"或 否”。)9 .某化学镀馍试剂的化学式为MxNi（SO4MM为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数）。为测定该镀馍试剂的组成，进行如下实验：I.称量28.7g镀馍试剂，配制100 mL溶液A;n .准确量取10.00 mL溶?A ,用0.40 mol L-1的EDTA（Na 2H2Y）标准溶液滴定其中的 Ni2+（离 子方程式为 Ni2+H2Y2-=NiY 2-+2H+）,消耗 EDTA 标准溶液 25.00mL;m.另取10.00 mL溶液A,加入足量的 BaCl2溶液，得到白

9、色沉淀 4.66g。配制100 mL镀馍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 外，还需要。该镀馍试剂的化学式为 。10、（14分）实验室制备三氯乙醛 （CCl3CHO）的反应原理为：C2H5OH+4cl 2-CCl3CHO+5HCl ,发生的 副反应为：C2H5OH+HCC 2H5Cl+ H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛并测定产品的纯度：称取0.40g产品，配成待测溶液，加入 20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应：CCl 3CHO +OH - CHCl3 + HCOO-, HCOO-+I2=H + +2I-+CO2 T ；再加适量盐

10、酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点，发生反应 ：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;重复上述操作 3次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是 , 达到滴定终点的现象是 ,测得产品的纯度为 。11 .碳酸例（式量为458）质量分数的测定： 准确称取15.0g产品试样，溶于10. 0mL稀盐酸中，加入 10mL NH 3-NH4C1缓冲溶液，加入 0.2g紫月尿酸俊混合指示剂，用 0.5mol L；1 EDTA（Na 2H2Y）标准溶 液滴定至呈蓝紫色（La3+H2Y2-=LaY -+2H+）,消耗EDTA溶?夜60. 00

11、 mL。则产品中碳酸例的质量 技眈分数w=。12 .草酸晶体的组成可用H2GQ-XHO表示，为了测定 x值，进行如下实验：称取 W口酸晶体，配成100.00mL水溶液；取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为 a mol/L的KMnO 溶液滴定至KMnO再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO + 5 H 2GQ + 3H2SO = K 2SO + 10 CO 2T + 2MnSQ + 8H 2Oa、实验中，标准液 KMnO溶液应装在 中，因为 。b、在滴定过程中若用去 a mol/L的KMn的?V V mL则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 : 由此可以计算出

12、 x的值是。若用碘水作滴定剂，应选用 作指示剂。本实验滴定 达到终点的标志是13 .一定体积的 KMnO）溶液恰好能氧化一定质量的KHGOV H2C2Q 2HQ若用0.1000 mol L-1的NaOH中和相同质量的 KHGQ H2GQ 2H.O）,所需NaOH容液的体积恰好为 KMnO溶液的3倍， 则KMnOB液的浓度（mol l1为提示：H2C2Q是二元弱酸； 10KHGQ- HC2O +8KMn/ 17H2SO= 8MnSO+ 9&SO+ 40CQT + 32HO14 .某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制

13、250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg ,在烧杯中用蒸储水溶解；（D）将物质的量浓度为 cmol I/1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面 并记下起始读数为 VmL;（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为VmL该实验步31顺序是 ;该烧碱样品纯度的计算公式是 < 15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂 MnSOB液和碱性KI溶液（含KOH,立即塞好瓶塞，反复 振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn 2+Q+40H=2MnO（OH）（该反

14、应极快）测定：开塞后迅速加入1ms2mL浓硫酸（提供 H+）,使之生成 忆再用bmol/L的NS2S2Q溶 液滴定（以淀粉为指示剂），消耗 VmL 有关反应 式为：MnO（OH+2I- +4H=Mr2+12+3H2O I2+2GQ2-=2I-+S4Q2- 水中溶解氧的计算式是（以 g/L为单位）。 16、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实 验步骤如下：（1）称量a g样品，置于烧杯中 （2） 加入适量蒸储水，使样品溶解（3）加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液（4） 过滤，用蒸储水洗涤沉淀（5）加热干燥沉淀物（6）将沉淀物冷却至室

15、温后称量（7） 重复（5）（6）操作，直到合格，最后得到b g固体实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是： （列出算式）1. S2O52 +212+3H 2O = 2SO42 +4I +6H +0.1282. 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN) 62+3K2c2O4取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶5W X 56一，一一人，7X100%解，滴入12滴KSCN溶放，溶披变红色，证明含有Fe2O3 由M 1。3. (1).烧杯 容量瓶 刻度 (2).蓝色褪去95.0解析：淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝

16、色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：C2O72-3I26s2。32-,则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c= °虱93x20x6=0Q4597mol /£ ,24 Sa 004597x28 含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol ,所以样品纯度为 父100%=95.0%1.24. 酚酬 81.8%0.049bc5. a6. (1) 2NO+3H 2O=2H+2NO3 +2H2O (2)锥形瓶、酸式滴定管(3) 23 " 6c2v2) 104 3v7 .乳酸中羟基能被酸性高镒酸钾溶液氧化96%8 .酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀否m (NaCN) =1.50 10-3LM.00 10-4 mol L-1MM9g mol-1=1.47 M0-5g=1.47 10-2mg9 .47 10-2mg/0.0200L=0