必修2元素的性质与原子结构

1、第一节元素周期表第一节元素周期表（第（第2课时）课时）第一章 物质结构 元素周期律RbRb二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数 原子结构原子结构相同点相同点递变性递变性锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯碱金属元素碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外最外层都层都有有1个个电子电子核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷

2、数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有1个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质表现出表现出很强的还原性很强的还原性 递变性：递变性：原子核对最外层电子原子核对最外层电子 的吸引能力减弱的吸引能力减弱从从Li-Cs越来越来 越容易失去电子越容易失去电子金属性逐渐增强金属性逐渐增强Li Na K Rb Cs【科学探究【科学探究】 P5 实验实验1钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧 将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油擦干表

3、面的煤油后，迅速投到热坩埚中，后，迅速投到热坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃烧。观察现象，并对比钠在空气中的燃烧。实验实验2钠、钾在烧杯中与水反应钠、钾在烧杯中与水反应 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，的钾，用滤纸吸干表面的煤油用滤纸吸干表面的煤油，投入培养，投入培养皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。钾钾钠钠与氧气与氧气的反应的反应 与水的与水的反应反应 【科学探究【科学探究】 P5生成生成淡黄色的固淡黄色的固体体，并产生，并产生黄色黄色火焰火焰浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红比钠要剧烈比钠要剧烈产生紫色

4、火焰产生紫色火焰反应要比钠剧烈反应要比钠剧烈现象：现象：浮、熔、浮、熔、燃、游、响、红燃、游、响、红碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：LiNaK常温常温非常温非常温4Na+O2=2Na2O（氧化钠）（氧化钠）4K+O2=2K2O（氧化钾）（氧化钾）4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2K+O2=K2O2（过氧化钾）（过氧化钾）K+O2=KO2（超氧化钾）（超氧化钾）Rb、Cs遇空气即燃烧遇空气即燃烧2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H

5、2O=2KOH+H2(反应特点反应特点:浮浮,熔熔,游游,响响,红红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(比钠更剧烈比钠更剧烈)(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微溶于水微溶于水,反应反应慢慢,且且Li不熔化不熔化)碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：Rb、Cs与水即燃烧爆炸与水即燃烧爆炸金属性强弱金属性强弱的判断方法的判断方法说明说明 单质与水（或酸）反应单质与水（或酸）反应置换出置换出H2的难易的难易越易反应，元素的金越易反应，元素的金属性越强属性越强 最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物（M(OH)n）的碱性强弱）的碱性强弱碱性越强，元素的金碱性越强，元素的金属

6、性越强属性越强 金属与盐溶液的金属与盐溶液的置换反置换反应应活泼的金属能置换出活泼的金属能置换出较不活泼的金属较不活泼的金属Li Na K Rb Cs相相似似性性颜色颜色银白色（银白色（Cs略带金色）略带金色）硬度硬度密度密度熔点熔点导电导热导电导热递变递变规律规律密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化柔软柔软小小低低好好逐渐变大（逐渐变大（K例外）例外）逐渐降低逐渐降低2.卤族元素卤族元素P7学与问学与问氟氟氯氯溴溴碘碘核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7卤素卤素卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质

7、 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有7个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易得到容易得到1个电子，单质个电子，单质表现出表现出很强的氧化性很强的氧化性 递变性：递变性：原子核吸引电子原子核吸引电子 的能力减弱的能力减弱从从F-I 越来越来 越难得到电子越难得到电子非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱F Cl Br I阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理性质： 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加

8、入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：密闭保存，加水液封保存：密闭保存，加水液封具升华性质具升华性质用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水

9、棕黄色碘水棕黄色1. 卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI实验实验1 将少量将少量氯水氯水分别注盛有分别注盛有NaBr溶液和溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察化碳，振荡。观察实验实验2 将少量的将少量的溴水溴水注入盛有注入盛有KI溶液的试管溶液的试管中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。四氯化碳层和水层颜色的变化。2. 单质间的置换反应

10、单质间的置换反应 KI+Cl2水水振荡振荡+CCl4振荡振荡观察观察NaBr+Cl2水水振荡振荡+CCl4振荡振荡观察观察KI+Br2水水振荡振荡+CCl4振荡振荡观察观察上层：上层：下层：下层：KCl的水溶液的水溶液I2的的CCl4溶液溶液黄色黄色紫色紫色上层：上层：下层：下层：NaCl的水溶液的水溶液Br2的的CCl4溶液溶液黄色黄色橙色橙色上层：上层：下层：下层：KBr的水溶液的水溶液I2的的CCl4溶液溶液黄色黄色紫色紫色Cl22KI=2KClI2Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22KI=2KBr I2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应） （很

11、弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O对于同族元素而言对于同族元素而言核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数依次增加电子层数依次增加得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱从上到下从上到下非金属性强弱非金属性强弱的判断方法的判断方法说明说明 与与H2化合化合的难易的难易越易化合，元素的非金越易化合，元素的非金属性越强属性越强 与与H2化合生成的化合生成的氢化氢化物的稳定性物的稳定性氢化物越稳定，元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强非金属性越强 最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物(HnROm)的酸性强弱的酸性强弱酸性越强，元素的非金酸性越强，元素的非金属性越强属性越强 非金属单质与盐溶液非金属单质与盐溶液的的置换反应置换反应活泼的非金属能置换出活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属较不活泼的非金属2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）