房山区2018届高三模拟考试

1、房山区2018届高三模拟考试6中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是A冰刀片抗腐蚀合金钢B速滑服芳纶纤维C防切割手套内层材质聚乙烯纤维D防护镜聚甲基丙烯酸甲酯7下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A用明矾处理水中的悬浮物B用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨8Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶

2、液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl9 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 AY、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱B原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r

3、（W）CW和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是NOx、O2CO、CxHyA在转化过程中，氮元素均被还原 B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 molD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化50-60H2SO411硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O H < 0已知该反应在温度稍高的情况下会

4、生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质苯硝基苯间二硝基苯浓硝酸浓硫酸沸点/8021130183338溶解性微溶于水难溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列说法不正确的是A制备硝基苯的反应类型为取代反应B采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来C该反应温度控制在50-60的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成D采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质12. 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是实验1i. 10滴碘酒ii. 用NaOH溶液调节pH=2iii. 2滴品红溶液红色溶液无色溶液

5、2 mL A溶液实验2ii. 加入10滴碘酒iii. 用NaOH溶液调节pH=2i. 加入2滴品红溶液红色复原无色溶液2 mL A溶液A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰25. （17分）有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知：ii. HCli. NaOHR CN R COOH 回答下列问题：（1）A的结构简式是_。（2）B中含有的官能

6、团是_。（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是_。（4）I发生缩聚反应的化学方程式是_。（5）GH的反应类型是_。（6）EF反应的化学方程式是_。（7）下列说法正确的是物质I能发生消去反应CH2OH ClFG过程产生的副产物 与物质G互为同分异构体B、D均存在顺反异构AB······反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 目标产物）（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：26. （15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。2818+313（1

7、） 镓（Ga）的原子结构示意图为 ，镓元素在周期表中的位置是_。（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是_。（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。资料：镓的熔点较低（298），沸点很高（2403）。传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是_。当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 _。T1T2ABC···P1 P2 P3 P

8、4 P5 P6 P7 P8 P900.10.20.30.40.50.60.7NH3的体积分数%压强/Pa图1在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA_ KC （填“”“”或“”），高纯镓粗镓NaOH溶液图2理由是_。（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：粗镓与电源_极相连。（填“正”或“负”）镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式是_。27（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质）

9、，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：钛铁矿Li2CO3 、H2C2O4过滤滤液B滤渣滤液A盐酸双氧水过滤过滤煅烧氨水双氧水磷酸水解沉淀TiO2溶液(NH4)2Ti5O15沉淀FePO4LiFePO4LiFePO4Li4Ti5O12LiOH 、Li2CO3沉淀后过滤、煅烧（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。（2）过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl= Fe2+ + TiOCl42+ 2H2O、_。（3）过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。图2反应温

10、度/Ti元素浸出率图1铁浸出率t/小时（4）过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：Fe2+ + _ + H3PO4 = FePO4 + _ + _（6）过程中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。28.（14分）某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少

11、量实验I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有蓝色沉淀生成（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是 _。（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 _。（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mL Fe(NO3)3溶液

12、，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀 实验IV的目的是_； 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因_。 （4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红 其中X溶液是_； 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由_。 房山区2017-2018学年度高三化学一模试题答案题号6789101112答案ACBADBB第II卷25.（17分）（1）CH3CH = C

13、H2 COOHCH3 n CHCH（2）碳碳双键、酯基（3）催化剂HOH2CCOOHH OH2CCO OHn（4） n +(n-1)H2O 水（5） 取代反应（6）CH2=CHCH2Cl +NaOH CH2=CHCH2OH+NaClii. H+i. NaOHNaCN催化剂HBr（7）（8）CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH26.（15分）（1）第四周期第III A族一定条件下（2）2Ga+6H2O = Ga(OH)3+3H21000（3） Ga +NH3 = GaN+3HCl2 Ga(l)+2NH3(g) = 2 GaN(s)+3H2(g) H=30.81kJ/mol（答案合理即可） KA< KC 其他条件一定时温度升高，平衡逆向移动，K减小（4） 正 GaO2+3e +2H2O=Ga+4OH27.（12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）MgO+2H+=Mg2+H2O（3）100 3小时（4）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降高温（5）2 Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O（6）2 FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4= 2