2022年衡水高三化学试卷

1、优秀学习资料欢迎下载衡水中学 2021 2021学年度第一学期三调考试高三化学试卷满分：100分考试时间： 110分钟 可能用到的相对原子质量： h 1 c 12n 14o 16ne 20s 32zn 65na 23k 39cu 64fe 56mg 24al 27cl 35.5ca40ag 108ba 137第一卷（挑选题 共50 分） 一、挑选题（以下每道题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每道题 1分，共 10分）1 na 表示阿伏加德罗常数，以下判定正确选项c由 2co 2+ca（clo ）2+2h 2 o=ca（ hco 3）2 +2hclo ，估计：co 2

2、+naclo+h 2o=nahco 3+hclo d 由na2so3+2hcl=2nacl+h 2 o+so 2，估计： na2so3+2hno 3=2nano 3+h 2o+so 25在两个容积相同的容器中， 一个盛有 h cl 气体，另一个盛有 h 2 和cl2 的混合气体 在同温 同压下，两容器内的气体肯定具有相同的（）a 质子数b密度c质量d 原子数6以下表达正确选项（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化硫气体 sio2 和co2都 是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应a 含 na 个n a1的n

3、 a2o 溶解于 1 l水中， na的物质的量浓度为 1 mol ·l玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既表达了其强氧化性又表达了其酸性ab 1l0.1mol . l -1 的氨水含有 0.1n个n h3· h 2oc在 18 g 18o 2 中含有 na 个氧原子+d 10lph=1的硫酸溶液中含有的 h 离子数为 2n a2. 有以下三种表达： 两种酸之间未必都不发生化学反应；可燃烧的未必都是一些非金属单氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质abcd 7以下离子方程式书写正确选项质或非金属化合物；含金属元素的离子未必都是阳离子；判定正确的组合是（

4、）a氯化钙溶液中通入 co 2 气体： ca2 co 2 h 2o=caco3 2hb. 碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：co 2 2h =co h oabcd322c. caclo 2 溶液中通入过量的 so 2 气体： clo so2 h 2o=hclo hso 33. 在含有 fe3、fe2、al3、nh的溶液中，加入足量的 na o 固体，充分反应后，再加422入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）d. 碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液： ca2 hco oh =caco h o332a fe3b al3cf e2d nh8以下说法正确选项（）4.

5、 化学中常用类比的方法可猜测很多物质的性质；如 依据h 2+cl2=2hcl估计：h 2+br 2=2hbr ；但类比是相对的， 要遵循化学原理； 如依据 2na 2o2+2co 2=2na2co 3+o 2 ， 类 推2na 2o2+2so2=na2so3+o2 是错误的， 应当是 n a2o2+so2=na2so4；以下各组类比中正确选项（）a 由 n h 4clnh 3 +hcl ，估计： nh 4inh 3 +hi a. 500 ml 1 mol/lfe 2 so43 溶液和 250 ml 3 mol/l的na2so4 溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等b. 由于酸性 h2so3&g

6、t; h 2co3，所以非金属性 s>cc. 1.2 gnahso4 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 n ad 分别为 7.8g的n a2s 和n a2o 2 中含有的阴离子数分别为0.1na 、和0.2n ab 由co 2+c（a clo ）2+h 2o=caco 3 +2hclo ，估计：so2+ca（ clo ）2+h 2o=caso 3 +2hclo9. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是b酸性 feso4 溶液中加 h 2o2： 2fe2+h 2o 2+2h +=2fe3+2h 2oc硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2h +s2o 32-=s +so2 +h

7、 2o-d将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2i +o 2+4h+=i 2+2h 2o14以下离子或分子组能大量共存，且满意相应要求的是（）10. na 表示阿伏加德罗常数，以下判定正确选项aa. 25 ,ph 13的n aoh溶液中含有 o h 的数目为 0.1 nb. 常温常压下， 22.4lco 2 中含有的 co 2 分子数小于 na 个选项离子要求a k +、no-、cl-、hs -c（ k +） <c（ cl-）fe、no 33b 3+-、 so 2-、cl-逐滴滴加盐酸立刻有气体产生4c. 等物质的量的 n 2 和 co的质量均为28g+、hco 3-、mg2+ 、so42-逐滴

8、滴加氨水立刻有沉淀产生cnad. 标准状况下， 0.1 mol cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1 na二、挑选题（以下每道题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，dnh 4+、al 3+、so 2-、ch c3 ooh滴加n aoh浓溶液立刻有气体产生每道题 2分，共 40分）15某溶液仅含 fe2+、na +、al 3+、ba2+、so42-、no 3- 、 cl- 中的 4种离子，所含离子的物质的化合物abcdyco2fecl2h2oso3wmgozncl2naohso211. 下表各选项中，不能利用置换反应通过 y得到w的一组化合物是（） 选项12. 以下关于

9、氧化物的各项表达正确选项（）量均为 1mol ；如向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生， 且溶液中阴离子种类不变 （不 考虑水的电离和离子的水解）；以下说法不 正确的是（）a. 如向该溶液中加入足量的n aoh溶液， 充分反应后， 过滤、 洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72gb. 如向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c如向该溶液中加入过量的稀硫酸和k scn 溶液，溶液显血红色43d该溶液中所含的离子是：fe2+、na +、so 2-、no -酸性氧化物不肯定是非金属氧化物非金属氧化物确定是酸性氧化物碱性氧化物确定是金属氧化物金属氧化物确定是碱性氧化物3316在 t

10、时，将 a g nh完全溶于水，得到 v ml溶液，假设该溶液的密度为 g·cm，溶+酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸质的质量分数为 w，其中含 n h的物质的量为 b mol ；以下表达中正确选项与水反应生成酸的氧化物不肯定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不肯定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物肯定能跟碱反应焰色反应是化学变化a. b. c. d.a溶质的质量分数为 w× 100% b 溶质的物质的量浓度 cmol ·l 113. 以下离子方程式中不正确选项 c溶液中 coh mol l· 1232243a 用氨水吸取过量的 so： nh·h

11、o+so =nh+hsod上述溶液中再加入 v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w17. 以下示意图与对应的反应情形符合的是（）a. 向含 0.01mol koh 和0.01mol caoh 2 的混合溶液中缓慢通入 co2至过量b. 向 nahso4溶 液中逐滴加入 ba（ oh） 2 溶液至过量c. 碳酸镁溶于硝酸中：co 22hh oco322d. 将 1 mol/l naalo 2 溶液和 1.5 mol/l hcl溶液等体积相互匀称混合： +al 3c向 kal （ so4） 2溶液中逐滴加入 ba（oh） 2溶液至过量d向 naalo2溶 液中逐滴加入盐酸至过量6alo

12、2 +9h+3h 2 o 5aloh 3322在复杂的体系中，确认化学反应先后次序有利于解决问题，以下化学反应先后次序判定正确选项 a 在含等物质的量的a lo 2 、oh、co 3 2-的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2 、oh、co 2-b. 在含等物质的量的 febr 2、fel2 的溶液中，缓慢通入氯气：i、br 、fe 2c. 在含等物质的量的 baoh 2、koh的溶液中， 缓慢通入 co 2： koh 、baoh 2、k 2co 3、18. 已知在相同的温度和压强下， 任何气体的体积和分子数成正比； 在 1 体积空气中混入 1 体积二氧化碳， 在高温下跟足量的焦炭反应， 假设氧气和

13、二氧化碳都转化为一氧化碳， 就反应后 气体中一氧化碳的体积百分含量约是 （ ）a 33.3%b 50%c 67%d 75%19. 推理是化学学习中常用的方法；以下推理正确选项 （ ）baco 3b. 在含等物质的量的 fe3 、cu2 、 h 的溶液中加入锌粉： fe3、 cu2 、h 、fe223 同 位 素 示 踪 法 可 用 于 反 应 机 理 的 研 究 ， 下 列 反 应 或 转 化 中 同 位 素 示 踪 表 示 正 确的 是（）a 2na2 18o 2 + 2h 2o = 4na l8 oh + o 2·bnh 4cl + 2h 2onh 32h 2o + hcla.

14、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应肯定是酸与碱的反应b. 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体肯定比空气轻c 2kmno 4 + 5h 2 18 o 2 + 3h2 so4= k2 so4 + 2mnso 4 + 5+ 3h3737d kclo 3 + 6hcl = kcl + 3cl 22o18o2 + 8h 2oc有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物肯定是有机物d.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质肯定是金属2050g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 218g 固体（已换 算成无水硫酸盐）；就反应产生氢

15、气的质量是（）a. 3.5gb.3gc. 2gd.4.5g21以下离子方程式不正确选项（）24将 x mol al 2o 3 和y mol cuo混合后，全部溶于 v l 过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐步加入0.5 mol/l的naoh溶液，当加入 a l时，生成的沉淀最多，就原稀h 2so4 的物质的量 浓度为 a a/4v mol/lb 3y+x/v mol/lc a/3v mol/ld 无法运算25.t 时在一烧杯中盛有肯定量kcl 溶液，如向该溶液中加 x g kcl 晶体，充分搅拌后仍有 y g 晶体未溶：如将原溶液加热蒸发掉zg 水，再冷却到 t , 溶液恰好达到饱和 . 就 t

16、时 kcl 的 溶解度为（）3a 用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2co 2so2h 2 o2hco 33so2100xa. gxyzb. gb 向 nh 4also 42溶 液 中 滴 入 baoh 2溶 液 使 so4 2-沉 淀 完 全 ：zz2+4 +3+ +2so42-+4oh = aloh 3 +2 baso4 + nh 3.h 2o100xyc.gd.xy g2ba+nh+alzz优秀学习资料欢迎下载2-26. 水热法制备 fe3 o4 纳米颗粒的总反应为：3fe2+2s2o3以下说法正确选项（）+o 2+xoh=fe3o 4+s4o 6+2h 2o,-2- 1化学键si osi

17、clhhh clsi sisi ca 、硫元素被氧化，铁元素被仍原b 、fe2+、s2o 2- 都是仍原剂键能 /kj · mol460360436431176347c、x=2d 、每生成 1mol fe3o 4，就转移电子数 2na27. 在常温下 20l 密闭容器中通入 a mol h 2 、b mol o 2a4， b4，a、b 均为正整数 ，点燃后 充分反应复原至原温度时，容器内气体水蒸气忽视不计 密度最大值可能是（）····a 5.6 gl-1b 9.6 gl -1c 11.2gl -1d 56 gl -1工业上高纯硅可通过以下反应制

18、取：sicl 4（g） 2h2（ g） 应的反应热 h为（）a 412 kj · mol 1b 412 kj · mol 1c 236 kj · mol 1d 236 kj · mol 1高温 si （ s） 4hcl（ g，）该反28. 含有 1mol hno 3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b 与铁粉物质的量关系如下列图（已知稀硝酸的仍原产物只有n o）；以下有关判定正确选项（）卷（共 50 分；请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上；）31（ 6 分）用固体 n aoh配制 250ml0 5mol ·l 1 naoh溶

19、液：（ 1）在以下仪器中：托盘天平（带砝码） ： 量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗； 500ml容量瓶；药匙； 250ml容量瓶；胶头滴管；坩埚；a 配制过程中必需用到的仪器有：；（填写代号，全对得 1分）；a a 是feno 32b n1 = 0 375c p = 0 20d n2 = 0 30b容量瓶使用前应，中学化学试验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器仍有：，；（ 2）以下操作使所配制的 n aoh溶液浓度偏高的有：（填写代号， 2 分）229. 有b acl2 和n acl 的混合溶液 a l，将它均分成两份； 一份滴加稀硫酸， 使b a离子完全沉称取固体 n aoh时未

20、用小烧杯淀；另一份滴加 a gno 3 溶液， 使cl离子完全沉淀； 反应中消耗 x mol h 2so4、y mol agno 3；据此得知原混合溶液中的cna（ mol l 1为 没有用水冲洗烧杯 23 次·y2xy x2y2x2y4x定容时，俯视液面使与刻度相切a ab acad a溶液配好摇匀后，发觉液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切30. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能；键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的 h等于反应物的总键能与生成物的总键能之差；将未冷却的溶液注入容量瓶后，立刻定容样品中混

21、有 n a2o 杂质32. （ 6分）（1）向盛有 25 ml 0.2mol/l 的na2co3溶液的试管中慢慢滴入 0.1 mol/l 盐酸75 ml, 且边加边振荡，就在标况下产生co2 气体的体积为ml（ 2）试样 x由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行试验：试回答以下问题 :（ 1）写出上图中白色沉淀与koh溶液反应的离子方程式：；（ 2）在 d溶液中滴加 naoh溶液的过程中观看到的现象为：；（ 3）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写试验名称）：， 现象是；34（8分）某化学试验小组， 通过 li 3n固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行 氨

22、气仍原氧化铜的试验探究；如下图所示，给出了本试验可供挑选的装置：写出步骤中所发生反应的离子方程式；如全部的溶液 y和全部的粉末 z充分反应，生成不溶性物 w的质量为m g ，就每份试样中氧化铜的质量为（用m表示）；33（ 6分）以下物质 af是我们熟识的单质或化合物，其中 a、b是常见的金属， e在常温下是 黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下列图的转化；请回答以下问题：（ 1）按该方法制氨气时， 应选用上述装置中的（填装置代码， 下同）做氨气发生装置；（ 2）为检验氨气仍原氧化铜反应后生成cu、 h 2o、n 2，氨气发生装置后应依次连接 c （ 3）在 c 装置前后连接的装置中

23、，填充的药品按前后次序分别为、；（ 4）有资料提出： cuo 被仍原时， 当黑色固体完全变为红色时， 不肯定完全转化为 cu，可能 仍含有cu2o ；已知将 cu 2o 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：（ 5）试验时充分加热， 至c 装置质量不再减轻为止； 试验完毕后， 如试验测得收集的 n 2 体积 为al（已折算为标准状况）；就如用 ch 4 仍原同样多 cuo ，理论上最少需要 ch 4 的体积 为（标准状况，用含字母 a 的代数式表示）l；优秀学习资料欢迎下载35（ 10分）短周期主族元素a 、b、c、d 、e原子序数依次增大， a元素单质常温常压下是（ 1） si 在周期表中的位置是；最轻的气体， b 元素所形成化合物种类最多，c 的最高价氧化物对应水化