高二化学期末考试试题.

1、高二化学期末考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 Al:27 H:1 O:16 C:12 Cu:64 Cl:355S:32 N:14第卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）12008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol1，下列有关说法不正确的是（ ）A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷与2甲基丙烷、2，2二甲基丙烷属于同系物C丙烷可与氯气发生取代反应，

2、其一氯代物有三种同分异构体 D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2221.5kJ·mol12FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）A分散质粒子的直径都在1nm100nm之间B都能透过半透膜 C加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成D都呈红褐色3下列说法正确的是（ ）A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区D硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利4利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（ ）浓氨水和固体CaO

3、制NH3 大理石和稀硝酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和高锰酸钾制Cl2 电石与水制C2H2 锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4A B C D5化合物A是一种杀虫剂，下列关于化合物A的说法正确的是（ ）A化合物A所有的碳原子有可能共平面B化合物A可以发生银镜反应也可以与氢氧化钠发生反应C化合物A可以发生卤代反应也可以与氯化铁发生显色反应D1mol化合物A最多可与3molH2 发生加成反应 6向含下列微粒的溶液中，HS、Fe2+、 CH3COO、NH2CH2COOH分别加入少量氢氧化钠固体或少量浓盐酸（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度

4、减小的是（ ）ABCD7海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数减少8下列说法正确的是（ ）A原子晶体中一定有非极性键B分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键C二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子D过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为11二、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3

5、OH=Al(OH)3B向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC钠与水反应：Na+2H2O=2OH+H2D向硅酸中加入氢氧化钠溶液：H+OH=H2O10下列说法中，不正确的是（ ）A形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化11氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成下列叙述不正确的是（ ）A氯化铝晶体属于分子晶体B氮化铝中氮元素的化合价为3C上述

6、反应中每生成1molAlN，C得到3moleD在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂12肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H= +8.7KJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）； H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/mol C2N2H4（g）+N2

7、O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/mol DN2H4（g）+1/2 N2O4（g）= 3/2N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol13当电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（ ）A电解、NaOH溶液 B中和滴定（以酚酞为指示剂）、pH试纸C酯化反应、石蕊溶液 D蒸馏、Na2CO3溶液14下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AAg+、NO3、Cl、K+BH3O+、

8、NO3、Fe2+、Na+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH15通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化16用右图装置实现电解，下列说法正确的是 （ ）AX是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变BX是金属铂，Y是碳棒，

9、a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出气体的物质的量之比为11CX是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小DX是精银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1117 下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是（ ）A图（1）和图（3） B图（2）和图（3）C图（1）和图（4） D只有图（4）18足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol

10、·L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mLB45mLC30mLD15mL第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共19分）19（6分） 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计（1）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号）；（2）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号）；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码

11、）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g。（4）有下列实验：苯与溴的取代反应苯的硝化反应乙醛的银镜反应乙酸乙酯的制取石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_（填写编号）。20（13分）化学实验室制取HCl气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，

12、滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。（2）硫酸溶液过稀会导致_。（3）采用水浴加热的原因是_。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_。（5）溶液趁热过滤的原因是_。 塞紧试管口的目的是_。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_。四、（本题包括2小题，共20分）21（8分）莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要中间体，其分子式为C7H10O5。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等质量的莽草酸与足量的金属钠或NaHCO3反应时产生的气体体积不等。以下是以莽草酸为原料的一种合成路线（部分反应条件已省略）

13、。莽草酸A（含1个六元碳环）B（含六元环和五元环）C（遇FeCl3显紫色）D（有香味的油状物）H2浓硫酸/H2O乙醇/浓硫酸H2O COHOH其中A分子中的羧基邻位上没有取代基，C分子中碳环上的氢被取代的一溴代物只有2种。已知有机CCOH物分子中含有 或 的结构不能稳定存在。请回答下列问题：（1）写出莽草酸分子中含有的官能团名称：羧基、 、 。（2）指出反应类型： ， 。（3）写出化学反应方程式：反应 。反应 。22（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFe

14、S2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I2SO42I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 _ （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、

15、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。五、（本题包括2小题，共15分）23（普通班做）二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为_。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_个原子。23（七、九、十班做）

16、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本和重复单位称为晶胞。NaCl的晶体结构如图68所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO的晶体密度为=5.71g·cm3，晶胞边长为4.28×1010m。（1）FexO中x值（精确到0.01）为_。（2）晶体中的Fe分中Fe2+和Fe3+。其中Fe2+所占分数（用小数表示，精确到0.001）为_。（3）此晶体的化学式：_。（4）与某个Fe2+（或Fe3+）距离最近且等距离为O2围成的空间几何形状是_。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。24（10分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

17、可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质 的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是_，一定 不含有的阳离子是_，一定不存在的阴离子是_。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln (Cl)1.25mol1.5m

18、ol2moln(Br)1.5mol1.4mol0.9moln(I)a mol00当通入Cl2 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_高二化学期末考试试题参考答案1C2C3C45D6C7C8C9B10AD11AC12C13B14B15B16B1718A19（1）c（2）B（3）9.5（4）20（4分）浓H2SO4浓H2SO4浓HClH2O（9分）（2）反应速率慢不利于晶体析出 （3）容易控制温度 （4）Fe2Fe3+=3Fe2+（5）减小FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出21（8分）（1）羟基 碳碳双键（2）加成 消去 （3）反应：反应22：（12分）Cu、O；b、c；2Fe3+2I2Fe2+I2；S2O822Fe2+2SO422Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）a：2Al3+4OHAlO22H2O或Al3+4OHAl（OH）4；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色23 4；2；12；正四面体，1223（1）092 （2）0826 （3）O （4）正八面体 （5）303×101024、（10分）（1）H+、Al3+、NH ； Mg2+、Fe2+、Fe3+ ； ClO、AlO ；（2） Cl2+2I I2+2Cl 1015