高二化学考级考 铁

1、2015学年上戏附中高二化学等级讲义 6 / 6铁及其化合物一铁单质铁原子结构物理性质铁属于 色金属，单质铁具有 金属光泽，铁粉为 色。密度为7.86g/cm3，熔沸点高，具有良好的导热导电性，可以被磁铁吸引，也可以被 。化学性质与非金属反应与水反应与酸反应与盐溶液反应用途练习一1.把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是 （ ）A.FeSO4B .Fe2(SO4)3C. H2SO4 D. CuSO42.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成且有气体放出的是( )A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 氯化铜4取m克铁粉与1 L 1.2

2、mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2 且硝酸的还原产物只有NO。则：（1）m= g。 （2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是 。aFe(NO3)27H2O和Fe(NO3)24H2ObFe(NO3)27H2O和Fe(NO3)2H2O cFe(NO3)24H2O和Fe(NO3)2H2O（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为_L。（1）25.2 g（2分）。（2）a、b（2分）。（3）1.68 L（2分）。2铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗 称价 态物理性质与

3、酸反应（HCl、HNO3、HI等酸）与CO的反应 FexOy CO 练习二1.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( ) A.11.2gB.5.6gC .2.8gD.无法计算2.取14.4g草酸亚铁(FeC2O4)，隔绝空气加热使其完全分解，结果得到7.2g铁的氧化物，此氧化物的化学式应为 （ ）A .Fe2O3B. FeO C .Fe3O4D. FeO·Fe2O33.有0.4g铁的

4、氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。4铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A(x + y) mol B(x-y) mol C(x-y) mol D(x+y) mol5取某铁和氧化铁的混合物amol，分成两等份，其中一份中加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 C3.铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁物理性质与

5、酸反应HClHNO3HI制备4.Fe2+、Fe3+的性质Fe2+、Fe3+溶液中的颜色与碱反应NaOH氨水氧化、还原性检验方法练习四1检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 （ ）ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚2. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路版上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分合理的是 （ ） A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D. 若溶液中Fe2+，则一定有Cu析出3.有A、B、C三种溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种，向A中加入

6、适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C中中依次含有 （ ）A. Fe3+ Cu2+ Ag+ B .Cu2+ Ag+ Fe3+ C. Ag+ Fe3+ Cu2+ D. Cu2+ Fe3+ Ag+4.下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B.NO3- H+ SO42- Na+ C.Fe2+ H+ Na+ NO3- D.Fe2+ NH4+ NO3-OH- NO3-5能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 （）A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B.向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色

7、C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀6.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子 ( )A .NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+7.有一溶液中含xmolFeCl3和ymolCuCl2，向该溶液中加入足量的铁粉，充分作用后，再过滤，得残渣质量小于加入铁粉的质量，则x：y ( )A.等于2:7B大于2:7C.小于2:7D.不能确定8.将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L硫酸进行反应。若固体恰好

8、完全溶解，消耗硫酸溶液的体积为0.300L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 ；若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸溶液中，测得c(Fe3+)=0.100mol/L(假设反应前后溶液的体积不变)，则混合粉末中铜的质量最大值是 ；若固体恰好完全溶解，消耗硫酸溶液的体积为0.300L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则a的取值范围是 。5amol铁和铜的混合物，其中铜为axmol。 （1）往混合物中加入含bmol硝酸稀溶液中，充分反应后，生成 NO气体。请将剩余固体和溶液中含有的金属离子的可能情况填入下表。剩余固体金属离子 （2）若溶液中只含有Fe2+、Cu2+，则b

9、的取值范围是 。 （3）若x=0.5，充分反应后，生成0.2mol NO气体，且Fe2+与Fe3+的物质的量相等，则a= ； b= 。5（1）剩余固体Fe、CuCuCu金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe3+ （2）a(1-x)b a (3)0.267 ；0.87Cl2与FeBr2、FeI2溶液的反应由于还原性：I-Fe2+Br-，所以有：（1）xmolCl2与nmolFeBr2反应情况：（写出反应的离子方程式）xn/2： x3n/2： x=n： n/2x3n/2： （2）xmolCl2与nmolFI2反应情况：（写出反应的离子方程式）xn： x3n/2： nx3n/2： 1向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g3把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是 （ ）A.气体Y是H2 B.气体Y中H2和H2S的体积比为1:2C.反应中共消耗混