高二下学期有机化学复习试题.

1、2015-有机复习题1下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2. 为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1) 加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（ ） A、(3) (1) (5) (6) (2) (4) B、(3) (5) (1)

2、 (6) (4) (2) C、(3) (2) (1) (6) (4) (5) D、(3) (5) (1) (6) (2) (4)3. 分子式为C5H11Cl的卤代烃与氢氧化钠醇溶液反应后得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为( ) A.CH3 (CH2 )3CH2Cl B. CH3CH2CHClCH2CH3 C. CH3CHClCH2CH2CH3 D. (CH3)3 CCH2Cl4. 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是A. 加70以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤5. 分离苯酚、苯的混合物，下列操作：(1)加入适量

3、NaOH溶液；(2)加入适量饱和Na2CO3溶液 ；(3)分液；(4)加热煮沸；(5)溶液中通入CO2；(6)加入足量稀硝酸酸化。正确的操作顺序是：（ ）A、(1) (3) (5) (3) B、(2) (3) (5) (3) C、(2) (4) (3) (6) (3) D、(1) (4) (3) (6) (3) 6. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是A与金属钠作用时，键断裂 D与浓硫酸共热至170 时，键和断裂C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂 B与乙酸、浓硫酸共热时，键断裂7. 为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，下列操作：(1)加入适量NaOH溶液；(

4、2)加入适量饱和Na2CO3溶液 ；(3)分液；(4)加热煮沸；(5)加入足量稀硝酸酸化；(6)蒸馏；A、(1) (1) (4) (3) (6) B、(2) (4) (3) C、(2) (3) (6) D、(1) (6) (5) (3) 8.下列说法中正确的是（ ）A.1mol 乙醛与足量的银氨溶液反应生成3mol 的Ag。 B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C.醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。9. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是（ ）。OOHOHOHOHAX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并

5、能与盐酸反应BY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C1mol X与足量NaH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。 D1mol Y与足量NaH溶液反应，最多消耗3mol NaOH。10.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是( ) A、分子中所有的原子共面 B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D、遇FeCl3溶液发生显色反应11.某种药物主要成分X的分子结构如下： 关

6、于有机物X的说法中，错误的是（ ） AX难溶于水，易溶于有机溶剂 BX能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX的水解产物能发生消去反应12.M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中NHCOO基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（ ） A该物质易溶于水 BM能发生加聚反应CM的分子式为C13H12O2NF4 DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内13分子式为C8H16O2的有机物X，水解生成Y、Z两种碳原子数相同的直链有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y不能转化为Z，则X为 ( ) A2-甲基丙酸丁酯 B丁酸丁酯 C丁酸-2-丁酯 D丁烯酸丁

7、酯14下列仪器的操作方法正确的是 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。 做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。 溴苯中含有溴，用氢氧化钠溶液洗涤除杂。A B C D15.下列反应中，属于消去反应的是A.蔗糖在浓硫酸作用下脱水B.丙醇脱氢氧化成醛 C.乙醇脱水生成乙烯 D.卤代烃水解生成醇2015.(15分) A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示： 回答。下列问题i (1)A的名称是_，B含有的官能团是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_ (3)C和D的结构简式分别为_、_

8、。 (4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_。 (5)写出与A具有相同宫能团的异戊二烯的所有同分异构体_ (填结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3一丁二烯的合成路线_。2014、(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下1molB经上述反应可生成2mol C、且C不能发生银镜反应D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106; 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为_ 。（2）D的化学名称是_ :由D生成E的化学方程式为_ 。（3）G

9、的结构简式为_ 。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_ 种(不考虑立体异构，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2:1的是 写出其中一种的结构简式。（5）由苯及化合物C经如下步骡可合成N-异丙基苯胺;反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为_ ，I的结构简式为 2013 (15分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下: 已知以下信息: 芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢（1） A的化学名称为_。由B生成

10、C的化学方程式为_。（2） E的分子式为_，由E生成F的反应类型为_。（3） G的结构简式为_。（4） D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为_（写结构简式）。(2014)1（16分）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式 ；（2）反应I的类型 ，反应IV的产物中含氧官能团的名称 。（3）M，N的结构简式分别为M 、N 。（4）反应IV的化学方程式 ；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2 mol。（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构

11、体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式： 。2013.（16分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一试回答：（1）I中含氧官能团的名称 和 。（2）IIIII的反应类型 。（3） IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。 IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点： 是苯的对位取代物， 能与NaHCO3反应放出气体 ，能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。（5）下列说法正确的是A. I的化学式为C7H8O2 B. I遇氯化铁溶液呈紫色 C. II能与NaHCO3溶液反应 D.

12、 1mol有机物IV最多能与4mol H2加成3.（15分）咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物 中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。 (1)咖啡酸的化学式_。 咖啡酸中含氧官能团的名称_。 (2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式_。 (3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_： A1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应 B咖啡酸和乙醇能发生酯化反应 C咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 D只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 (4)咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。 (5)A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2mol

13、NaHCO3反应，A的结构简式_。6（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：（1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：反应和反应的反应类型为 和 ，Y的结构简式 。（2）已知：由乙制取丙的路线如下（AE均为有机物，Mr表示相对分子质量）：由乙转化为D的化学方程式 。 D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 。a.苯环上有三个不同官能团 b.能发生银镜反应c能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 d.遇FeCl3溶液显示特征颜色E中含氧官能团的名称分别为 和 ，丙的结构简式 。7.“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和

14、部分试剂略)：（1）试剂a是_，试剂b的结构简式为_，b中官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）心得安的分子式为_。（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为_，反应2的化学方程式为_，反应3的反应类型是_5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被酸性KMnO4溶液氧化成E(C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为_（2分）；由F生成一硝化产物的化学方程式为_（2分），该产物的名称是_（2分）。元素周期表和元素周期律高考试题集训1（2

15、015新课标）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A单质的沸点：W > X B阴离子的还原性：W > Z C氧化物的水化物的酸性：Y < Z DX与Y不能存在于同一离子化合物中2.（2015新课标）X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2和z-,Y+ 和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数:XYZ B、原子序数: XYZ C.单质沸点: XYZ D、离子半径: X2Y+Z 3.（2013新课标）短周期元素W

16、、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2-4、（2012新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价

17、键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5.（2011新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？6（2012全国大纲）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于

18、负二价硫离子的半径。X元素为 （ ）AAl BP CAr DK7如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A原子半径: 丙<丁<戊 B金属性：甲>丙 C氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D最外层电子数：甲>乙9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电

19、子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙 B、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、单质的还原性：丁>丙>甲10（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 （ ） 的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311（2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相

20、对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC原子半径：T>Q>R D含T的盐溶液一定显酸性13（2012北京）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （ ）A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414（2012上海）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层

21、有一个未成对电子 DBi原子最外层有5个能量相同的电子15（2012上海）10Be和9Be ( )A是同一种原子 B具有相同的中子数C具有相同的化学性质 D具有恒定的丰度16（2012上海）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法( )A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用17（2012广东）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的（ ）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和

22、水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应18.（2012山东） 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. A金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强19. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XY BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 CX、Y、Z原子半径的大小顺序： XYZ DX的气态氢化物与W的气态氢

23、化物可以相互反应20短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是 A原子半径：X>Y B元素非金属性：X>YC气态氢化物的稳定性：Z>Y D最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y21下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：高考常识题1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B2 L0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2 NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1 m

24、ol氧气转移的电子数为0.2 NA D密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA2下列说法正确的是A1L 1molL-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 NAC6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O 3.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.0

25、0mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH数为0.03NAB用含有01 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC25时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NAD100 mL 12 mol·Ll浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA5NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A20g重水（2H2O

26、）含有的中子数为10 NA B常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA C标准状况下，2.24L CCl4中含有CCl键数为0.4NA D1 mol·L1 FeCl3溶液含有的Cl数为3NA6.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子7下列说法正确的是A地沟油和矿物油都属于酯类物质B高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C为测定熔融氢氧化钠

27、的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A常温下 ，4gCH4 含有nA 个CH共价键B1 mol Fe与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA个电子C1 L 0.1 mol /LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA个O 原子9.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023NaCl分子B.1.00NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaC