高三四校联考模拟题

1、111222高中化学题号一二三四五总分得分一 、选择题（本大题共40小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是 A2mol B4mol C6mol D8mol【答案解析】B可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内PQRS四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案解析】C【解析】在一定条件下，当可逆反应

2、中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确。根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强和气体的总的物质的量都是不变的，AD不正确。C中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此C正确，答案选C。将a moLL的Na2CO3溶液与b molL的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Bc(Na+)>c(

3、CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)    C若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<bD若c(CO32-)+2c(OH-)2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定ab【答案解析】C【解析】略下列坐标图所表示的量的关系正确的是（ ）【答案解析】B【解析】略有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水，即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯【答案解析】B【解析】乙酸、乙醛和水互溶。乙酸

4、乙酯不溶于水，但密度小于水的，所以答案选B。（08济南历城检测）.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（    ）c(Ag+)  c(AgNO3)  a棒的质量  b棒的质量  溶液的pH   A.                  B.      &

5、#160;                    C.                       D.【答案解析】答案：D用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水（H2O），下列说法正确

6、的是A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2 ：1B.两电极上产生的气体质量之比为8 ：1C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4 ：1D.若两电极上产生的气体质量比为16 ：3，则D2O与H2O的物质的量之比为1 ：1【答案解析】CD【解析】略2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2下列说法正确的是A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极 C充电时阳

7、极周围c（OH）增大D放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH LaNi5 + 6H2O + 6e【答案解析】D【解析】略下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3C和 D淀粉和纤维素【答案解析】D【解析】下列有机分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是()【答案解析】CD【解析】选项C中CH2Br上的碳原子应在其余13个碳原子所在的平面之前或之后；选项D中C(CH3)3的中心碳原子位于一个四面体的中心，它所连接的4个碳原子不可能在同一平面上。下列化学式，只能表示一种物质的是（ ）AC4H8 BC3H8 CC4H10 DC4H6【答

8、案解析】C【解析】化学式只能代表一种物质，说明该物质没有同分异构体，因为有同分异构体的物质的分子式可能代表几种不同物质，即A项可以代表1-丁烯、2-丁烯或2-甲基-1-丙烯。C项可以表示正丁烷或异丁烷。C只能代表丙烷。D项可以代表1-丁炔或2-丁炔或环丁烯等，所以正确的答案是C，已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H =-72 kJ·mol-1 ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2 (g)Br2 (l)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200【答案解析】

9、D【解析】下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B溶解度：Na2CO3<NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3 D相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3【答案解析】B【解析】略我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为： ，下列有关金丝桃素说法错误的是：( )A分子式为C17H23NO3B可以发生加成、酯化等反应C苯环上的一氯取代物有3种 D金丝桃素常温常压下为气态【答案解析】D【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结

10、构简式可知，分子中含有的官能团有酯基和醇羟基，选项ABC都是正确的。该化合物在常温下表示气体，所以答案选D。在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等【答案解析】C【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A、B中反应速率的方向相同，所以不能说明。C和D中反应速率的方向相反，但只有C中满足反应速率

11、之比是相应的化学计量数之比，所以C正确，D不正确。答案选C。右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。对该物质下列说法正确的是（）A该物质的水溶液可除去水瓶胆中的水垢。B该物质是室内装潢的夹板中散发出一种对人体有害气体。C它与乙醇混合加热就能产生具有水果香味的物质 D该物质属电解质，在熔融状态下可导电。【答案解析】A【解析】略肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是A194 B391C516 D658【答案解

12、析】B【解析】试题分析：依据盖斯定律有：H1H2H3。所以H3H1H2-534（-2752）2218；假设断裂1molNH键所需的能量(kJ)是xmol，H2NNH2中有四摩尔的NH键和一摩尔的NN键，依题意有：4x+154+500=2218，解之得：x=391考点：盖斯定律的有关知识。可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 A. v正>v逆 B. v正< v逆 C. v正=v逆 D. 不能确定【答案解析】B【解析】逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。已知：CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g

13、) +CO2( g )+2H2O( g ) H一574 kJ·mol1CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H一1160 kJ·mol一1下列正确的选项是A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) H一867 kJ·mol1 B.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) H一867 kJ·mol1C.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H

14、2O ( g) H一586kJ·mol1D.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) H+586kJ·mol1 【答案解析】B【解析】化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料 “苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：()HON=NN=NCH3CH3下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 A.不能发生加成反应 C.属于芳香烃B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.属于甲苯同系物【答案解析】B【解析】根据结构简式可知，分子中含有苯环、酚羟基以及氮氮双键，所以能发生加成反应

15、、氧化反应。因为含有氮原子，所以不属于芳香烃，也不是甲苯的同系物。答案选B。在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为A.1 B.2 C.4 D.1或4【答案解析】A【解析】试题分析：恒温恒容下，开始充入3molA和1molB与开始充入1.2molA、0.4molB、0.6molC达到平衡后，C的体积分数为w，且达到平衡后压强不变，这说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满

16、足n(A)3mol、n(B)1mol，故0.4mol1mol，解得x1，答案选A。考点：考查等效平衡应用以及可逆反应的有关计算一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 A. B. C. D.【答案解析】B【解析】下列叙述不正确的是（ ）A天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源B等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等C不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体D葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物【答案解析】A【解析】苯环结构

17、中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使KMnO4溶液褪色；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷； 与是同一物质； 苯不能因化学变化而使溴水褪色 A        B          C          D 【答案解析】B已知在某密闭容器中发生反应 4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则下列关系正确的

18、是A(NH3) =(O2) B(O2) =(H2O)C(NH3) =(H2O) D(O2) =(NO)【答案解析】D【解析】试题分析：反应速率之比等于化学计量数之比。考点：考查化学反应速率有关问题。在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液【答案解析】D【解析】镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化镁，灼烧得到氧化镁。D中铝离子也水解，但生成物硫酸是难挥发性的，所以水解不能进行完全，得到的仍然是硫酸铝。亚铁离子容易被氧化，加

19、热生成硫酸铁。碳酸氢钠不稳定，加热生成碳酸钠。所以正确的答案是D。下列各物质中，互为同系物的是 A.丁烷和2，2-二甲基丙烷 B.甲苯和1-苯基-1-丙烯 C.丙三醇和乙二醇 D.1，3-丁二烯和1-戊炔【答案解析】A右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ） A此装置属于电解池B此装置中的铁极上发生氧化反应C该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法” 【答案解析】C【解析】略为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的

20、是 A装置左侧的液面会下降          B.左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重        D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀      【答案解析】B关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2

21、O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)【答案解析】B 解析:A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 取少量淀粉加水制成溶液加热煮沸加入新制的Cu(OH)2 悬浊液 加几滴稀硫酸再加热直至沸腾 加入碱液，中和直至溶液呈碱性（ ）A B CD【答案解析

22、】C【解析】由于葡萄糖和新制的氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性环境中进行，所以当淀粉水解之后，一定要先加入碱液中和硫酸，然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，所以正确的答案是C。下列不属于有机物的是AC6H6 B尿素 C醋酸 D碳铵【答案解析】D【解析】 (08杭州五校月考)橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是  （）                 

23、;                                         A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙

24、花醛是乙烯的同系物【答案解析】答案：B某芳香烃的分子式是C8H10，它的同分异构体共（ ）种。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案解析】C【解析】略如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变【答案解析】C【解析】由电流方向知道：a为正极，电极上发生氧化反应，即为阳极；2Cl2e=C2b为正极，电极上发生还原反应，即为阴极；Cu2e=Cu2 “嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火

25、箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ ）A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  H=285.8KJ·mol1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  H=+285.8KJ·mol1CH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H=285.8KJ·mol1DH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H=285.8KJ·mol1【答案解析】C【解析】对于

26、密闭容器中进行的反应N2O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A增大体积使压强减小B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne【答案解析】B【解析】考查外界条件对反应速率的影响。压强减小，反应速率降低，A不正确。B中氮气浓度是增大的，反应速率加快。C中浓度是不变的，反应速率不变。D中容积体积必然增大，浓度减小，反应速率降低，答案选B。下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO2（g） N2O4（g）H0B3O2（g）2O3（g）H0CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）H0DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O

27、（g）+CO2（g）H0【答案解析】B【解析】试题分析：反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应的正方应应该是体积减小的、吸热的可逆反应。A、H0反应是放热反应，A不正确；B、正方应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以符合题意，B正确；C、该反应是体积不变的、放热的可逆反应，C不正确；D、该反应是体积增大的可逆反应，D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是【答案解析】D【解析】略下列描述的过程中一定有新物质生

28、成的是A有热量吸收或有热量放出的变化 B石墨转换为金刚石C有化学键断裂和形成的变化 D将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧【答案解析】BC【解析】二 、填空题（本大题共20小题，每小题0分，共0分）为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：KspMg(OH)2=5.6×1012，Ksp(MgCO3)=6.8×106 ，H2CO3电离常数 k2=5.5×1011【答案解析】解析：在MgCO3的饱和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-同时存在CO32-水解平衡：CO32-+ H2O H

29、CO3- + OH-在Mg(OH )2的饱和溶液中因为Qc > Ksp(Mg(OH) 2),所以有Mg(OH) 2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH) 2。硬水加热后水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3。试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO+ H+的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作现象及实验能说明的问题或结论。【答案解析】在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色。将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是电离平衡。向中加少量CH3COONH4固体，振荡后溶液红色明

30、显变浅是由于醋酸铵溶解后，(CH3COO-)增大，平衡向左移动，即电离程度减少，c(H+)减少，故溶液红色变浅，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。 (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。 温度为T1时，在0tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=_分析右图所示图像，下列说法正确的是_（填序号）a温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态b平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大c该反应为放热反应(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶

31、液，下列各量中增大的是_（填序号）a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF) (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。【答案解析】（1）2nA/3tA mol·L-1·min-1 (2分) c (2分) （2）d (2分)（3）Ag+Cl-=AgCl(1分) AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) (2分)【解析】略 (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： H2A=H+

32、HA；HA-H+A2-回答下列问题：(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-)Cc(Na+)+c(H+)=c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是： 【答案解析】【解

33、析】（8分）有机分子中，不同氢原子在NMR中对应不同的峰（信号），且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。例如丙烷分子有两种不同的H（甲基中的H和亚甲基中的H），NMR有两个峰，且两个峰的强度比为62（或写成31，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰）；同理，甲醇分子的PMR有两个峰，且强度比为31。苯甲酸(COOH)分子的PMR有 个峰。 在运用NMR谱确定C3H6O结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为 ，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为 ，分析中还发现一组也有三个信号峰，三个信号峰的强度比为1：1：4，则该物质的结

34、构简式可能为 【答案解析】 4 丙酮 3:2:1 环丙醇（每空2分）【解析】略航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH42O22OH=CO323H2O。(1)电极反应 正极_ _负极_ _。 (2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。(3)开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案解析】（1）CH48e10OH

35、=CO327H2O 2O28e4H2O8OH（2）1.0mol （3）增大【解析】本题考查中和热的测定。在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为：，所以反应中放出的热量Q4.18KJ·-1· Kg-1×0.1kg×3.41.4212 KJ。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以HkJ·mol1，因此反应的热化学方程式为NaOH（aq）HCl（aq）Na

36、Cl（aq）H2O（l） H56.8 kJ·mol1；KOH属于强碱，对属于结果无影响，但醋酸属于弱酸，溶于水会吸热，因此测定结果有影响。（6分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃A的分子式为 。（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式： 。（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为 。【答案解析】（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3 （各1分）（

37、3）C5H10O2（2分）【解析】（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题： （1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是 。 （2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列 试剂（填序号）50mL 0.50mol/L NaOH溶液50mL 0.55mol/L NaOH溶液1.0g NaOH固体 （3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号） a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸

38、的小烧杯中c.用醋酸代替盐酸【答案解析】（1）防止热量散失（2分）（2） （2分）（3）bc （2分）【解析】略按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。（1）负极（Fe） ；正极（石墨） 电解质溶液（稀硫酸）总反应 （2）负极（Cu） ; 正极（石墨） 电解质溶液（FeCl3溶液）总反应 （3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为 【答案解析】（10分）（1、2小题每空1分，3小题每空2分）【解析】页: 1627电化学在工业生产中有广泛应用。（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（I）、C（I

39、I）为多孔石墨电极。电解NaCl饱和溶液的化学方程式为 。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是 （填“阳”或“阴”） 极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是 。一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II） 是 （填“正”或“负”） 极；C（I） 的电极反应是： 。（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0

40、.04 mol电子通过时，阴极增重 g。【答案解析】页: 1727（1）2 NaCl +2 H2O 2 NaOH + H2+ Cl2（2分） 阴（1分）；湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝（合理答案均得分）（2分） 正（1分）；>(1分) H2 -2 e + 2 OH =2 H2O （2分，写成H2 2 e =2 H+ 不扣分）（2）1.28（2分）某有机物M是一种降脂药物，主要用于降低胆固醇，安全性好。其结构简式为： 。M的合成路线如下。已知E和F互为同分异构体，A属于芳香烃。CH3COOHBrCH2COOH。 请回答下列问题：（1）5.6 L（标准状况下）烃B在氧气中充分燃烧

41、生成44 g CO2和18 g H2O，则B的分子式为_。（2）写出F的结构简式_。J中含氧官能团的名称为_。（3）反应的条件是_。反应中属于取代反应的有_（填序号）。（4）写出反应的化学方程式_。（5）化合物L为I的同分异构体，若L既能与金属钠反应，又能发生银镜反应，则L可能的结构共有_种。【答案解析】 (1)C4H8 (2)(CH3)3CBr；羧基 (3)NaOH水溶液(加热)；(4)(5)5【解析】略物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 【答案解析】中性， (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入

42、20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。(1)下列有关说法正确的是_ A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/LB.b点：C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度的关系溶质溶液的pH物料守恒关系C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+）pH7/NH4Cl/ C

43、（Cl-）C（H+）C（NH4+）C（OH-）pH7/【答案解析】 (1)C（2分）（2）增大（分） 减小（分）（3）NH4Cl、NH3·H2O（分）C（Cl-）C（NH4+）C（H+）C（OH-）（分）=0.5mol/L（分） NH4Cl、HCl（分）【解析】略（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是_；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是_：（4）分子中所有原子均共面的是_.。【答案解析】（每小题1分 共4分）（1）C; （2）B; （3）A;

44、（4）D【解析】考查常见物质的结构、性质等。甲烷是正四面体形结构，甲烷是化石燃料，是不可再生的。乙酸中含有羧基，显酸性，且酸性强于碳酸的，能和碳酸氢钠反应生成CO2。乙醇属于可再生能源，苯分子是平面正六边形结构。（2分）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是 。【答案解析】略【解析】（每空2分，共10分）某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：（1）烃A的分子式为_。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3

45、 mol，则有_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_（写出一种即可） 【答案解析】C6H12 42 ， 100.8 (CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2 【解析】碳氢之比为1:2，CXHY XCO2 0.5YH2O 0.2mol 1.2mol 1.2mol （1）烃A的分子式为C6H12若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各

46、3 mol，则A为0.5 mol耗氧量为9×0.5 mol标志状况下氧气为100.8L. 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为;若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为CH2=C(CH3)CH(CH3)2（16分）通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化：已知有机物A是由C、H、O三种元素组成。原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系：回答

47、下列问题：（1）写出下列所属反应的基本类型： ， 。（2）写出B、C的结构简式：B ，C 。（3）写出下列化学方程式： 反应 。 反应 。（4）写出所有符合下列条件的B物质的同分异构体 a含有苯环 b苯环上只含有一个支链 c可与NaHCO3溶液反应放出CO2【答案解析】（1）氧化反应；加成反应； (每空1分)（2）；CH3CHO （每空2分）（3） (3分) (3分)（4） （每个2分）【解析】常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题： （1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ； （2）比较、

48、溶液，PH值较大的是 ； （3）在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）； （4）用溶液滴定V mL溶液，其滴定曲线如右图所示： 试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点： 水的电离程度最大的是 点，理由是； ； a点溶液中离子浓度大小关系是 ； 取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外，离子浓度大小关系是 。【答案解析】 （1）（1分）（1分） （2）（1分） （3）变大（1分） （4）c（1分）两溶液恰好反应生成NH4Cl，因NH4水解促进水的电离，其它各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故c点水

49、的电离程度最大（2分）c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）（1分）c（Cl）c（NH4）c（Na）（2分）【解析】（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l)；H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)H2O(g) CO2(g) H2 (g)下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 T时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160