第3课时物质的量在化学实验中的应用

1、第第3 3课时课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度物质的量浓度1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点）（重点）定义：定义： 表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量，物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：单位：单位：n nB B: :molmolV:V:L L c cB B: :molmolL L-1-1 物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注注意意Bnvc cB B= =溶质的物质

2、的量溶质的物质的量判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（3 3）若从）若从1L 1 molL1L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（4 4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶）

3、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等质的物质的量相等 ( )( ) 【练一练练一练】对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1 1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。度不变。【归纳总结归纳总结】【例题例题】将将53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在

4、水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 g =53.0g/106 g molmol-1-1 = 0.500mol = 0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa

5、2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00 mol1.00 molL L-1-1。【例题分析】配制配制500mL 0.200500mL 0.200molLmolL-1-1的的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的的物质的量是多少？质量是多少？物质的量是多少？质量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)n(NaCl)=c(NaCl)V V=0.200 mol=0.200 molL L-1-10.500 L0.500 L=0.100 mol=0.100 molm(NaCl)= n(NaCl)m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) M(NaCl)=0.1

6、00=0.100 molmol 58.5 g58.5 gmolmol-1-1=5.85g=5.85g答：答：所需所需NaClNaCl的物质的量是的物质的量是0.100 mol,0.100 mol,质量是质量是5.85g5.85g。随堂练习随堂练习实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变的量均保持不变:c:c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。【想一想

7、】 【练一练练一练】将将30mL0.5molL30mL0.5molL-1-1NaOHNaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到500mL500mL，稀释后溶液中稀释后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ）A.0.3molLA.0.3molL-1-1 B.0.03molL B.0.03molL-1-1 C.0.05molLC.0.05molL-1-1 D.0.04molL D.0.04molL-1-1B B专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平底平底容积容积温度温度配制溶液要求比配制溶液要求比较精确，应该使较精确，应该使用容量瓶，我们用容量瓶，我们先认识先认

8、识容量瓶容量瓶。3.3.使用注意事项：使用注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水容量瓶的认识和使用容量瓶的认识和使用1.1.构造特点：构造特点： 细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上标有温度、容积和刻度线标有温度、容积和刻度线2.2.用途：用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液假设你们现在都是一名优秀的实验员，因为学校的假设你们现在都是一名优秀的实验员，因为学校的需要，需要你们帮学校配制需要，需要你们帮学校配制100mL、1.00mol/L的的NaCl溶液，你将如

9、何操作呢？溶液，你将如何操作呢？a：实验所需要的主要仪器及药品：实验所需要的主要仪器及药品b：实验操作步骤：实验操作步骤c：在实验操作中，我们应该注意哪些问题：在实验操作中，我们应该注意哪些问题【想一想想一想】 实验所需要的主要仪器及药品实验所需要的主要仪器及药品主要仪器：主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。药品：药品：NaCl 配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的步骤：步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装瓶装瓶在操作中我们应该注意的问题在操作中

10、我们应该注意的问题（1 1）托盘天平在使用前要调零）托盘天平在使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零【提示提示】托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,0.1g,所以称取氯化所以称取氯化钠钠5.9g5.9g。1、称量、称量（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（

11、2 2）搅拌时用到玻璃棒）搅拌时用到玻璃棒由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。2 2. .溶解溶解3 3. .转移转移4 4. .洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 2次次3 3次，洗涤液要全部转移到次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。容量瓶中。提示提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤5 5. .定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm1cm2cm2cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示

12、：提示：此处用到胶头滴管。此处用到胶头滴管。将容量瓶塞子盖好，然后反复上下颠倒，使其溶将容量瓶塞子盖好，然后反复上下颠倒，使其溶液混合均匀。液混合均匀。容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。浓度。6 6. .摇匀摇匀7 7. .装瓶装瓶摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想想一想】【提示提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。

13、欲配制欲配制1000mL1000mL浓度为浓度为 0.12 molL0.12 molL-1-1 的的 NaOH NaOH 溶液，溶液，按操作先后顺序编号，正确顺序为按操作先后顺序编号，正确顺序为_。1.1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，洗涤液也注入容量瓶。次，洗涤液也注入容量瓶。2.2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。3.3. 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH4.8g NaOH。4.4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.5. 向

14、烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。6.6. 将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3-5-6-1-2-4【练一练练一练】 以配制以配制NaOHNaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？何影响？【思考与交流思考与交流】 1 1、向容量瓶注液时少量流出？、向容量瓶注液时少量流出？2 2、未洗净烧杯或玻璃棒？、未洗净烧杯或玻璃棒？3 3、定容时加水过量用吸管吸出？定容时加水过量用吸管吸出？4、定容时仰视标线？、定容时仰视标线

15、？5、定容时俯视标线？、定容时俯视标线？6、定容摇匀后液面下降又加水？、定容摇匀后液面下降又加水？请将请将讨论讨论结果填入下表中。结果填入下表中。减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C* *称取时间过长称取时间过长向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒* *未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变引起误

16、差的操作引起误差的操作m mV VC C定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水*定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降一算二量三溶四冷五转移一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴六洗七加八定九摇十装贴精确配液精确配液一种仪器：一种仪器：一个概念：一个概念：物质的量浓度物质的量浓度Bnvc cB B= =容量瓶容量瓶一个实验：一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制C C1.1.关于关于1mol1molL L1 1 K K2 2SOSO4 4溶液的下列说

17、法中正确的溶液的下列说法中正确的( () )A.A.溶液中含有溶液中含有1mol K1mol K2 2SOSO4 4B.B.可由可由1mol K1mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水中得到水中得到C.C.溶液中溶液中c c(K(K) )2mol2molL L1 1D.1LD.1L溶液中含溶液中含2mol K2mol K，2mol SO2mol SO4 42-2-2.2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是（ ）A.4molA.4mol氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得，所得溶液浓度为溶液浓度为8molL8molL-1-1B.1mo

18、lB.1mol氯化钠溶于氯化钠溶于1L1L水中水中, ,所得溶液浓度为所得溶液浓度为1molL1molL-1-1C.58.5gC.58.5g氯化钠溶于氯化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液浓度为液浓度为2molL2molL-1-1. .D.40gD.40g氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液浓度为液浓度为1molL1molL-1-1D D3.3.（双选）用（双选）用NaOHNaOH固体配制一定物质的量浓度的固体配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是（溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A.A.所用所用NaOHNaOH已吸潮已吸潮B.B.定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线C.C.溶解转移后未洗涤烧杯溶解转移后未洗涤烧杯D.D.容量瓶未干燥容量瓶未干燥ACAC4.4.（1 1）配制）配制1 mol1 molL L-1-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完，完成下列步骤：成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸蒸馏水将其溶解，待馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将