弱酸各型体的分布分数学案

1、1分布分数酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响可用分布分数（摩尔分数）来描述，溶质某种型体的平衡浓度在其分析浓度（溶液中溶质的总浓度）中所占的分数称为分布分数。分布系数图及分析分布曲线是指以ph 为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。血为 h2c2o4分布系数、a为 hc2o4分布系数、a为 c2o4一分布系数随着 ph 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定ph 时所发生反应的离子方程式同一 ph 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定ph 的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成分在该ph 时的平衡浓度交点算电离或

2、水解平衡常数某 ph 比较微粒大小等二元酸ph注：p入为电离常数的负对数（以草酸 h2c2o4为例）d为 ch3cooh 分布系数 , a为 ch3coo分布系数元弱酸2ph1 （2014 浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hcio 的杀菌能力比 cio强。25 c时氯气 -氯水体系中存在以下平衡关系：cb(g)? cb(aq) 其中 cl2（aq）、hcio 和 cio 分别在三者中所占分数（a随 ph 变化的关系如图所示 下列表述正确的是a ci2（g）+ h2o? 2h+ + cio- + ci- k= _ b 在氯处理水体系中， c（hcio） + c（cq ）= c（h+） c（

3、oh-）c 用氯处理饮用水时， ph = 7.5 时杀菌效果比 ph = 6.5 时差d 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2 （2013 江苏）磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4、na3po4可通过 h3po4与naoh 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与ph 的关系如图所示ki= 10-1.2cl2(aq)+ h2o? hcio + h+ +ck2= 10-3.4?余特工?3为获得尽可能纯的nah2po4, ph 应控制在 _ ; ph=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_ 。3 (2017 江苏) h3aso3和h3a

4、so4水溶液中含砷的各物种的分布分数与ph 的关 系分布如图所示。 以酚酞为指示剂 ( 变色范围ph=8.010.0 )将 naoh 溶液逐滴加入到 h3aso3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_ 。h3aso4第一步电离常数为ka1，贝 u pka1= _ ( pka1=-lgka1) 4 (2017全国卷 ii) 改变 0.1mol l一1二元弱酸 h2a 溶液的 ph, 溶液中的 h2a、ha一、a2-的物质的量分数(x)随 ph 的变化如图所示。下列叙述错误的是a ph = 1.2 时，c(h2a) = c(ha 一)b lgk2(h2a) =

5、4.2 c ph = 2.7 时，c(ha)c(h2a) = c(a2) d ph = 4.2 时，c(ha) = c(h+ )= c(a2) ph右4.2.0o.o.do.專冷特条木*r宅叫2.51oi* 0000 #*标令弄寧t牟用45 (2019 北京海淀 ) h2co3和 h2c2o4都是二元弱酸，常温下，不同ph 环境下 它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是()a 在 ph 为 6.37 及 10.25 时，溶液中c(h2co3)= c(hcq ) = c(co2-) b 反应 hcc3? cc3-+ h +的电离常数为 10_6.37c 0.1 mol l：1 na2c2o4溶液中 c(hc2o4) + c(c204- ) + c(h2c2o4)= 2c(na+) d 往 na2co3溶液中加入少量草酸溶液，